2018-2019学年江苏省无锡市天一九年级下学期3月月考化学试卷.doc

2018-2019学年江苏省无锡市天一实验学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1. 今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。下列行为不符合这一活动主题的是A. 倡导环保低碳生活B. 大力发展燃煤发电C. 循环高效利用资源D. 鼓励乘坐公共汽车【答案】B【解析】A倡导环保低碳生活,正确；B煤燃烧产生大量的空气污染物，错误；C循环高效利用资源，正确；D鼓励乘坐公共汽车，正确。故选B。2.书中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是A. 自制叶脉书签B. 自制白糖晶体C. 自制汽水D. 用蜡烛自制炭黑【答案】B【解析】A、自制叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化；B、自制白糖晶体过程中是晶体的析出没有新物质生成，属于物理变化；C、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化；D、用蜡烛自制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化；故选B。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A. 氯化钠B. 橄榄油C. 面粉D. 泥土【答案】A【解析】A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误。故选A。点睛：溶液是一种均一、稳定的混合物。4.如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是A. 酱油呈酸性B. 肥皂水能使无色酚酞试液变红C. 胃酸过多的人适宜喝玉米粥D. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强【答案】D【解析】A、酱油的pH在45之间呈酸性，正确；B、肥皂的pH大于7，是碱性的物质，使无色酚酞试液变红，正确；C、玉米粥呈碱性，利用中和反应的原理，胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，正确；D、西瓜汁的pH在56之间，苹果汁的pH在34之间，溶液为酸性，数值越小酸性越强，西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，错误。故选D。5.下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是A. 碳酸氢钠、苏打B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 氢氧化钙、熟石灰【答案】A【解析】A、碳酸氢钠的俗名小苏打，代表不是同一物质，符合题意；B、氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，代表同一物质，不符合题意；C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，代表同一物质，不符合题意；D、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，代表同一物质，不符合题意。故选A。6. 下列化学实验基本操作错误的是A. 研磨闻气味B. 蒸发食盐水C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH【答案】C【解析】试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确.考点：化学实验基本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定7.三甲基一氯硅(CH3)3SiCl)是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水B. 三甲基一氯硅中碳氢元素质量比为4：1C. 三甲基一氯硅属于有机化合物D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成【答案】D【解析】A. 三甲基一氯硅(CH3)3SiCl)与水接触可产生盐酸，保存三甲基一氯硅时应密封防水；B. 三甲基一氯硅中碳氢元素质量比为123:19=4：1；C. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。三甲基一氯硅属于有机化合物；D.一个 三甲基一氯硅分子由碳、氢、硅、氯共14个原子构成；选D8.根据如图信息，下列说法正确的是 ( )A. 镁属于非金属元素B. 镁原子的相对原子质量为24.31gC. 镁原子的核电荷数为12D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+【答案】C【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；镁离子可表示为： Mg2+；选C点睛：离子所带电荷的数值由原子的最外层电子数决定9.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A. CO2(CO)：点燃B. Na2SO4溶液(NaOH)：加适量稀盐酸C. CO2(HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，错误；B、NaOH与适量稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再用过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。10.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 15时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B. 35时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】C【解析】【详解】A. 15时，甲和乙的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质质量需要知道溶液质量或者溶剂质量才可确定，此选项错误；B. 35时，甲的溶解度是40g，即35时，100g水中最多能溶解40g甲，则50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此选项错误；C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，常用蒸发结晶的方法将溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D. 降低温度，甲的饱和溶液中溶质的质量分数一定减小，此选项错误。故选C。【点睛】要顺利解答此题，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲线的表示的意义。11.下列归纳和总结完全正确的一组是()A.对鉴别的认识B.化学与生活浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸用洗涤剂去除油污用烧碱溶液自制叶脉书签用自制简易净水器制得纯净水C.化学与资源D.