2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷8含答案考点及解析.doc

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【8】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关【答案】D【解析】试题分析： A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误；B项，CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。考点：弱电解质的电离2.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子【答案】D【解析】试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B.沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH是强电解质，容易电离，错误；C.在配合离子Ag (NH3)2 +存在配位键和极性共价键，错误；D.在配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子，正确。考点：考查元素集化合物的性质的知识。3.4甲基2乙基1戊烯经催化加成所得产物名称为（）A4甲基2乙基戊烷B2、5二甲基戊烷C2乙基4甲基戊烷D2、4二甲基己烷【答案】D【解析】试题分析：4甲基2乙基1戊烯经催化加成所得产物是2，4二甲基己烷。因此选项为D。考点：考查烷烃的相同命名方法的知识。4.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去【答案】C【解析】试题分析：A. SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr,正确；B.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是氯水有强氧化性，正确；D. I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O, 碘单质发生氧化还原反应，而使蓝色褪去。CSO2气体能使品红溶液褪色，体现的是SO2的漂白性，SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。不是因为氧化还原反应而褪色。考点：对有色物质褪色原理的考查。5.下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、不能用燃烧的酒精灯去点燃另一只酒精灯，错误；B、冷凝管中水的流向与气体的流向应相反，错误；C、图中过滤的操作正确；D、稀释浓硫酸，应把浓硫酸缓缓加入到水中，错误。考点：本题考查实验基本操作。6.下列化学式与其名称的对应关系正确的是A软脂酸 C17H33COOHB纯碱 Na2CO310H2OC纤维素C6H7O2(OH)3nD丙氨酸 CH2(NH2)CH2COOH【答案】C【解析】试题分析：软脂酸的化学式是C15H31COOH，A不正确；纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，B不正确；C正确。D不正确，丙氨酸的结构简式是CH3CH(NH2)COOH，答案选C。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。7.下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】C【解析】试题分析：在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应，A不正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2：1，B不正确；用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，所以若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，选项C正确；D中金属性是锌铁锡，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D不正确，答案选C。考点：考查电化学原理的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对电化学原理的熟悉了解程度，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。8.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A3：1：2：2B1：3：2：2C1：3：2：1D1：1：1：1【答案】B【解析】试题分析：各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，则B减少了a/3 mol/ L，C增加2a / 3 mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m：n：p1：3：2。又因为增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后体积是不变的，则q2，答案选B。考点：考查反应速率的有关应用以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确化学计量数与物质浓度变化量的关系，然后结合题意灵活运用即可。9.右图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（）ASO2BCl2CO2DHCl【答案】C【解析】试题分析：装置采用排水法收集气体，则该气体与水不能发生反应，且在水中的溶解度不大。SO2与水反应生成亚硫酸，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl易溶于水。答案选C。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。知识点较多，难度较大。10.油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，应加入的试剂是()A盐酸B食盐C水D氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使高级脂肪酸钠从混合物中析出而分离，因此答案选B。考点：考查物质的分类和提纯点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确肥皂和甘油的性质差异，然后灵活运用即可。评卷人得分二、实验题11.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F_（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_（3）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_【答案】C D A B H G4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O36.5g11.2L除去Cl2中的HCl干燥氯气试纸变蓝Cl2+2 KI=I2+2 KClCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取的氯气中常混有水蒸气和氯化氢杂质，所以要先后通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂，然后用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。(1). 根据上述描述可知，装置的连接顺序为：E接C，D接 A，B接H，G接F(2).制备氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，由此可知：被氧化的HCl与MnO2以及生成的Cl2之间有如下关系式：2HCl MnO2 Cl273g 1mol 22.4Lm 0.5mol V列出比例式后，可求出m=36.5g，V=11.2L(3).在装置中：饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气(4).化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，化学反应方程式为Cl2+2 KI=I2+2 KCl(5). 尾气吸收装置中进行的反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O评卷人得分三、填空题12.