含锌废水处理方法.doc

沉淀法向废水中投加某种化学物质，使它和水中某些溶解物质产生反应，生成难溶于水的盐类沉淀下来，从而降低水中这些溶解物质的含量。这种方法称为水处理中的化学沉淀法。化学沉淀法经常用于处理含汞、铅、铜、锌、六价铬、硫、氰、氟、砷等有毒化合物的废水。 一、原理 从普通化学得知，水中的难溶盐类服从溶度积原则，即在一定温度下，在含有难溶盐MmNn(固体)的饱和溶液中，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，记为LMmNn： 式中，Mn表示金属阳离子；Nm-表示阴离子；表示物质的量浓度，molL。 上式对各种难溶盐都应成立。而当时，溶液呈过饱和，超过饱和那部分溶质将析出沉淀，直到符合时为止；如果溶液不饱和，难溶盐将还可以继续溶解，也直到符合时为止。 为了去除废水中的Mn+离子，可以向其中投加具有Nm-离子的某种化合物，使 形成MmNn沉淀，从而降低废水中的Mn离子的沉淀。通常称具有这种作用的化学物质为沉淀剂。 从式LMmNn=Mn+mNm-n 可以看出，为了最大限度地使Mn+m值降低，也就是使Mn+离子更完全地被去除，可以考虑增大Nm-n值，也就是增大沉淀剂的用量；但是沉淀剂的用量也不宜加得过多，否则会导致相反的作用，一般不超过理论用量的2050。 某种无机化合物的离子是否可能采用化学沉淀法与废水分离，首先决定于是否能找到适宜的沉淀剂。沉淀剂的选择可参看化学手册中的溶度积表。根据该此表，可以用硫化物(例如硫化钠)或氢氧化物(例如氢氧化钠)使废水中的锌离子成为硫化物或氢氧化物沉淀出来。 二、仪器分析天平，原子分光光度计，X射线衍射分析仪三、试剂含锌离子废水，氢氧化钠，硫酸亚铁，双氧水四、步骤1、预处理废液100ml，采用氢氧化钠作为调整剂调节镀液的PH值，用铁氧体法沉淀滤液中的锌，即向废旧镀液中加入硫酸亚铁，并用10%的氢氧化钠调节溶液的PH值2、.将其放入4080%不同温度的恒温水浴锅中，加入不同浓度的双氧水氧化30分钟，分析过滤后的上层清液中锌的含量，采用原子分光光度计检测溶液中的离子的浓度，按照下式计算金属沉淀率金属沉淀率%=x100%五、计算：氢氧化物沉淀法的设计计算 污水综合排放标准(GB 8978-1996)中规定，出厂废水中锌的含量不得超过5 mgL，所以必须除锌。现选用氢氧化物作为沉淀剂。 常用的氢氧化物是氢氧化钙和氢氧化钠。氢氧化钙价格较低，如果选用氢氧化钙，首先要中和硫酸。从溶度积表得知，硫酸钙是难溶化合物。所以，用氢氧化钙做沉淀剂时，硫酸钙将同氢氧化锌同时从废水中析出，这就影响了氢氧化锌的回收利用。而采用氢氧化钠做沉淀剂时，则可以得到纯净的氢氧化锌副产物。氢氧化钠中和硫酸和沉淀硫酸锌的两步反应为： 通过计算，氢氧化钠总用量的用量经过化学沉淀之后，残留的锌离子浓度则决定于废水的终点pH值。 六:注意事项：pH是影响重金属沉淀效果的关键因素之一。有的金属氢氧化物是两性化合物，在高碱性条件下出现溶解现象。pH控制过低，重金属离子不会完全沉淀析出，pH过高金属氢氧化物就会出现反溶，使水溶液中的重金属离子含量增高。刘定富等1在处理电镀工厂排放的酸性含铜废水时，用氢氧化钠调控pH。当溶液pH从0.49升至5.72时，Cu2+去除率由0增加至42.4%，Cu2+质量浓度由373.0mg/L降至215.0mg/L；当pH升至8.10时，Cu2+去除率增加至99.7%，Cu2+质量浓度降至1mg/L；当pH升至12.05时，Cu2+去除率略有下降，为99.6%，Cu2+质量浓度升至1.32mg/L；当pH升至13.53时，Cu2+去除率反而下降至67.7%，Cu2+质量浓度升高至120.6mg/L。杨富新2在处理广州铜材厂含铜、锌离子的污水时，采用了氢氧化物沉淀法，污水pH从2.17升至8.50时，Cu2+质量浓度由15.48mg/L降至0.39mg/L，Zn2+质量浓度由107.8mg/L降至3.2mg/L；当pH从1.82升至9.38时，Cu2+质量浓度由24.6mg/L降至0.1mg/L以下，Zn2+由10.4mg/L降至未检出；当pH从2.06升至10.65时，Cu2+质量浓度由22.7mg/L降至0