一定物质的量浓度溶液及配制.doc

第二节一定物质的量浓度溶液及配制高 考 导 航了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一溶液物质的量浓度及相关计算【命题角度一】根据cB 的计算1(2014茂名模拟)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L【命题角度二】关于物质的量浓度、质量分数的换算体积为V mL，密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c 2(2014华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol【命题角度三】关于气体溶于水的计算3(2014天津三区联考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【命题角度四】溶液稀释与混合的计算1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。 (2)等体积混合 当溶液密度大于1 g/cm3时（如H2SO4溶液），等体积混合后，质量分数w(a%b%)。 当溶液密度小于1 g/cm3时（如氨水、酒精），等体积混合后，质量分数w(a%b%）4(2014江西赣州模拟)浓度为2 mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol/L，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 L B将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水 D加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L考点二一定物质的量浓度溶液的配制1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查是否漏液。 其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容 器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol/L NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为 4.1 g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤3误差分析1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。()(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()2用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.92 g：_。(2)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(4)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(5)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。(6)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以 下用游码)：_。(7)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：_。(8)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(9)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(10)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量 瓶中并定容：_。(11)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出：_。(12)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。(13)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(14)定容摇匀后少量溶液外流：_。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(2)(2013山东)用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。)(3)(2013福建)配制0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(4)(2013全国)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中。（ ）(5)(2012福建)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液。()(6)(2012安徽)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