山西省汾阳中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

汾阳中学 20182019 年度高二年级第一学期第二次月考化学试题时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：O: 16Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80Ag:108I:127一、选择题（每题 2 分，共 46 分）1. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A1.01105 Pa 时沸点为 100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气D电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 122. 已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化B. 图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH6. 在一定温度下，将一定量的 N2 和 O2 通入体积为 1 L 的密闭容器中，当反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 正(CO2)B逆(CO2) 正(CO2)C逆(CO2) 正(CO2)D无法判断9. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表，下列说法正确的是()A. 增加 Fe2O3 固体可以提高 CO 的转化率温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5B. 该反应的H 0C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D. 容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态10. 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJ mol1。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()增大A. 升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)B. 反应达到平衡状态时，CO2 的平衡转化率为 75%C3 min 时，用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到达到平衡，H2 的平均反应速率 v(H2) 0.075molL1min111. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg212. 已知常温下 0.1 molL1NaHSO3 溶液的 pHc(SO 2)c(OH)c(H+)1325 时，有 0.1 molL1 的 3 种溶液：盐酸;氨水;CH3COONa 溶液。下列说法中不正确的是()A3 种溶液中 pH 最小的是B3 种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)14. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数1.810101.41056.310507.710138.511016A. 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B. 将 AgCl 溶于水形成饱和溶液后，向其中加入 Na2S 固体，可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度依次增大15. 常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶 液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是()AMOH 为一元强碱，HA 为一元强酸BK 点对应的溶液中：c(M+)+ c(MOH)= c(A)CK 点对应的溶液中：c(MOH)+ c (OH)c(H+)=0.005 molL1DN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度16. 某原电池构造如图所示。下列叙述正确的是()A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C. 外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 gD. 原电池的总反应式为 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)217.25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的两种酸HX、HY 的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()编号滴入 NaOH 溶液的体积/mL溶液的 pHHX 溶液HY 溶液031a7x20.007yA. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H+)18. 利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是()Aa 极反应式为 2H2O4e 4H+O2B. 电极 a 表面发生还原反应C. 该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动D. 该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O219. 在一容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是()A. 增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬间不变B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢2025 时，用 0.1000 molL1 BOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL1 一元酸 HA 的溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AHA 的电离平衡常数 Ka 为 110-14 B滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B+)c(A)c(OH)=c(H+)D. 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A) c(B+)c(H+) c(OH)21相同温度、相同浓度的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2225 时，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知 Ksp(BaSO4) 1.11010 且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2+)和 pH 分别为()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、223. 在 25 时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() Ac(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)Bc(H+) c(CH3COO) + c(OH)Cc(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)二 解答题（共 5 道题，54 分）24(10 分)一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10.0 mol 水蒸气，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H=+484 kJmol1，T1 温度下不同时段产生 O2 的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前 20 min 的反应速率(H2O) 。（保留一位小数）(2) T1 温度下，该反应的平衡常数表达式为 。(3) 在 T2 温度时，K0.4，T1 T2 (填“”“0。恒温、恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化CN2、O2、NO 的物质的量之比为 112D氧气的转化率不再变化物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025(3) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理 NO。在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量(mol)如下表： 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式： 。 