初三化学基础知识复习资料

初三化学复习资料（基本概念与原理）初三化学复习资料（基本概念与原理） 一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、 纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液 一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水或微溶于水。 含 CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水。 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是 红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、 氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安 淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依 据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、 加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降 温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用 的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数 物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、 石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空 气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边 缘紧*在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 12。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成 阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌 铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交*法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2 中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 一、物质的变化及性质一、物质的变化及性质 主要考点： 1 常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）： 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓） ； 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变； 2 了解： 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化： 物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是 指一种变化，具有一定的过程 判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生 物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等 缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：与氧气接触温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点 化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等 在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化 发生物理变化的同时，不一定有化学变化 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别： 氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应， （复分解反应） 关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。 不属于四大反应类型的化学反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ; CO + CuO = Cu + CO2 ; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原 反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别 注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易 燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物 3 应用：质量守恒原理的应用，原因 质量守恒的是“总质量” ，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反 应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元 素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变 典型习题： 1下列变化中，属于物理变化的是（ ） 分馏液态空气制取氮气实验室制取氧气镁条在空气中存放后表面失去金属光泽块状生石灰在空气中 吸收水分变为粉末湿衣服晾干牛奶变酸铁钉生锈石蜡熔化 A. B. C. D. 2日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ） A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干 C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质 3下列变化中，肯定属于化学变化的是（ ） 物质发生爆炸由铝原子变成铝离子酒精燃烧火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑汽油挥发 A. B. C. D. 4某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ） A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应 5判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（ ） A. 变化中火星四射 B. 有发光现象 C. 有大量热放出 D. 有黑色固体生成 6下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是（ ） A. 用木炭消除冰箱中的异味 B. 用白磷作原料制造烟雾 C. 用木材作原料作家具 D. 用空气作为原料制取氧气 7下列广告中，你认为不科学的是（ ） A. 使用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B. 使用含氟牙膏可预防龋齿 C. 本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质 D. 经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料 8 “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可 以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ） A. 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应 9下列物质的用途中，属于利用物质的物理性质的是（ ） A. 氢气作为人类理想的能源 B. 氧气用于危重病人的急救 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于砌砖涂墙 10氧化银钮扣电池常用于手表和计算机。电池内的总反应为：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag。下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 锌发生了氧化反应 C. 氧化银发生了还原反应 D. 锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高 11在反应 ZnO + CO = Zn + CO2中，氧化剂为（ ） A. CO B. Zn C. ZnO D. CO2 12氢气用于冶炼金属的反应为：Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O，下列叙述错误的是（ ） A. 该反应是置换反应 B. Fe2O3被还原 C. Fe2O3发生氧化反应 D. H2是还原剂 13参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ） A. 各物质的质量总和 B. 元素的种类 C. 原子的总数 D. 分子的数目 14在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了（ ） A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 15某 4.6g 有机物完全燃烧得到 8.8g CO2和 5.4 H2O，可以判断该有机物（ ） A. 只含有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 含碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 16下列叙述中正确的是（ ） A 4g 氢气和 8g 氧气混合，点燃后充分反应生成 12g 水 B3g 碳在空气中完全燃烧，生成 11g 二氧化碳，参加反应的氧气的质量为 8g C煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等 D 镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量 17现有下列事实：动物呼吸白磷自燃食物腐败火药爆炸。它们的共同点是（ ） A. 都发光 B. 都有热量放出 C. 都是氧化反应 D. 有发生了爆炸 182003 年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（ ） A. 设法阻止石油的喷射 B. 设法使火焰隔绝空气 C. 设法降低石油的着火点 D. 设法降低油井井口的温度 19常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（ ） A. 汞和铝 B. 酒精与醋酸 C. 二氧化锰与氧化铜 D. 