化学试题酸和碱.doc

化学试题（二）酸和碱120世纪初，一些化学家提出了酸碱质子理论。这种理论认为，凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )AHNO3 B HCO3- C NH4+ DSO42-下列各项既属于酸又属于碱的是（ D ） HNO3 B H2SO4 C NH4+ D HCO3-2.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl3.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶并在上面喷洒了某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色转变成红色，据此现象可推测，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与烧杯中的溶液可能分别是 ( )ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊试液酚酞试液酚酞试液石蕊试液烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸4.酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为 。5石灰在工农业生产和建筑业上有着重要的用途。用于生产生石灰的原料是石灰石(用表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用表示)，并放出气体(用表示)。生石灰在建筑业上主要用做粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用表示)，熟石灰与沙子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰会变成另一种固体物质(用表示)。用化学式表示这五种物质，都正确的一组是 ( )ACa(OH)2 CaO SO2 CaSO4 CaCO3 BCaO Ca(OH)2 CO CaSO4 CaCO3CCaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 CaCO3 DCaCO3 CaO SO2 CaSO4 Ca(OH)26有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaC03和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是( )S+02点燃S02CaC03高温CaO+C02CaC03+2NaOH=Na2C03+Ca(OH)2S02+Ca0高温CaS032NaOH+S02=Na2S03+H20A B C. D.7将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：（） （） 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图1中的（ ）。 图1 沉淀量与通入量的关系8有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与NaOH溶液发生了反应的是( )9La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）（A）LaHCl (B)La2O3HCl (C)La(OH)3MgCl2 (D)BaCl2La(NO3)310.已知A和B两种物质溶液混合后能反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中（ （A）NaCl和Ba(OH)2（B）HCl和NaOH（C）HCl和Ba(OH)2 （D）NaOH和H2SO415从原料及有关试剂制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )16已知40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表所示： 溶质 溶解度溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5104g33.3gNH3(液)80g97.2g0.8g趋近于0在水中或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，上述四种物质在液氨中发生复分解反应的化学方程式为： 在水中发生复分解反应的化学方程式 17.许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：物质AgCl(白色)Ag2S(黑色)CaSO4(白色)Ca(OH)2(白色)Ca(HCO3)2(白色)CaCO3(白色)NH4HCO3无色透明(NH4)2SO4无色透明溶解度/g1.51.30.20.16516.60.00152175.4（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。（）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO42H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为 。（）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式。 。18.在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛取等百分比浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加m克锌、向右边烧杯中加m克铁，如图所示：试回答：（1）若天平保持平衡，则a、反应物中一定没有剩余 。b、一定有剩余的物质 。c、可能有剩余的物质 。19在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（ ）（A）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余（C）分别加入等质量的锌、铜（D）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全溶解20.学校研究性学习小组测定CuFe合金、FeZn合金和FeAl合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末56 g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。当粉末为FeAl合金时，a_；当粉末为CuFe合金时，aa_时，粉末可能是_ 21在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)之间的变化示意图是( )22现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2 (1)制二氧化氮的发生装置可以选_，收集二氧化氮的装置可以选_： (2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式_：(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过_； (4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用_法； (5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在_ (选填“上”或“下”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到_。23为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。 （2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。 23.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 稀盐酸，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能） 24做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式。(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。25.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？思维拓展1常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x，则该混合物中碳元素的质量分数为_2法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 R8为H、CH3、C2H5等）。 上述反应类似于无机反应中的（ ）A置换反应 B分解反应C复分解反应 D化合反应3. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成硫酸盐)，则反应生成氢气的质量( )A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g4.在一定