材料家族中的元素单元质量检测.doc

第4章 材料家族中的元素A卷单元质量检测(第4章) (45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性好C密度小 D强度高2.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%。下列有关复合材料的说法不正确的是()A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，增强体起骨架作用D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4(2011杭州学军中学质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼5有科学家提出硅是“21世纪能源”、“未来石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量单质硅C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的贮量丰富6把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D氯水7下列变化可通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)3 DSiO2H2SiO38(201011灌云调研)将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是()AMg、AlCl3、NaAl(OH)4 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO39镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()ACu2BAl(OH)4CAl3 DMg210下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol 铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中11在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()AFe3 BAl3CNH4 DFe212在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是()二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(15分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为_；有关反应的化学方程式为_。(2)B为_；有关反应的化学方程式为_。(3)C为_；有关反应的化学方程式为_。14(12分)在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图AE中，选择适合表中各题要求的序号填入表中。溶液加(通)入物质序号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液加入过量的NH3H2O(3)含少量NaOH的NaAl(OH)4溶液通入过量CO2(4)含少量NaOH的NaAl(OH)4溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量(6)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量15(10分)蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe31.93.2Mg29.411.6请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_，操作中生成沉淀G的离子方程式为_。(3)操作中调节pH56时，可以用到的试剂为_(填字母)。aNaOH溶液b氨水cMgOdMg(OH)2(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下： 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是_。16(15分)(宁夏高考)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)(_)_(_)(_)_(_)(_)_(_)(_)_(_)(_)_(_)(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。_。B卷阶段滚动检测(含2、3、4章)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是()合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料ABC D2(2011池州质检)能直接实现下列物质间转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐CSPSiNaCaCuAlA BC D3铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是()A黑色的氧化铜 B血红色的氧化亚铜 C蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D黑色的氧化亚铜 4(2011临沂质检)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu5(2011东城调研)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCO3OH=CO32H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH46(2011苏北四市质检)氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、硬度大等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列说法正确的是()A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到6 mol电子7某无色溶液由Na、Ba2、Al3、Al(OH)4、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是()AAl3、Fe3、SO42 BNa、Al(OH)4、CO32CNa、Al(OH)4、SO42、CO32 DNa、Ba2、Al(OH)4二、非选择题(本题包括5小题)8一同学分析硫元素的化合价有2、0、4、6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择_(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为_。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性新制的氯水氧化性 品红溶液还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体并写出上述表现硫燃烧产物的氧化性、还原性和酸性的化学方程式：氧化性：_；还原性：_；酸性：_。9(2011梅州质检)混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。10铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。.在一定温度下，氧化铁可以与铝发生下列反应：2AlFe2O32FeAl2O3，该反应在工业上的一个重要应用是_。.某化学小组在实验室中利用简易装置进行了上述反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。(1)首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是_，证明不含铝的实验现象为_。(2)经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：在上述流程中，操作所用到的硅酸盐仪器有_。通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠_(填“是”或“否”)，理由是_(用离子方程式和必要的文字进行说明)。11(201011启东中学质检)孔雀石是自然界存在的碳酸盐类铜矿，其主要成分的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2，y2)，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最好为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_，加入CuO的作用是_。(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。写出该反应的化学方程式：_。(4)与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；则孔雀石的化学组成为：_。