氢氧化铜与硫酸铜 20在一个密闭的容器内有 X,Y,Z,Q 四种物质，在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质的质量如下： 物 质XYZQ 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 都有可能 21已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得 1 体积甲气体（化学式为 X4）和 6 体积的乙气体（化学式为 Y2）完全发生反应生成了 4 体积的丙气体。则丙的 化学式为（ ） A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2 22为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔协定书 ，我国政府决定自 2003 年 6 月 1 日起在全 国范围内禁止使用为清洁剂。 “CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的 一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： “CTC”的化学式为_，其中碳元素的化合价为_； 推测“CTC”的物理性质和化学性质各一例： 物理性质：_； 化学性质：_； 23西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反 应所致，其反应的化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4，则 R 的化学式为_。 初三化学复习资料（基本概念与原理）初三化学复习资料（基本概念与原理） 二、物质的组成与结构二、物质的组成与结构 主要考点： 1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K 层）最多排 2 个电子，第二层（L 层）最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子；先排满内层，在排外层； 原子团在化学变化中，有可能改变 硝酸根离子 NO3-；氯酸根离子 ClO3-；氢氧根离子 OH-；碳酸氢根离子 HCO3-；碳酸根离子 CO32-；硫酸 根离子 SO42-；锰酸根离子 MnO42-；高锰酸根离子 MnO4-；磷酸根离子 PO43-；铵根离子 NH4+ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是 原子，根据核外电子总数与核内质子数 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） ；空气中含量最多的元素：氮（N） ；海洋中含量 最多的元素：氧（O） 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价 2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等） ；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮 气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等） 注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯 化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素 形成的化合物是共价化合物 简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=（各原子相对原子质量） 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性 3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数核外电子数 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同； 共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关； 化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配 典型习题： 1. 能保持物质化学性质的粒子是（ ） A. 分子 B. 质子 C. 中子 D. 电子 2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（ ） A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质 3. 1 个氢原子由 1 个质子和 1 个电子构成，不含中子。当 1 个氢原子失去 1 个电子后，它不会变成（ ） A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子 4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ ） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子之间有一定的间隔 C. 分子具有质量 D. 分子能保持物质的化学性质 5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为 C9H13N 的化合物 的下列说法中，错误的是（ ） A. 由 C、H、N3 种元素组成 B. 燃烧产物只有 CO2和 H2O C. 属于有机物 D. 分子中 C、H、N 原子个数比为 9：13：1 6. 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ） A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子 7. 某粒子有 10 个电子，11 个质子和 12 个中子，该粒子是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 8. 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的 是（ ） A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ） A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl 10. 在 H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ） A. 2 个氢原子 B. 1 个氢分子 C. 氢元素 D. 2 个氢元素 11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ） A. H B. O2 C. NaCl D. C 12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为 7：16，则该氧化物的化学式为（ ） A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O3 13. 由四种微粒：氯离子，氢氧根离子，氟离子，铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ ） A. B. C. D. 14. 我国研制成功一种相对原子质量为 18，质子数为 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ） A. 这种原子的核外不一定有 8 个电子 B. 这种气体的相对分子质量为 36 C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为 18 15. 下列说法正确的是（ ） A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 原子核内不一定有中子 C. 微粒失去电子一定变成阳离子 D. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等 16. 元素 A 和元素 B 能形成 AB2 型化合物，则 A、B 元素的核电荷数可能是（ ） A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 17. 某元素 R 原子的核电荷数为 1-18 之间，已知 R2-的核外有 x 个电子，则 R 原子的核内质子数及与钠化合时 的化学式为（ ） A. x，NaR B. 2x，Na2R C. x-2，Na2R D. x+2，Na2R 18. 粒子 H3O+具有的电子总数是（ ） A. 19 B. 18 C. 11 D. 10 19. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 CO2_；2Fe3+_；2CO_ 20. 写出下列各符号的意义 2H_3N2_4Na+_H2O4_ + 6 S 21. 用化学符号表示 硫酸铝_，2 个氮分子_，3 个硫化氢分子_，n 个硝酸根离子_ 22. 有核电荷数均小于 20 的 A、B、C、D 四种元素。A 能形成氧化物 AO，其中 A 的质量分数为 60%，且 A 元 素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子和 D-都比 B 原子多 17 个电子，试回答： （1）写出各元素的名称及元素符号：A_B_C_D_ （2）画出 A、D-的微粒的结构示意图：A_D-_ （3）写出四种元素间能组成物质的化学式_，其中属于离子化合物的是_（写名称） ，属于 共价化合物的是_(写名称) 23按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。 （1）同一种元素的原子和离子：_、_ （2）不同种分子：_、_ （3）一种原子和一种分子：_、_ （4）两种不同的离子：_、_ （5）一种离子和一种分子：_、_ 24在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因 此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。 （1）写出相应的化学方程式：_ （2）请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因 _ 初三化学复习资料（基本概念与原理）初三化学复习资料（基本概念与原理） 三、物质的分类和命名三、物质的分类和命名 主要考点： 1. 了解：混合物和纯净物的比较 混合物纯净物 区别 宏观组成：有两种或两种以上物质组成； 微观组成：由构成不同物质的微粒构成； 无固定组成，无固定物理性质；各物 质保持其原有的性质 宏观组成：由同种物质组成；微 观组成：有构成同种物质的微粒构成； 有固定组成，有固定性质；各成 分不保持其原有的性质 联系 举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等氧气、氯化钾、水等 2. 理解：单质与化合物的比较 单质化合物 概念由同种元素组成的纯净物有不同种元素组成的纯净物 组成 宏观：由同种元素组成 微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成 微观：分子由不同种元素的原子构成 纯净物混合物 不同种物质简单混合 用过滤、结晶等方法分离 分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物 联系 都是纯净物，都是固定的组成 3. 