2014届高中化学一轮总复习弱电解质的电离同步训练新人教版.doc

第24讲弱电解质的电离一、选择题1.下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)2.用0.01 molL1NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是()A盐酸 B硫酸C硝酸 D醋酸3.氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)C加入少量水，水的电离平衡向右移动D通入少量SO2，溶液漂白性增强4.下列示意图中，正确的是()5.在0.1 mol/L NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONHOH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、非选择题8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100 mL的容量瓶。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填“”、“”或“”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处配制pH1的HA溶液难以实现。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH7，HA为弱电解质。9.在0.1 molL1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3H2ONHOH(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“”，减小用“”，向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向n(OH)c(OH)c(NH3H2O)导电能力 10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOCCOOH)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25 CH3COOHK1.76105HOOCCOOHK15.90102，K26.40105H2RO3K11.54102，K21.02107(1)0.1 mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是CH3COOH、H2RO3、H2C2O4。(2)KHRO3溶液呈酸性，表明HRO的电离程度水解程度(填“”、“”或“”、“”、“c(H)c(C2O)c(H2C2O4) 11.已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)”、“1，则证明HA没有完全电离，是弱电解质。乙方案将pH相同的盐酸和HA溶液稀释相同倍数后，HA溶液比盐酸中c(H)大，在其他因素相同时加入纯度相同的锌粒，装有HA溶液的试管中放出H2的速率快。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定pH的溶液。该方案设计时仅考虑到c(H)对反应速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处。(4)欲确定HA是弱电解质的方案还有：测定NaA溶液的pH，若pH7，即证明HA是弱电解质；配制一定物质的量浓度的HA溶液后加入石蕊试液变红，加少量NaA晶体，红色变浅，即证明HA是弱电解质等。9.条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向n(OH)c(OH)c(NH3H2O)导电能力10.(1)CH3COOH、H2RO3、H2C2O4(2)(3)C11(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2)，有沉淀产生。解析：(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。(2)HF电离平衡常数Kac(H)c(F)/c(HF)，其中c(H)、c(F)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图象求解。根据图象：pH4时，c(H)104，c(