12某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：(忽略装置中空气的影响)请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_。(2)猜测B中可以观察到的主要现象是_。C瓶出来的气体是_；E装置的作用是_。(3)已知：室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_。(4)该小组的同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，你认为该缺陷对实验造成的后果是_；请说出进行改进的措施是_。A卷单元质量检测参考答案:1、答案：B2、解析：H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。答案：C3、答案：D4、解析：AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离出Al3和Cl，因此工业上冶炼铝是用电解熔融的Al2O3制得的。答案：B5、解析：由于硅的亲氧性，自然界的硅大都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，无单质硅。答案：B6、解析：盐酸、氯水与镁、铝都反应。镁可以与硫酸铝溶液反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。答案：B7、解析：A项，2Al(OH)3Al2O33H2O；B项，至少两步才可实现：Al2O3Al3Al(OH)3；C项，至少两步才可实现：AlAl3Al(OH)3；D项，至少两步才可实现：SiO2SiO32H2SiO3。答案：A8、解析：A项中盐酸可与Mg或NaAl(OH)4反应；B项中只与CH3COONa反应；C项中发生四个可能的反应：ClO在酸性条件下氧化SO32生成SO42，SO42与Ba2反应，NaClO与HCl反应，Na2SO3与HCl反应；D项中发生两个反应：Fe2、NO3发生氧化还原反应和NH4HCO3与HCl反应。答案：B9、解析：Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物加入过量盐酸时，Cu不反应，再向滤液中加入过量NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2也应有Fe(OH)3沉淀，而Al3最终变为Al(OH)4。答案：B10、解析：A项中，理论上铜与浓硫酸是12反应，但是浓硫酸在反应过程中浓度减小，铜与稀硫酸不反应，所以铜片剩余；B项中MnO2是催化剂，反应前后质量不变；常温下铝与浓硫酸发生钝化现象。答案：D11、解析：加入固体Na2O2，要考虑它有两方面的作用：一是与H2O反应生成NaOH，二是能将Fe2氧化为Fe3，所以反应后，Fe3、Fe2的数目要发生变化，NH4与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2与H2O反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4的数目也会发生变化，而Al3与NaOH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。答案：B12、解析：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3能溶于NaOH溶液。答案：C13、解析：(1)A燃烧得气体分子量为321.37544，可见A为金刚石。(2)由B的有关性质特征可知B为SiO2，则C为普通玻璃。答案：(1)金刚石CO2CO2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)水晶2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，H2ONa2SiO32HCl=2NaClH4SiO4H4SiO4H2SiO3H2O(3)普通玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO214、解析：(1)过量CO2通入饱和石灰水中，先生成沉淀后沉淀溶解，A符合。(2)AlCl3溶液中加入过量NH3H2O，生成白色沉淀，沉淀不溶解，B符合。(3)含少量NaOH的NaAl(OH)4溶液中通入CO2，CO2先与NaOH反应，后与NaAl(OH)4反应生成白色沉淀，C符合。(4)加入盐酸先与NaOH反应，然后与NaAl(OH)4反应生成沉淀，后沉淀全部溶解，D符合。(5)MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解一部分，E符合。(6)NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，开始无沉淀后产生沉淀，C符合。答案：(1)A(2)B(3)C(4)D(5)E(6)C15、解析：(1)滤液A中的阳离子有H、Al3、Fe3、Mg2。(2)B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。(4)在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可抑制氯化镁的水解，电解氯化镁制取镁。答案：(1)Fe3、Al3、Mg2、H(2)SiO22CSi2COAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)cd(4)电解防止Mg2水解，并带走水分(答出“防止Mg2水解即可)16、答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2Oakjgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。B卷阶段滚动检测(含2、3、4章)参考答案1、解析：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，错；氧化铜是黑色物质，不能作为红色颜料，错。答案：B2、解析：SiO2、CuO、Al2O3都是不溶于水的氧化物。答案：D3、解析：Cu2(OH)2CO3受热分解：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，而CuO在高温下分解：4CuO2Cu2OO2。答案：B4、解析：加入铁粉，先发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，后发生反应：FeCu2=Fe2Cu。反应后有固体存在，可能为两种情况：Cu，Fe和Cu，无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2，一定没有Fe3，可能含有Cu2。答案：C5、解析：A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。答案：D6、解析：A项，Si3N4具有耐高温、硬度大的特点，应为原子晶体。C项，C是还原剂，N2是氧化剂。D项，每生成1 mol Si3N4，有2 mol N2被还原，得到12 mol电子。答案：B7、解析：由无色溶液把Fe3排除，实验说明存在CO32，不会存在Ba2(因生成沉淀)和Al3(因发生双水解)，实验说明含有Al(OH)4，实验是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO42，又由于溶液呈电中性，则一定有Na。答案：B8、解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。答案：(1)氧化剂(2)SO2SO2(3)氧化性：SO22H2S=3S2H2O还原性：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl酸性：SO22NaOH=Na2SO3H2O9、答案：(1)Al2O3(2)K2SO4(NH4)2SO4(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)2HCO310、解析：.该反应为铝热反应，其重要应用是焊接钢轨。.(1)利用铝可与NaOH溶液反应产生氢气的性质来检验是否含铝。(2)经操作后得到滤液、滤渣，可见为过滤操作，故所需硅酸盐仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。略(见答案)。答案：.焊接钢轨.(1)NaOH溶液将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生(2)烧杯、玻璃棒、漏斗否通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3，无法确定是否含有Fe2O3，因经操作得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O36H=3H2O2Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色11、解析：(1)加入试剂的目的是将Fe2氧化为Fe3。最好加入绿色氧化剂H2O2，这样可以不引入新的杂质。检验Fe3