识记： 某些物质的学名、俗名和化学式 学名俗名化学式学名俗名化学式 五水合硫酸铜胆矾 CuSO45H2O 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3 氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 碳酸钙石灰石CaCO3甲烷沼气CH4 乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH 一氧化碳煤气CO固体二氧化碳干冰CO2 二氧化碳碳酸气CO2纯乙酸冰醋酸CH3COOH 氯化氢水溶液盐酸HCl氧化铁（主要成分）铁锈Fe2O3 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬） ，有色金属 典型习题 1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 醋酸 B. 生理盐水 C. 不锈钢 D. 石油 2. 下列物质的名称和化学式相符的是（ ） A. 氯化铁（FeCl2） B. 硫酸钠（Na2SO4） C. 氯化银（AgCl2） D. 氢氧化镁（MgOH） 3. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ ） A. CO2 B. C C. H2 D.CO 4. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. CO2 B. KClO3 C. MnO2 D. 液态空气 5. 下列物质属于氧化物的是（ ） A. 干冰 B. 熟石灰 C. 空气 D. 醋酸 6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ） A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物 7. 下列化合物中，属于有机物的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 碳酸 8. 下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又有氧化物的是（ ） A. 铜绿 B. 高锰酸钾 C. 氯化钾 D. 碳酸钙 9. 家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 餐饮用的可口可乐 B. 降温用的冰水共存物 C. 调味用的加碘食盐 D. 炒菜用的铁锅 10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是 A. 食盐、碘酒 B. 冰水混合物、纯碱 C. 胆矾、糖水 D. 净化后的空气、氧化镁 11. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 河水 B. 蒸馏水 C. 硬水 D. 软水 12. 2003 年 5 月 13 日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦 斯气体是（ ） A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 13. 用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（ ） A. 原煤 B. 天然气 C. 酒精 D. 氢气 14. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（ ） 单质 化合物 某些不同种单质通过化合反应 某些化合物在一定条件下分解 A. CH4 石油气 甲烷 B. HCl 盐酸 氯化氢 C. KOH 烧碱 氢氧化钾 D. CuSO4 胆矾 硫酸铜 15. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ） A. 氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O） 16. 目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。ClO2就是开发出的一种。下列对 ClO2的叙述中错误的 是（ ） A. ClO2是一种混合物 B. ClO2是一种氧化物 C. ClO2是一种含氧化合物 D. ClO2是一种化合物 17根据下列要求，选择 H、O、C、S、Na 五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空： （1）打开汽水瓶时，大量逸出的气体_； （2）一种常用的强碱_； （3）一种最简单的有机化合物_； （4）含氧 50%的氧化物_； 18我国保护臭氧层又有新举措：从 2003 年 6 月 1 日起在全国范围内禁止使用四氯化碳做清洗剂。因为四氯化 碳会破坏臭氧层，而大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成， 下列说法正确的是（ ） A. 臭氧是单质 B. 臭氧就是氧气 C. 臭氧是由氧原子构成的 D. 臭氧中氧元素的化合价为-2 价 19据报道，科学家不久前制得一种新型的分子，下列有关 O4的说法中你认为错误的是（ ） A. 它和 O2、O3都是氧元素组成的单质 B. 它的分子是由两个 O2分子组成的 C. 它的相对分子质量是 64 D. 一个 O4分子是由四个氧原子构成的 20某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ） A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质 21某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白 色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答： （1）鱼骨中被烧掉的是_（填“有机物”或“无机物” ） ； （2）已知动物的骨骼中含有 Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是_(填化学式)； （3）下列说法中错误的是（ ） A 鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B饮用牛奶可补充钙质 C骨质疏松患者不宜补钙 D 胃酸能促进钙质的吸收 初三化学复习资料（基本概念与原理）初三化学复习资料（基本概念与原理） 四、溶液四、溶液 主要考点： 1常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高 （如：硝酸钾等） ；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等） ；极少数固体随着温度 的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等） 。 气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶 过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上； 结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法 降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质） ，如硝酸钾中含有少量的氯化钠； 蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质） ，如氯化钠中含有少量的硝酸钾； 2了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念； 固体溶解度曲线的应用 溶液的概念就是 9 个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的 物质，都可以认为是溶液。 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时， 通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯 上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质， 比如说，在 20的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。 判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原 溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。 当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。 转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换： 改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有 溶解度曲线的意义： （1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2）表示某物质在不同温度下的溶解度 （3）表示不同物质在同一温度下的溶解度 （4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势 溶解度曲线的应用： （1）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小 （3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 （4）确定混合物的分离、提纯的方法 （5）判断析出晶体量的多少 溶液中有关的计算公式： （1）溶解度的计算公式：溶解度= （饱和溶液中）g100 溶剂的质量 溶质的质量 （2）溶液中溶质的质量分数= %100 溶液的质量 溶质的质量 （3）饱和溶液的质量分数=%100 100g 溶解度 溶解度 典型习题： 1. 以下是一些关于溶液的说法：无色，混合物，化合物，均一的，稳定的，各部分的性质相同。 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 2. 在 25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙恢复到 25时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ） A. 溶质的质量不变 B. 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大 60时,硝酸钾的溶解度为 110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ） A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21 C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10 4饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（ ） A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C. 溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小 饱和溶液不饱和溶液 增加溶剂，增加溶解度 减少溶剂，增加溶质，减少溶解度 5通常情况下，欲将一杯不饱和食