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第一章认识化学科学 第一节走进化学科学1、 下列说法中正确的是A. 化学科学与其他科学分支的联系不密切B. 化学研究的主要目的就是认识分子C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D. 化学研究会早晨更严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2、下列说法中，不正确的是A.21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.化学家可以在微观层面上操控分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。第2节 研究物质性质的方法和程序1、根据你对金属钠性质的了解，回答问题（1）关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠的熔点很高 D. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠（2）由于金属钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里。（3）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。用方程式解释。2、氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。请你根据对氯气性质的研究回答下列问题。（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_，请解释其中的原因。第三节 化学中常用的物理量物质的量3、现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.810-2gMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2+的这种泉水体积是多少升？4、106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol碳酸钠溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？5、为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为公交车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染少。在一定的条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。对反应CO（气）+2H2（气）=CH3OH（气）中CO、H2、CH3OH描述错误的是A从质量的角度三者比为14116B从物质的量的角度三者比为121C从分子数的角度三者比为121D从气体体积的角度三者比为121（在同温同压下）6、对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？第一章 本章自我评价1、一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式。2、有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。试推断：（1）元素符号：X:_Y:_Z:_（2）化学式XZ：_X2Y:_（3）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式。4、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.2molO2充分反应后物质的种类及其量的情况？A 0.02molHgO+0.2molHg B 0.1molHgO+0.1molHgC 0.2molHgO D 0.2molHgO+0.1molO25、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O 实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0 mol.L-1，另一瓶所贴标签为14%。 (1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应？（14%的NaOH 溶液的密度为1.14 gmL-1） (2)配制250 mL 4.0 molL-1 NaOH溶液的实验步骤： a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。 上述步骤的正确操作顺序是_。 上述实验需要的仪器有_。 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类1、 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用方程式表示）_（3）生石灰还可以与那些类别的物质发生化学反应？列举两例写出化学方程式。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？2、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊3、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入l molL-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3 + 3H2O= Fe(OH)3 （胶体）+3HC1(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_mm。 (2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ (3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeC13溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。 第2节 电解质1、 写出下列反应的离子方程式（1） 氯化钡和硫酸钾溶液的反应（2） NaOH和硝酸溶液的反应（3） 碳酸钠溶液与硫酸的反应（4） 碳酸钙与盐酸的反应2、 计算下列溶液中的H+或OH-的浓度（1）0.1molL-1的H2SO4溶液（2）0.1molL-1的NaOH溶液3、有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。4、某次试验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式（2）若废液中存在这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你的处理方案及相关的离子方程式。第二章第三节 氧化剂和还原剂1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，指出氧化剂和还原剂。（1）CaCO3=CaO+CO2（2）CH4+2O2=2H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（5）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2、我们的生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原系有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题（1）氯气与谁反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯的化合价为_，其中氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。（2）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，有可能被还原 D.由高价变为零价3、试分析有关物质在化学反应中的作用。（1） 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A.MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2+2H2O B.HCl+AgNO3=AgCl+ HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D.2HCl=H2+Cl2（2）在下列三个反应中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫起的作用A.相同 B.不同 C.是氧化剂的作用 D.是还原剂的作用4、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题（1）下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸（2）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3（3）要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉5、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2+2H2O （1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量第二章自我评价1、写出（1）、（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（1）硝酸银溶液和KCl溶液的反应 （2）金属铜与硝酸银溶液的反应（3）H+OH-=H2O（4）Cu2+Fe=Fe2+Cu2、氧化还原反应是从元素化合价是否变化的角度对化学反应分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题（1）下列叙述中，正确的是（ ）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D.还原剂在反应中本身被还原（2）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A.HClH2 B.COCO2 C.SO2SO3 D.FeCl3FeCl2（3）下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）A.Ag+Ag B.CuOCu C.FeOFe2O3 D.NONO2（4）下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3、电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_（2）请写出相关反应的化学方程式4、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）3(1)这六种物质中，_是反应物，_是生成物。（2）反应物中，氧化剂是_，被还原的元素是_。第三章 第一节 碳的多样性1、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中二氧化碳的浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。 （1）人们把大气中的二氧化碳所产生的效应称为_ （2）这种效应会使_ （3）大量采伐森林会使大气中的二氧化碳的浓度增加的原因是_ （4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度，可采取哪些可行的措施？_2、回答下列问题（1）用墨水写的字画可以永久不变色，说明碳单质在常温下性质_，工业上利用高温下焦炭与水蒸气的反应：C+H2O=CO+H2来制取水煤气，说明碳单质在较高温度下能夺取某些氧化物里的_发生氧化还原反应，碳单质具有_，在工业上可用作还原剂。（2）长期存放石灰水的瓶子内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象，想办法除去这层白色固体，并写出相应的化学方程式。3、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 加溶液 碳酸钙（1）、请写出上述方案有关的化学方程式： （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为： （3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法： 4、运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识回答下列问题。 （1）下列说法中正确的是（ ）。 A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多 C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 D等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是_第三章第二节1、运用氮及其化合物的知识，完成下列各题。 （1） 在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（ ）。 A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.氯化钠 （2）下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（ ）。 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 （3）教村中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（ ） A. 还原性 B.极易溶解于水 C.与水反应生成碱性物质 D.氧化性 （4）下列气体中，可溶于水的无色气体是（ ） A. N2 B. NO C. NO2 D .NH3 2、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别，路线是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。（1）写出各变化的化学方程式，如果属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 （2）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，是在400左右具有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原为无色无毒的气体_，直接排放到空气中，有关反应的化学方程式是_。第三章第三节 硫的转化1、回忆硫及其化合物的知识，完成下列各题。 （1）下列说法中，不正确的是（ ）。 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B硫在自然界中仅以化合态存在 C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 （2）关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ） A. 能使某些有色物质退色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D. 既可溶于水，又可与水反应 （3）能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）。 A. 澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.BaCl2溶液 （4）下列说法中不正确的是（ ）。 A 浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂 D冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 第三章自我评价1、阅读材料，回答问题。 （1）常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO +O2=2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质:SO2，NO，NO2，HCl，CO中，不会导致二次污染的是_. (2)汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个”催化转化器“，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 汽车尾气中污染空气的主要物质是_。 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。 使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。 控制城市空气污染源的方法有（ ）。 A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D.戴上呼吸面具 2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A. B. C. D.3、碘缺乏症(IDD)给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加碘酸钾(KIO3)。 某同学查阅资料后，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素。 KIO3+5KI+3H2SO4(稀)=3I2+3H2O+3K2S04 上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是 ；在实际检验过程中，为使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是_。4、下图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。（1）A为_B为_C为_D为_E为_F为_（2）写出BC的化学反应方程式_（3）写出CF的离子方程式_5、把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：由此可以推断：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_。F为_，G为_。X为_第四章第一节 无机非金属材料1、玻璃不仅被广泛用作建筑中的采光、隔热及装饰材料，而且还常用于制造化学玻璃仪器等。（1）世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（ ）A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B.玻璃在加热融化时有固定的熔点C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生_反应（以NaOH为例用化学方程式表示），避免瓶塞与瓶口粘在一起。2、工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：SiO2+2C=Si+2CO求生成物的质量各是多少、生成的一氧化碳在标准状况下的体积是多少、第四章第二节 铝 金属材料1、铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：_（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式_。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_。（4）滤液K中溶质的主要成份是_(填化学式)。2、铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999的铁。（1）你估计它不会具有的性质是：（ ）A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈C、在冷的浓硫酸中钝化 D、不能与盐酸反应（2）纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁盒碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同第四章自我评价1、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A.铝与盐酸反应：Al+H+=Al3+H2B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-=Al(OH)4-+H22、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A.硅可以用做制造变压器的铁芯材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.石墨可用做绝缘材料 D.石英玻璃可用于制造光学仪器3、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe4、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁凹瘪的原因是_，反应的化学方程式是_（2）瘪罐重新鼓起来的原因是_，反应的化学方程式是_第一章认识化学科学第一节走进化学科学1、C 2、D第2节 研究物质性质的方法和程序1、(1)B (2)水，氧气，煤油 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42、（1）B （2）溶液先变成红色，然后退色。氯气溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色第三节 化学中常用的物理量物质的量3、210-3 molL-1 500L4、不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1molL-1。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1molL-1.5、A 6、1.201023第一章 本章自我评价1、4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、（1）H O Cl （2）HCl H2O （3）Cl2+H2O=HClO+HCl4、D 5、（1）需4.0molL-1NaOH溶液0.05L，14%NaOH溶液0.05L（2）40g abdcfe 天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250mL容量瓶第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类1、（1）碱性氧化物 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）生石灰还可以与酸性氧化物和酸反应 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3（4）不能长期持续地做干燥剂，因为生石灰逐渐与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。 （5）浓硫酸2、B、D 3、（1）1100 （2）利用胶体的性质进行检验，如丁达尔现象（3）用玻璃棒搅拌或一次性加入大量FeCl3溶液（电解质），都会导致胶体聚沉，因而得不到胶体。第2节 电解质3、 (1)Ba2+SO42-=BaSO4 (2)CO32-+2H+=H2O+CO2 (3)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、（1）0.2molL-1 （2）0.1molL-13、Cl-+Ag+=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO24、(1)第一步加盐酸，有白色沉淀的是Ag+，再加硫酸，有白色沉淀说明有Ba2+，再加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明有Cu2+。Cl-+Ag+=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+2OH-=Cu(OH)2（2）法一：先加入氯化钠和硫酸钠，再加入氢氧化钠法二：先加入过量铁，过滤，再加入硫酸钠过滤第二章第三节 氧化剂和还原剂1、序号是否氧化还原反应氧化剂还原剂（1）否（2）是O2CH4（3）否（4）是KMnO4KMnO4（5）是F e3+Cu2、（1）+1，氧化性（2）C 3、（1）C（2）B 4、（1）B（2）B（3）D 5、（1）该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰 还原剂为氯化氢（2）参加反应的HCl的物质的量2mol，反应中被氧化的HCl的物质的量1mol第二章自我评价1、（1）Cl-+Ag+=AgCl （2）Cu+ 2Ag+=