岳阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

岳阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO32 下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合3 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色4 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加5 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾6 下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca28 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H+18e-CH3CH=CH26H2OC装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同10双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定11下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维13常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.214标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac=B=C=D=15将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液16常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱17苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构18下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有19我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol20下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水二、填空题21硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。22肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：CO（NH2）22NaOHNaClONa2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。B移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。C用0.2000 molL1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。23 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍bH2的体积分数不再改变c体系中H2的转化率和CO的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。24A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是 。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 。岳阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CADDCCDDBAC题号11121314151617181920答案CBACADCAAA二、填空题21（1）0.448 （2）12 （3