化学与安全金属的回收利用是保护金属资源的途径之一车用的乙醇汽油是混合物氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸具有脱水性，能使木材、纸张等碳化变黑，稀硫酸没有脱水性；食盐溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶解过程中放热；稀盐酸与氧化铜反应，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，稀盐酸和碳单质不反应，无现象，此选项符合题意；B、洗涤剂能和油污发生乳化现象，洗涤剂能去除油污；烧碱具有腐蚀性，能将叶肉腐蚀，可以自制叶脉书签；自制净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，此选项不符合题意；C、回收金属资源可以保护金属；乙醇汽油是汽油中添加了一定量的乙醇，是混合物；氢气是清洁能源，但是目前储存起来很困难，没有大面积的使用，此选项不符合题意；D、炒菜时起火用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理；一氧化碳不溶于水，也不与水反应，因此室内放水不能防止煤气中毒；液化石油气属于可燃性气体，开灯瞬间会产生电火花，可燃性气体和空气混合遇明火发生爆炸，此选项不符合题意。故选A。12.下列化学变化不能一步完成的是()A. CaCO3CaOB. Cu(OH)2CuCl2C. CO2H2CO3D. Fe2O3FeSO4【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO+CO2，此选项符合题意；B、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，此选项符合题意；C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，此选项符合题意；D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O，此选项不符合题意。故选D。13.某同学梳理归纳以下知识：“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；生成盐和水的反应一定是中和反应；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应；用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液的pH，会使得pH偏大；pH7的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关：其中正确的个数是()A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】C【解析】【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，此说法正确；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了水和盐，但不属于中和反应，此说法错误；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，此说法正确；能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液能使无色酚酞试液变红色，此说法错误；一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，但是一氧化碳不能和碱溶液反应，此说法错误；用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，稀硫酸的酸性减弱，使得pH偏大，此说法正确；pH5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关，此说法错误。故选C。14.一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验，下列选项错误的是()A. 向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOHB. 加入稀盐酸后产生的气泡是氢气C. 滤液C中一定含有HCl、MgCl2和CuCl2D. 原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉【答案】C【解析】【详解】A、由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，故向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOH，此选项正确；B、镁粉、碳粉、氧化铜是难溶于水的固体物质，镁粉、碳粉、氧化铜中只有镁粉能与稀盐酸反应产生气体，所以加入稀盐酸后产生的气泡是氢气，此选项正确；C、滤渣甲中加入盐酸产生气泡，故含有镁，镁与盐酸的反应是：Mg+2HCl= MgCl2+H2， 滤渣丙在空气中加热得到固体残留物，故滤渣丙中含有铜，Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2，所以滤液C中含有生成的氯化镁，过量的稀盐酸，不一定含有氯化铜，此选项错误；D、原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉，此选项正确。故选C。【点睛】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）15.化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。生活中包含了很多化学知识：(1)常用作调味品和防腐剂的食盐主要成分的化学式_；(2)燃料天然气的主要成分的化学式_；食醋中含有醋酸，其化学式_；(3)某胃药的主要成分是氢氧化镁，写出用其治疗胃酸过多的方程式_。【答案】 (1). NaCl (2). CH4 (3). CH3COOH (4). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【详解】(1)常用作调味品和防腐剂的食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl；(2)燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；食醋中含有醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH；(3)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。三、简答题（本大题共2小题，共15.0分）16.化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。(1)用适当的化学符号填空。能供给呼吸的气体_； 食醋中的酸_；氯化钠中阴离子_； 炉具清洁剂中的碱_。(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：图中标示的物质属于金属材料的是_(填名称，1个即可)；玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_；小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为_(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内；铝具有很好的抗腐蚀性的原因_(写方程式)。【答案】 (1). O2 (2). CH3COOH (3). Cl- (4). NaOH (5). 铜丝等 (6). SiO2 (7). 可回收垃圾 (8). 4Al+3O2=2Al2O3【解析】(1)用适当的化学符号填空。能供给呼吸的气体是氧气。食醋中的酸是醋酸。带负电荷的离子是阴离子。氢氧化钠能与油脂反应，常用作炉具清洁剂。(2)金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，所以铜丝、钨丝、铝灯帽都属于金属材料。玻璃中含有二氧化硅。金属属于可回收垃圾。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。