若 T1 ”“ (4) (5) H22e2H+25、（10分） (1) 4 (2) D (3) C+2NOCO2+N2 80%26、（12分） (1) CO + O22eCO2 O2 + 4e 2O2 2CO + O22CO2 (2) 2CO 4e- + 2C4CO2O2 + 4e + 2CO22C2CO + O22CO227、（12分） (1) 四氯化碳分液漏斗 (2) 除去溶液中的S11.0 pH 12.2 盐酸 (3) 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 28、（10分） (1) 90.1 kJmol1 (2) 化学平衡状态(答案合理即可) 钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HAHB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaANaB,所以同浓度NaA、NaB溶液的pH:NaANaB,故D错误。6.B反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。7.B解析:C是固态故A项错；生成C 1.6 mol，则消耗B 0.8 mol，此时B的转化率为100%40%，故B项正确；增大压强，温度不变，平衡常数不变；增加B，A的转化率增大，而自身转化率降低，故D项错。8.C由CO2的转化率随时间的变化关系图可知,在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍在正向进行,因此A点的v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率,即v逆(CO2)v正(CO2)。9.B增加Fe2O3固体后,化学平衡不移动,不会提高CO的转化率,故A错误;由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即H0,故B正确;减小容器容积,相当于增大压强,化学反应速率增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故化学平衡不移动,则反应物的平衡转化率不变,故C错误;CO和CO2的密度不同,则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化,容器内气体密度恒定时,说明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故D错误。10.B该反应的Hv逆,因此3 min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;010 min内,v(CO2)=0.075 molL-1min-1,则v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D错误。11.C碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；D明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；故选C12.D已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(S)c(H+),故D错误。13.B25 时,0.1 molL-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错误;与等体积混合得到氯化铵溶液,N水解,溶液显酸性:N+H2ONH3H2O+H+,故C正确;与等体积混合生成醋酸和氯化钠,溶液显酸性,溶液中存在水的电离,故溶液中离子浓度:c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),D正确。14.D由溶度积常数可知,常温下Ag2SO4的溶解度最大,A正确;Ag2S的溶解度小于AgCl,在AgCl饱和溶液中加入Na2S固体可生成溶解度更小的Ag2S,B正确;常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小,D不正确。15.C0.01 molL-1 HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 molL-1=0.005 molL-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H+为10-7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH-抑制了水的电离,水电离的H+小于10-7 molL-1,所以N点水的电离程度大于K点,故D错误。16.答案D解析Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，当转移0.1 mol电子时，铜的质量理论上减小3.2 g，C项错误；电池总反应式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D项正确。17.D0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXHY,故A正确;0.100 0 mol/L的HX溶液的pH=3,则c(X-)c(H+)=10-3 mol/L,c(HX)=0.100 0 mol/L-c(X-)0.100 0 mol/L,则Ka(HX)=10-5,故B正确;HY溶液和HX溶液混合,根据电荷守恒:c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),故C正确;上述反应后的溶液显中性,因为HX为弱酸,故ac(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y-)c(Na+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D错误。18.AB项,据电子的运动方向可知,a是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H+从a极区向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e-4H+O2,正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O,据得失电子守恒可知每生成1 mol CO,同时生成0.5 mol O2,错误。19.A增加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,A项错误;将容器体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;容器体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。20.D0.100 0 mol/L HA溶液的pH=2,Ka=10-3,A错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故B错误;当滴入BOH溶液20 mL时,溶液呈碱性,故C错误。21.B由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。22.Cn(BaCl2)=0.1 L0.09 molL-1=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol,所以硫酸是过量的,反应后溶液中n(S)=0.001 mol,c(S)=0.001 mol0.2 L=0.005 molL-1,再根据溶度积常数表达式可知,生成沉淀后溶液中c(Ba2+)=(1.110-100.005) molL-1=2.210-8 molL-1;由于在反应中氢离子的物质的量不变,所以反应后溶液中c(H+)=0.01 mol20.2 L=0.1 molL-1,因此pH=1。故选C。23.D由题意知,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。二、解答题24.（10分）答案(1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e2H+25.（10分）答案(1) 4 (2) D (3)C+2NOCO2+N2 80%解析(1)溶液呈电中性,可根据电荷守恒计算出氢离子的浓度,进而求出pH。(2)A项,由于体系中各组分都为气体,且反应前后气体体积不变,故混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态;B项,该反应为反应前后气体体积不变的反应,在恒温下,压强不变,不能说明反应达到平衡状态;C项,平衡时各物质的物质的量之比与化学计量数之比无必然联系,故错误;D项,氧气的转化率不变说明达到平衡状态。 (3)根据题表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数;由T1变至T2,温度升高,NO的物质的量增大,平衡逆向移动,故该反应为放热反应,H0;由于该反应为反应前后气体体积不变的反应,且反应物只有NO为气态,因此通入NO后,可建立等效平衡,NO的转化率不变,可用表中数据直接求得。26.（12分）答案(1)CO+O2-2e-CO2O2+4e-2O2-2CO+O22CO2(2)2CO-4e-+2C4CO2O2+4e-+2CO22C2CO+O22CO2解析(1)该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负