高三化学模拟质量抽查试卷

上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学试题（考试时间120分钟 满分150分）可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Br-80 Ba-137第卷（共66分）一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 A 34S原子核内中子数为16 B在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的酸性比1H的酸性更强3、下列说法正确的是A乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯CPCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构DNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 Na+ + HSO44、C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO3 CO2 糖类 CH4 A B C D5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 AL电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D只有第A族元素的原子最外层有2个电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P3P2 O5+5KCl。则下列有关叙述错误的是 A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8、1,5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 A戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用9、只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积非标况物质质量溶液质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A B C D10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的A氨水的浓度增大，pH减小 B液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3H2O电离程度变大11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2，S2，SO42B由水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3DpH=2的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO212、下列离子方程式正确的是 A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O13、据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q0)。据此，以下叙述中不正确的是 A该星球表面温度很低 B低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO14、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是二氧化硫通入品红溶液无色 淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色 热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色A B. C. D.15、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 测定乙醇结构式 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 配制稀硫酸溶液 并回收CCl4 A B C D16、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NAD0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A1.5mol/L B2 mol/L C1 mol/LD无法确定三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸19、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为AHOCH2CH2COOCH2CH3BHOCH2CH2CH2CH2COOHCCH3CH2CH(OH)CH2COOHDCH3CH(OH)CH2CH2COOH20、下列溶液中，各关系式正确的是 A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)2c(OH)+c(CO32)21、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是 A根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的 B加入混合物9.2 g时盐酸过量质量分数 C盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应第卷（共84分）四、化学基础（本题共24分）23、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 Al （填元素符号）。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_ _、_。(5)单质C不可能具有的性质是_。A具有良好的导电性 B熔沸点很高 C硬度较小D易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。24、燃料电池中的总化学反应与燃料燃烧时的化学反应其实是相一致的，只是能量的转化形式不同。目前宇宙飞船中使用最频繁的化学电池就是氢氧燃料电池，但科学家们经研究发现若改以烃做燃料，可以延长燃料使用的时间，而且这类燃料电池现在也被愈来愈多的使用者所认可。(1)现由某气态烃（CXHY）、O2、KOH溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池，试配平该电池总反应的离子方程式：（系数可用X、Y字母表达） CXHY O2 OH CO32 H2O(2)该电池在工作时，应将O2不断地通入电池的 （填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”），使其发生 反应（填“氧化”或“还原”），若有1 mol气态烃（CXHY）完全反应，则理论上转移的电子数目是 mol；(3)若该气态烃是CH4，并已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)890 kJ。现实际测得该电池每产生1度电同时生成得到180克液态水，则该电池的能量转化率为 （保留2位有效数字）。（提示：1度电约为3600 kJ）25、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2 Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q 0 (填写“”、“”或“ = ”)(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = _。(3)在该温度下，反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的表面积(m2/g)2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。五、化学实验（本题共24分）26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式： ，B的作用： ；C中热水的作用： 。(2)M处发生的反应的化学方程式为： 。(3)从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。(4)验证乙醇氧化产物的试剂是 ， 并写出对应的化学方程式 。(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。a、氯化钠溶液b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳27、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤(1)上述工艺回收到的产物有 。(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。(3)碱浸时主要反应的离子方程式为 。(4)酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。六、有机推断（本题共20分）28、化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：涤纶： （分子链两端连接的H、OCH2CH2OH是链的终止基团）维尼纶： （链的终止基团已被省略）工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。 已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：合成涤纶： 合成维尼纶：回答下列问题：(1)G与L反应生成N的反应类型是_。(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是_ 。(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_。(4)写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：_ 。(5)写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：_ 。29、已知：NaNO2具有强氧化性奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：(1)写出下列反应的化学方程式：水杨酸A ；AB 。(2)写出D的结构简式 。(3)写出下列反应的反应类型：DE ，F奥沙拉秦 。(4)整个合成路线看，设计BC步骤的作用是 。(5)F的结构简式为 。(6)有机物G（结构简式见右图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为 。七、计算题（本题共16分）30、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH91011c（Mg2）/ molL1101103105c（AlO2）/molL11021011试回答：(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现_（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（结果保留两位小数）31、CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH；CO2+3H2CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：CH4+H2O(g) CO+3H2 ；CO+H2O(g) CO2+H2；反应的产物合成甲醇时H2过量，反应的的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 L（写范围）。(3)若以100L CH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为 。(4)在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）。上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学答题纸一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案）12345二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案）67891011121314151617三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案） 1819202122四、化学基础（本题24分）23、(1) Al （填元素符号）。 (2) _。(3) _。 (4) 性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_ _、_。(5)单质C不可能具有的性质是_。24、(1) CXHY O2 OH CO32 H2O(2)将O2不断地通入电池的 （填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”）；发生 反应（填“氧化”或“还原”）；理论上转移的电子数目是 mol；(3)该电池的能量转化率为 （保留2位有效数字）。25、(1)Q 0填写“”、“”、“ = ”。 (2)v (N2) = 。(3)K = 。(4) 。 (5)五、化学实验（本题共24分）26、(1) ，B的作用： ；C中热水的作用： 。(2)化学方程式为： (3)现象： ， ， 。(4) ， 化学方程式 。(5) 。 （填写字母）。27、(1) _ _ _。 (2) _。(3)离子方程式为 。(4)化学方程式为 。不利之处是 。(5)化学反应方程式为 。过滤时应 。六、有机推断（本题共20分）28、(1)G与L反应生成N的反应类型是_。(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是_ 。(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_。(4)化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：_ 。(5)化学方程式：_ 。29、(1)水杨酸A_；AB _。(2)_。 (3)_，_。(4)作用是_。(5)F的结构简式为_。(6)X的结构简式为_。七、计算题（本题共16分）30、(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现_（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）（请写出解答过程）31、 (1)则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。(2)在相同条件下反应后气体的体积为 L（写范围）。(3)求原混合气体中CH4和H2O的体积比为 。(4)求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）解题过程：上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学参考答案一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案）12345CBDDC二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案）67891011121314151617DADCCADABACB三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案） 1819202122ACDBDBCAD四七、23、（每空1分）（1）NaAlMg （2）从上到下依次减小（3）第五周期，IA族 （4）两性，Be（OH）2+2H+Be2+2H2O，Be（OH）2+2OH-BeO2-+2H2O （5）D24、（1）4CXHY （4XY）O28X OH 4X CO32 （4X2Y）H2O（2分）（2）电池的 正极 ，发生 还原 反应，转移电子 4XY mol；（4分）（3）该电池的能量转化率为 81 （保留2位有效数字）。（2分）25、(1) 。 (2) 1.88104 mol/(Ls)。(3)5000。（以上三小题各1分） (4)C、D(2分，多选、错选不得分)（图3分）26、（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2（1分）；CuB的作用干燥O2（1分）；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应（1分） （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O或（2Cu+O2 2CuOCH3CHOH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）（2分） （3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，