17.工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：一、高纯CaO的制备【资料一】.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有_生成；C中产生溶液褪色现象证明有SO2生成；装置_中无明显变化和装置F中_现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：_。二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：【资料二】常温下，K2SO4能溶于水，温度升高，溶解度变大；氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。(1)反应的化学方程式为_。证明固体M中不含CaCO3的方法是_(写出实验的方法、现象)。(2)反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体，其目的是_。三、研究CaSO42H2O加热分解的产物(3)工业废料CaSO42H2O中含有CaCO3，为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：【资料三】碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。实验前首先要_，再装入样品。装置A的作用是_。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a.反应前玻璃管与样品的质量m1gb.反应后玻璃管中固体的质量为m2gc.装置C实验后增重m3gd.装置D实验后增重m4g某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在(3)的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_。请写出计算过程。【答案】 (1). 水 (2). E (3). 变浑浊 (4). 2CaSO42H2O+C=2CaO+2SO2+CO2+4H2O (5). (NH4)2CO3+CaSO4=(NH4)2SO4+CaCO3 (6). 取样，加入盐酸，观察是否有气体生成 (7). 减少硫酸钾因溶解造成的损失 (8). 检查装置气密性 (9). 除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果 (10). 偏小 (11). CaSO4H2O【解析】【详解】一、高纯CaO的制备根据【资料一】.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。可知：实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；C中产生溶液褪色现象证明有SO2生成；装置E中无明显变化和装置F中变浑浊现象证明有CO2生成。石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物，根据化学变化前后元素种类不变、各种原子个数相等，所以石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO42H2O+C=2CaO+2SO2+CO2+4H2O。二、硫酸钾和电石的制备(1)反应的化学方程式为(NH4)2CO3+CaSO4=(NH4)2SO4+CaCO3，碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中反应有气体生成，冒气泡，证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入盐酸，观察到无气泡生成。(2)反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。由于“常温下，K2SO4能溶于水，温度升高，溶解度变大”，所以工业上不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体，其目的是减少硫酸钾因溶解造成的损失。三、研究CaSO42H2O加热分解的产物有气体参加的反应，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；(4)设G点固体的化学式为CaSO4xH2O，172136+18x=3.44g3.08g 解得x=1，所以G点固体的化学式是CaSO4H2O；四、探究题（本大题共3小题，共17.0分）18.根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)写出有关标号仪器的名称a_。(2)实验室用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为_，该装置须改进的是_。(3)实验室若要制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_(填写试剂名称，下同)，如果用D装置检验二氧化碳，D中应盛放的试剂是_，用E装置收集该气体，则气体从_(填“b”或“c”)端进入。(4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_，下列反应适用于该装置的是_(填序号)。大理石和稀盐酸碳酸钠粉末与稀硫酸锌粒与稀硫酸过氧化氢溶液与二氧化锰【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (3). 试管口放一团棉花 (4). 浓硫酸 (5). 澄清的石灰水 (6). b (7). 可以控制反应的发生和停止 (8). 【解析】【详解】(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ；试管口放一团棉花；(3)浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳一般用澄清石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；用E装置收集该气体，因为二氧化碳的密度比空气大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从c端排出，所以二氧化碳从b端进入。故答案为：浓硫酸；澄清的石灰水；b；(4)将B装置改进为C装置，其改进后的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：大理石和稀盐酸；锌粒与稀硫酸；故答案为：可以控制反应的发生和停止；(1)长颈漏斗方便加液体药品；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。(4)将B装置改进为C装置，关闭C装置的活塞，气体不能排出，试管内压强变大，将液体压进长颈漏斗中，液体不能与块状固体接触，反应停止，打开活塞，试管内压强变小，液体进入试管内，液体与固体接触，反应发生，所以C装置改进后的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是块状固体与液体的反应，故选：大理石和稀盐酸；锌粒与稀硫酸。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据装置的特点进行分析评价。19.某研究小组探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，进行如下实验：实验一、设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数/%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是_。在实验5中，若a=30，则b=_。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：I.用MnO2