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A，B，C，D。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。【答案】（6分）(1)量筒容量瓶滴定管温度计（各1分） (2)BC（2分）【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，ABCD四种仪器分别是量筒、容量瓶、滴定管、温度计。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有容量瓶和滴定管。考点：考查仪器的识别以及仪器的使用点评：该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。13.（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有H+的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于的影响；Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于的影响；【答案】（1）（2分）(2) 物质本身的性质（2分）；氧气浓度（2分）【解析】略14.（14分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（多选扣分）。ACH3CH3BCH3COOHCCH3COOCH3DCH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。（3）已知某含C、H、O三种元素的未知物R，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，且R的相对分子质量为46，试求R的分子式_；用核磁共振氢谱的方法来研究R的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定R分子结构的方法是。【答案】（1）AD（4分）；(全对给4分,只选一个给2分,选错一个倒扣1分)（2）BrCH2CH2Br（2分）， 2（2分）；（3）C2H6O(2分)若图谱中给出了3个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3CH2OH（2分）；若图谱中给出了1个吸收峰（信号），则说明C2H6O的结构是CH3OCH3（2分）【解析】略15.（12分）已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T下的平衡常数为0.01。T时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质HIH2I2浓度/（molL1）0.400.600.60请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：（1）起始加入HI的物质的量mol。（2）达到平衡后HI的物质的量浓度molL1（请保留三位有效数字）。（3）T时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为14，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为。【答案】21（12分）（1）3.2mol（3分）（2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分）（3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）【解析】试题分析：(1)利用三段式，2HI（g） H2（g）+ I2（g）开始浓度 1.6mol/L 0 0转化浓度 1.2mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L某时刻浓度 0.40mol/L 0.60mol/L 0.60mol/L平衡浓度 1.6-2x x x起始加入HI的物质的量为1.6X2=3.2mol(2)根据K=x2/(1.6-2x)2=0.01 解得 x=2/15达到平衡后HI的物质的量浓度(1.6-4/15)2=1.33 mol/L；（3）利用三段式，2HI（g） H2（g）+ I2（g）开始浓度 0 a b转化浓度 2x x x平衡浓度 2x a-x b-x解得（a-x）/(b-x)=1/4 (a-x)(b-x)/4x2=0.01,解得a=11，b=14，平衡时HI的体积分数为80%，开始时H2(g)与I2(g)的体积比为11:14考点：考查化学平衡的有关计算。16.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是（选填字母，下同）。aSO2bNO2cCO2dPM2.5e氯氟烃垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是。a废电池b废铝制的易拉罐c建筑固弃物、渣土近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取和（填名称）。（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是。a贫血b骨质疏松 c夜盲症氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式。青霉素适合治疗的疾病是。a感冒发烧b细菌感染c胃酸过多（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。在下列材料中，属于有机高分子材料的是；属于复合材料的是。a硬币b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷 d玻璃钢硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。B有机化学基础（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在（填字母。下同）左右。a140b170c100蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有。aNa2SO4 bAgNO3cCuCl2鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是。a取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b取样，加入乙醇，观察液体是否分层c取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为，试剂a的化学式为。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为。（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为L。官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为、（填名称），请写出该物质的一种结构简式。若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式。【答案】选做题(15分) A化学与生活（1）c b甘油或丙三醇高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（2） 蛋白质维生素 碘 bAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)b（3）b d石灰石或CaCO3吸氧B有机化学基础（1）baa（2）氯化铁溶液萃取，NaOH+CO2+H2O +NaHCO3(2分)（3）67.2(2分)羟基羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH（2分）【解析】试题分析：A化学与生活 aSO2会导致酸雨，列入空气质量日报，错误； bNO2会导致酸雨，列入空气质量日报，错误； cCO2是空气的成分，是作为光合作用的原料，未列入空气质量日报，正确； dPM2.5 会导致空气的能见度降低，列入空气质量日报，错误； e氯氟烃在紫外线作用下产生Cl、F原子，破坏臭氧层，因此列入空气质量日报，错误。