高中化学学业水平专题复习一：从实验学化学(学案).doc

一 从实验学化学一、离子检验1.SO42：先加 ，再加 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。离子方程式为： 2.Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加 溶液有 色沉淀生成，再加 沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。离子方程式为： 3.CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 色 味、能使 变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。二、化学计量在实验中的应用1、物质的量（1）定义： 。符号： 单位： 。（2）基准： .2、阿伏加德罗常数（1）符号： 。单位： 3、摩尔质量定义： 。符号： ；单位： 4、阿伏加德罗定律 下，等 的任何气体体积 .5、气体摩尔体积：定义： 。符号: ,单位: . 下, 任何气体的体积都约为 .即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n= .气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)6、物质的量浓度(1)定义: .符号: ,单位: .计算公式: (2)常见的几种计算类型:物质的量（n）、阿弗加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）之间的关系7. 质量分数w与物质的量浓度c之间的关系是怎样的？8. 配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液需要哪些仪器？(1).仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。(2).具体过程如下：计算：需无水Na2CO3 g。称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。溶解：所需仪器 。转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 中。定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为 如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走， 。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为 二物质的分类一、简单分类法及其应用常见的简单分类方法有 分类法 和 分类法 ）1.物质的分类 单质，eg; 、 纯净物 ，eg： 、 化合物 ，eg： 、 物质 ，eg： 、 ，eg： 、 混合物，eg： 、 （ 关系） 二分散系及其分类1.一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 。 前者属于被分散的物质称作 ，后者起容纳分散质的作用称作 。2.以分散质粒子大小为标准来分，分散系可分为 、 、 。3.分散质粒子的直径大小在 之间的分散系叫做胶体。 4.氢氧化铁胶体的制备: 取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向 中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续 ，待溶液呈 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。5.胶体的性质：（1）【 】由于胶体粒子对光线 形成的光亮的通路。 利用此性质可以鉴别 和 。（2）【 】胶粒在外加电场作用下向一极作定向运动的现象。（3）【 】其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而。方法有： 、 、 。6胶体的应用 【小结】 溶液、胶体、浊液的比较溶液胶体浊液外观分散质粒子直径组成能否透过滤纸典型实例 离子反应一 、电解质和非电解质:（结合物质的分类方法，总结）在水溶液 熔融状态下能够导电的 叫做电解质在水溶液 熔融状态下都不能导电的 叫做非电解质 该分类方法是按化合物在一定条件下能否 (离解成离子)来分类的。1、通常情况下，下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 Ag 液氧 NaCl溶液 NaCl晶体 干冰 盐酸 酒精 NaOH2、铜片、石墨能导电，它们 电解质，SO3的水溶液能导电，但SO3是 电解质。二、电解质的电离:(1)电离的条件(与通电有无关系)：_(2)电离的结果：_，但溶液整体 带电，即显电中性。(3)电离的定义：_(4)电离的表示方法：_ 酸的定义:电离时生成的阳离子全部是 的 叫做酸.电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱电离时能生成 和 的化合物叫做盐三、电离方程式的书写NaHSO4 电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如 是电解质 为非电解质1、在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 属于电解质的是_ 属于非电解质的是 在溶液中主要以离子形式存在的是_ 2、分别写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？3、离子方程式的书写步骤：以BaCl2溶液与CuSO4溶液反应为例。“写”：根据实验事实，化学方程式： “拆”：把 、 的电解质拆成离子形式；把 、 和 等其他物质写化学式：如单质、氧化物、沉淀、气体、难电离物质弱酸弱碱等写成化学式，即反应物及生成物以其在溶液中的主要存在形态出现。 “删”：删去 的离子。 “查”：检查两边 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。4、将100mL 1molL1Na2SO4溶液和100mL 1molL1 BaCl2溶液混合，反应方程式： ，混合液中的离子种类及物质的量分别为_。BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是 。 5、根据P110页溶解度表，总结常见物质的溶解规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐均 ；氯化物只有 不溶；银的化合物只有 可溶；金属活泼性在镁之后的氢氧化物、氧化物（硫化物）均 ；硫酸盐有 、 、 三者较难溶；碳酸盐除 外均较难溶。离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在 里所起的反应实质上是 间的反应,这样的反应属于 2、离子反应的条件（1）、离子反应发生的条件是有 、 或 生成。（2）、离子反应的实质是两种电解质在溶液中 ，从而使某些离子的数目明显减少的过程。3、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查” 4、离子方程式的意义（1）酸和碱发生中和反应的实质是 与 结合生成了 。（2）离子方程式既可表示 反应，也可表示 【练习】离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的两个化学方程式_、 _。5、离子反应的应用离子共存问题对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+注:“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 _等离子。1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+“酸性”条件型:常见的叙述有强酸性溶液、若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有 、弱酸根离子（如 等）以及弱酸的酸式根离子（如 等）。2在酸性的溶液中，可以大量共存的离子是AK+、Na+、SO42、SO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+