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专题综合测试一 时间：90分钟满分：100分第卷选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是()ABC D解析：胶体、溶液属于分散系，都是混合物；BaSO4是难溶盐，也是强电解质；纯碱属于盐；煤的干馏是在隔绝空气的条件下，加强热使其分解的反应，煤的气化是指煤与水蒸气反应生成氢气和CO的反应，煤的液化是指煤与氢气反应生成液体燃料；固态体系中进行的置换反应不是离子反应，如氢气与氧化铜的反应。答案：B2(2012山东，8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：本题考查强弱电解质的概念、胶体的制备、离子化合物、共价化合物的概念及阿伏加德罗常数的应用。NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3的水解，所以向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成1 mol氢气转移2NA个电子，D项错误。答案：B3化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图；羟基的电子式H；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合；HCOOH=COH2O；二氧化硅的分子式为SiO2；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A BC D解析：HClO的结构式HOCl，错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误；碳酸氢铵中NH也能与OH反应，错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，错误。答案：A4下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案：D5下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()AMg2、Na、SO、ClBK、CO、Cl、NOCNa、K、NO、SODNH、Na、SO、NO解析：碱性条件下，Mg2、NH与OH不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下CO与H不能发生氧化还原反应，NO(H)具有强氧化性能与SO发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。答案：C6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等；B项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子，B项正确；醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，C项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO，D项错误。答案：B7下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：酸、碱、盐属于并列关系。答案：B8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应5IIO6H=3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NA解析：本题主要是以阿伏加德罗常数为载体，考查如下知识点：22.4 Lmol1的正确使用，在氧化还原反应中得失电子数的计算等，A项，无论NH水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 NA；B项，1 mol羟基中有9 NA个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5 NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 Lmol1。综上分析得知，本题选A项。答案：A9下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()A偏铝酸钠溶液和盐酸B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳D硝酸银溶液和氨水解析：A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为AlO4H=Al32H2O，H2OHAlO=Al(OH)3；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2POCa22OH=CaHPO4HPO2H2O,2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为Ag2NH3H2O=Ag2O2NHH2O，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O.答案：C10下列叙述正确的是()温度2050A的溶解度35.7 g46.4 gB的溶解度31.6 g108 gA.若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯AB上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生解析：本题易误选A，根据溶解度数据可知，若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A；若B中混有少量的A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B；从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B错；分散系包括溶质和溶剂，因此水不是分散系，选项C错；向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4溶液先产生沉淀后沉淀消失，选项D正确。答案：D11(2012北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：本题结合元素化合物知识考查离子方程式的书写，旨在考查学生对化学反应实质的理解能力。Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形成存在于方程式中，D项错。点评：书写方程式或离子方程式时要注意反应条件对反应的影响、物质性质的差异及反应物的用量等问题。答案：B12航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为2NH4ClO4N24H2OCl22O2，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是()A1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3 ：1C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是熵增加的化学反应解析：由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N2和O2，还原产物是Cl2；1 mol高氯酸铵分解转移7 mol电子。答案：A13已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4 CuSO4中S元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO32H2SO4CuCuSO42SO2(NH4)2SO42H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。答案：D14(2012江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：本题考查离子方程式的正误。酸性环境中，不能生成OH，A项错；NaOH过量，HCO与OH会反应生成CO和H2O，B项错；SO2过量，则生成HSO，C项正确；D项O原子不守恒，得失电子也不守恒，错误。 答案：C15在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为()ANO、Fe3 B只有ICI、Fe3 D只有NO解析：pH1的溶液为强酸性溶液，NO、Fe3在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I。答案：B第卷非选择题二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(8分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验用新制的FeSO4溶液和处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数_实际体积数。用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_10.4 g。配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 mol/L。用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_实际浓度。(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_。答案：(1)(2)大于小于大于小于(3)蒸发皿5.9100 mL容量瓶17(10分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子。其中阴离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(H)11014molL1的溶液中，NH、Al3、Br、SO，Na、Mg2、Cl、NO，K、Ba2、Cl、NO，K、Na、HCO、SO四组离子中，一定能大量共存的是_(填序号)。(3)在下列反应中，水仅作氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O=4NaOHO2CCaH22H2O=Ca(OH)22H2D3Fe4H2OFe3O44H2(4)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容，请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_mol。答案：(1)H(2)(3)CDAB(4)2104molL1110418(8分)某无色溶液中可能含有离子：Na、Ag、Fe3、Ba2、Al3、AlO、S2、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：(1)沉淀甲为_(填化学式)，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙为_(填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙可能是_(填化学式)。(4)气体甲的成分有哪几种可能，答：_，_，_(有多少种就填多少种，可以填不满)。(5)综合上述信息可以确定肯定存在的离子有_。解析：由溶液是无色的，排除Fe3，能和氢溴酸反应生成气体和淡黄色沉淀，可知一定有SO、S2，排除Ag、Ba2、Al3。淡黄色沉淀应是单质硫。溶液中加入过量的氢溴酸后呈现酸性，再加入过量的碳酸氢铵，由产生的现象可知白色沉淀乙应是氢氧化铝，气体乙可能是二氧化碳，溶液乙一定含有NH、HCO、Br，然后加入过量的氢氧化钡产生的白色沉淀肯定有碳酸钡，可能有硫酸钡。气体丙应是氨气。答案：(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3或BaSO4和BaCO3(4)H2SSO2(5)S2、SO、AlO、Na19(10分)黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3SCN2 CO2K2S(未配平)。试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_。(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。实验方案_；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；_，得到白色沉淀；_ (4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式_。解析：(3)检验K2S、K2CO3、K2SO4实质是检验阴离子，可以先将CO、SO转化为沉淀，再用盐酸或稀硫酸检验出K2S。(4)KNO3和C反应，碳化合价升高，而氮化合价降低，有氮气和二氧化碳生成，根据(3)知，还有一种产物是K2CO3。答案：(1)KNO3、SC(2)2 ：1 ：3(3)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液过滤，洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有K2CO3和K2SO4在上述滤液中加入稀盐酸，有无色臭鸡蛋气味的气体生成，证明原溶液中有K2S(4)4KNO35C2K2CO32N23CO220(8分)2011年3月11日13时45分，日本发生9级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度10公里，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2)在次氯酸钠(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，氧化剂是_。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(6价铬转化成3价铬)，有关离子方程式为FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，2CrO2H=Cr2OH2O，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_；(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_。解析：(1)高铁酸钾中铁为6价，最高价态，铁通常为3、2价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；(2)在该反应中，次氯酸钠是氧化剂；复分解反应向溶解度较小的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO43Fe2；n(Fe2)0.100 0 molL1，n(K2FeO4) mol，w(K2FeO4)198 gmol1100%4