化学反应速率与影响化学反应速率的因素测试题

高中化学选修4第二章第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素测试题（2）一 选择题（每小题1-2个答案）1在恒温恒容条件下，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A减小C和D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A和B的浓度2反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45rnol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A（NH3）=0.010mol/（Ls）B（O2）=0.0010mol/（Ls） C（NO）=0.0010mol/（Ls）D（H2O）=0.0045mol/（Ls）3已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/Lmin）表示，则下列正确的关系是Av（NH3）=v（O2） Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（固体）BH2OCNH4Cl（固体）DCH3COONa（固体）5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉6下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：不纯Ni粉350K 470K Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）7反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.001摩/升BH2O：0.002摩/升CNH3：0.002摩/升DO2：0.00125摩/升8 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气）=4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来 的87.5%，则化学方程式中的n值是A2B3C4D59 100.0mL16.0molL1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的ANa2CO3（s）B水 CK2SO4（aq） D（NH4）2SO4（s）10反应4NH35O24NO6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为A（O2）=0.01摩/升秒B（NO）=0.008摩/升秒C（H2O）=0.003摩/升秒D（NH3）=0.002摩/升秒11反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A0.1sB2.5sC5sD10s12一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A使用催化剂能加大反应速率B改变压强对反应速率没影响C降低压强能加大反应速率D升高压强能加大反应速率13设CCO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是A同时增大B同时减小Cv1增加，v2减小Dv1减小，v2增大14将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是A B C D15反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n可用下表中数据确定之c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）V（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1BCD16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为790% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）17在2CH42NH33O22HCN6H2O的反应中，已测知用HCN（g）表示该反应的速率为nmol（Lmin），若用O2表示该反应速率时为m mol/（Lmin），则m值为An B1.5nCD2n18AB两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A3B3C。10时，反应速率v（B）=0.3mol（Ls）1；50时，反应速率v（A）=25.6mol（Ls）1。若该反应温度每升高10，反应速率增至n倍，则n值为A4B3C3.5D2.519在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为A10sB大于10sC小于10sD无法判断V/molL1s1V正V逆abOd20在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X（g）2Y（g）2Z（g）并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）t/sA2Saob B1SaobC2SabdoD1Sbod21在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO2H2=N22H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NOH2=N2OH2O（慢）；（）2N2O=2N2O2（快）；（）2H2O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A（I）B（）C（）D（）和（）22用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多23将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）=2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是ABCD24根据化学反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），取n（SO2）n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两等份，分别置于密闭容器A、B内。A、B两容器均能使其中的温度保持不变，且开始时容积一样，A还能使其中的气体压强不变，B能使其容积体积不变。设A、B中的正反应速率分别为a、b,逆反应速率分别为a、b。在反应过程中，下列关系中正确的是Aa=bBabCabDa=b25下列各组反应（表中物质均为反应物）反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16molL1硝酸10mL60BMg，0.13 molL1盐酸10mL60CFe，0.13 molL1盐酸100mL60DMg，0.13 molL1硫酸5mL6026. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加27. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢28. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2) (mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=1/2、n=1/2 C m=1/2 、n=1 D m=1、n= 1/2二 填空题29在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_ _ _ _（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_ _（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2：_ _（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。_ _ _（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_ _（6）同样大小的石灰石在0.1molL1和1molL1的盐酸中反应速率不同：_ _ _（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_ _ _（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37）时，就可以被氧化_ _ _ 30 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3 NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 I2 H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_31在一密闭容器中（容积为5L），充入氨气和氧气，使其物质的量之比为12，并发生如下反应：4NH35O24NO6H2O（g）此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3为2mol，NH3的转化率为20%，则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少？O2在2min时的浓度是多少？32某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下： 反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b中a和b均为与温度有关的常数。请回答下列问题：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_ _型；NiO氧化膜的膜厚Y属_ _型（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理由是_参考答案1-5 DCD(BD)B 6-10 BDA(BC)(CD)11-15C(AD)ACD 16-20CBABB 21-28A(BD)B(BC)D BDD29.（1）光；（2）反应物接触面积；（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；10eNaIO3 NaHSO3（4）催化剂；（5）反应物本身的性质；（6）反应物的浓度；（7）反应温度