选项是c；垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是可以回收利用的物质应该是b废铝制的易拉罐； “地沟油”在物质的成分属于油脂，在碱性条件下水解产生甘油和高级脂肪酸钠；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油；（2）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质维生素、无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是骨质疏松，选项是b； 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，该反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O；青霉素适合治疗的疾病是细菌感染，选项是b；（3）在给出的材料中，属于有机高分子材料的是聚氯乙烯塑料；属于复合材料的是玻璃钢，所以选项是b、d。硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石或CaCO3和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。B有机化学基础（1）实验室用乙醇和浓硫酸混合加热170发生消去反应制备乙烯，选项是b.蛋白质提纯可用盐析法，能用于蛋白质提纯的盐溶液是轻金属的饱和盐Na2SO4溶液，选项是a。a. 甲酸甲酯是酯，含有醛基在水浴加热是可以发生氧化反应产生银镜反应，因此鉴别二者的方法是取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成，乙酸不能发生银镜反应，正确； b.乙酸、甲酸甲酯都能溶于乙醇，都不分层，因此不能鉴别；错误； c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，二者都含有两种氢原子，因此观察谱图中吸收峰的个数都是2个，不能区分，错误；选项是a；（2）FeCl3溶液遇苯酚会发生显色反应使溶液变为紫色，因此可以用FeCl3溶液检验水样中是否含有苯酚，用苯把水中溶解的苯酚夺取出来，得到物两层互不相溶的液体是操作I的名称为萃取；苯酚有弱酸性，可以与NaOH发生反应产生可溶性的苯酚钠溶液，所以向该有机物中加入NaOH溶液，充分振荡后，产生溶于水的苯酚钠溶液；由于酸性H2CO3苯酚，所以向苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体，会发生反应：+CO2+H2O +NaHCO3；（3）某有机物的分子式为C3H6O3，燃烧的方程式是：C3H6O3+3O23CO2+3H2O。1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的物质的量是3mol，在标准状况下的体积为3mol22.4L/mol=67.2L；羧基可以与NaHCO3反应产生CO2气体，羟基和羧基都可以与金属钠反应产生氢气；由于两份等量的该有机物，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为羟基、羧基，该物质的一种结构简式是CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH。若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，则该物质是CH3CH(OH)COOH，发生反应产生的物质的结构简式是。考点：考查有机物的组成、结构、性质、检验、提纯、鉴定及化学反应方程式和同分异构体的书写的知识。评卷人得分四、计算题17.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。(1)包装标签上脂肪3.3 g，是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？(保留到0.01 g)(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？【答案】(1) 0.28 g(2)39.8%(3)2盒【解析】试题分析：(1) 250 mL0.28 g。(2)w(Ca)100%100%39.8%。(3)设喝x盒牛奶，则：x0.28 g0.6 g90%解得：x2。考点：考查物质质量以及元素含量的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。试题贴近生活，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提升学生的学科素养。18.（10分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。【答案】9.09【解析】试题分析： CO+ H2O CO2+ H2起始浓度（mol/l） 0.011 0.011 0 0转化浓度（mol/l） x x x x平衡浓度（mol/l）0.011x 0.011xxx因为所以因此转化率9.09考点：考查可逆反应的有关计算点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。19.（4分）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。【答案】C7H8O，【解析】设有机物分子式CXHYOZM(有机物)=542=108X=77.8%108/12=7Y=7.4%108/1=8Z=14.8%108/16=1则有机物分子式C7H8O因该有机物能与烧碱反应，所以是酚又因苯环上的一溴代物只有二种，所以其结构简式为：20.（1）蛋白质主要是由_、_、_、_四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素化学式为CO（NH2）223克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为_克。（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为_，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是_千克。【答案】CHON肽键71.6方程式略4.1【解析】（1）蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过肽键结合而成的；（2）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为x，15%x=23g，x=71.6g；（3）淀粉在淀粉酶的作用下水解最终生成葡萄糖，其化学反应方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；若转化率为90%，用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，可以制得葡萄糖的质量是5.080%90%=4.1千克。点睛：在混合物中要想计算某元素的质量，首先将混合物转化为纯净物，再代入质量分数的计算公式就可以了。评卷人得分五、简答题21.雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ，一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比12置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16,则平衡常数K=_。（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H=a kJmol-1，在25和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）。a缩小容器体积 b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol-1；CO的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式_。（4）已知NH3H2O的Kb=2.0 10-5求0.10 mol/L的 NH3H2O的c(OH-)=_mol/L若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=_mol/L【答案】2.67(8/3)40%c d4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H=a+b-2c kJmol-11.410-3 1 10-5【解析】试题分析：（1）利用“三段式”计算NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的平衡常数；（2）有害气体NO的转化率=NO的变化量NO的初始量100%；根据影响化学平衡的因素进行判断；（3）根据盖斯定律计算NO2与CO的反应热；（4）根据Kb=2.0 10-5计算c(OH-)；解析：（1）将NO2与SO2以物质的量比12置于体积为1L 密闭容器中，设开始时NO2的浓度为amol/L，则SO2的浓度为2amol/L；NO2浓度变化为xmol/L；(a-x) mol/L：(2a-x) mol/L=1：6；x=0.8a；（2）将2.0mol NO、2.4mol气体CO