湖南省长沙市一中2011届高三上学期第四次月考（化学）含答案.doc

湖南省长沙市一中2011届高三上学期第四次月考（化学）时量：90分钟 满分：100分得分： 考试范围：必修1全册可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 第I卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）。1. 起固定氮作用的化学反应是 （ ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2C由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 DNH3经催化氧化生成NO2、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器3下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5下列对实验现象的预测不正确的是( )A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是( )AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH48 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ） ACl2 的水溶液可以导电，说明Cl2 是电解质 B在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质 C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性9已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（ ）AIOClBIClCHIDHClO10下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L11下列变化规律错误的是（ ）A微粒半径：F Cl Br I B稳定性：HI HBr HCl HFC沸点：HF HCl HBr HID阴离子还原性：F Cl Br bc Cbca Dbac15、在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）A 一定含有I，不能确定是否含有Cl B 一定含有NO3C 不含有Fe3+，可能含有NO3 D 一定含有I、NO3和Cl16含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（ ）Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 非选择题二、填空题（共52分）17（10分）氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_。(2)KCN溶液显碱性，原因是_(用离子方程式表示)。(3)下列有关方程式不正确的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2OBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OCI22KCN=2KI(CN)2D向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr2(4)处理CN的工业废水常用ClO氧化处理生成CNO，反应的离子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。方程式中ef的值为_；A1 B1/2 C2 D不能确定若de1，则b_。18、(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ；（2）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 （3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。19（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A：_；C：_； （2）写出E的电子式_；F的结构式_ （3）写出下列反应的离子方程式：由B生成C：_A和新制氯水反应：_。20（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）b+c丁a+c丙乙+丁甲丙+丁c+戊试解答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁： （2）写出反应的化学方程式： （3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是 。 21（8分）一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4molL1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）粉末组成物质分别是质量为(g)化学教师用卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）。1. 起固定氮作用的化学反应是 （ A ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2C由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 DNH3经催化氧化生成NO2、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(C)A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器来源:学,3下列现象或事实可用同一原理解释的是(D)A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ B ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5下列对实验现象的预测不正确的是(A)A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是( D ) A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是(C)AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH48 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ C ） ACl2 的水溶液可以导电，说明Cl2 是电解质 B在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质 C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性9已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（ B ）AIOClBIClCHIDHClO10下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ A ）A通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L11下列变化规律错误的是（ C ）A微粒半径：F Cl Br I B稳定性：HI HBr HCl HFC沸点：HF HCl HBr HID阴离子还原性：F Cl Br bc Cbca Dbac15、在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ A ）A 一定含有I，不能确定是否含有Cl B 一定含有NO3C 不含有Fe3+，可能含有NO3 D 一定含有I、NO3和Cl16含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（ D ）Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 非选择题二、填空题（共52分）17（10分）氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_。(2)KCN溶液显碱性，原因是_(用离子方程式表示)。(3)下列有关方程式不正确的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2OBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OCI22KCN=2KI(CN)2D向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr2(4)处理CN的工业废水常用ClO氧化处理生成CNO，反应的离子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。方程式中ef的值为_；A1 B1/2C2 D不能确定若de1，则b_。答案：(1)HCN(2)CNH2O=HCNOH(3)CD（4）B 618、(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ；（2）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 （3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。（1）坩埚（1分），泥三角（1分） （2）二氧化锰（MnO2）（1分）(3)C(碳) （1分） （4）（共5分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 (1分) 含有NH4+（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（1分）。加热（1分）19（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A：_；C：_； （2）写出E的电子式_；F的结构式_ （3）写出下列反应的离子方程式：由B生成C：_A和新制氯水反应：_。（每空2分，共12分）（1）（NH4）2SO3 BaSO4（2） （3）Ba2+ SO42= BaSO4 SO32+Cl2+H2O = SO42+2H+2Cl 20（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已