云南省茚旺高级中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.docx

云南省茚旺高级中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）1下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1molL1NaCl溶液B.75mL 2molL1CaCl2溶液C.150mL 2molL1KCl溶液D.75mL 1molL1AlCl3溶液2C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 ( ) A都增大 B都减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3下列物质能促进水的电离的是 （ ）AHCl BCH3COONa CNaOH DNaCl4298K时，反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)的H=+2171kJmol-1 S=+6355JmolK-1，则下列说法正确的是( )A该反应是放热反应 BS0表明该反应是熵增反应C吸热反应都不能自发进行 D不能确定该反应能否自发进行5下列措施能明显增大化学反应速率的是( )ANa与水反应时增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C在硫酸溶液与NaOH溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量6下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为2858kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol-1，则石墨的燃烧热110.5kJmol-1C已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量D已知乙炔的燃烧热为，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6 kJmol-17利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( ) A通电后，Ag+向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为Ag+e-=AgD当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初8下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( ) A01 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2 BCH3COOH溶液中含有CH3COOH分子CCH3COOH能与NaOH发生中和反应 D常温下CH3COONa溶液的pH=89在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是( )AH2、I2、HI的分子数之比为112 B混合气体的密度保持不变C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID混合气体的颜色不再发生变化10对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H0，下列图像正确（ ） 11下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率12COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A B C D13在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2)增大，下列叙述正确的是()A加少量水 B加入少量盐酸C加入少量氢氧化钠固体 D加入少量MgSO4 固体14已知室温时01molL-1某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH=4B升高温度，溶液pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，Kw增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH)降低 C向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低16用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去甲烷中的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯17制备一氯乙烷最好采用的方法是()A 乙烷和氯气反应 B 乙烯与氯气反应C 乙烯与氯化氢反应 D 乙炔与氯化氢反应18设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NAB 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAD 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA19某种医药中间体X结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是( )A X 的分子式为C16H11O4 B 既能发生酯化反应，又能发生水解反应C X 分子中3 个六元环可能处于同一平面 D X 分子中有3 种不同的官能团20科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究更向前迈进了一步。下列说法正确的是 ( ) A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C该反应的原理是：2H2O2H2 + O2 D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA21已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 ( )AT1时，v正v逆B正反应的H 0Ca、b两点的反应速率va=vbDTc(H+)c(OH) Bb点时：c(Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)第II卷非选择题二、非选择题(共52分)25(12分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为_。（2）写出A的结构简式：_。（3）、的反应类型分别为_反应、_反应。（4）写出反应和的化学方程式：_；_。26(16分)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填分子式)。(2)可以用来鉴别A和B的试剂是 。A.水 B.稀硫酸 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液(3)上述四种物质互为同系物的是 (填字母)。(4)在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式 。(5)物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量 。(填“增多”、“减少”或“不变”)(6)上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件 。(7)E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体(如图所示)；上述物质中与E互为同分异构体的是 (填分子式)。E的二氯取代物有 种。27（10分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： 。（3）25 时，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的pH相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（4）25 时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水电离出的H浓度之比是 。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 。 a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) b.0.1 molL-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 d.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 728（14分）相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2) 工业上由CuCl22H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（已知：I22S2O=S4O2I）0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是 _。该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。第卷选择题第II卷非选择题25（1）醛基 （2）ClCH2CH2Cl （3）加成 酯化（或取代） （4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（2分）26.(1)CH4； (2)CD； (3)A C(4)nCH2CH2(5)CH4 8e-+ 10OH-+ H2O；减少(6)(7)C6H6； 327、（1