高二上学期化学期末考试

n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学（必修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Zn65 Br80 第卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日18日召开。导致全球气候变暖的主要物质是下列中的AN2 BO2 CCO2 DSO22下列关于188O2的叙述，错误的是 A质子数是8 B电子数为8 C中子数是10 D质量数是183下列物质在一定条件下不能和水反应的是AFe BAl2O3 C乙烯 D淀粉4下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图： BCH4分子的球棍模型：C氯化镁的电子式：D甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2CH2Cl2+H25能够将溶液和胶体区分开的方法是A利用丁达尔效应 B观察颜色、状态 C过滤 D闻气味6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是 AK+、Cu2+、NO3、Cl BBa2+、K+、OH、HCO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DNa+、NO3、SO42、CO32 8下列实验现象描述不正确的是A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色DSO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂10下列说法正确的是 A1H、2H、3H互为同素异形体 BO2、O3互为同位素C正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D乙烷、乙烯互为同系物11从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)212X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DY、Z形成的化合物可能是共价化合物13在下列有关实验的叙述中，正确的是 A用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网 B用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯 C在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子14下列离子方程式书写正确的是A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O15对下列各图所示实验现象的描述错误的是溴水乙烯NaH2O通入CO2后的石蕊试液FeSO4溶液NaOH溶液图1 图2 图3 图4A图1中溶液颜色变化：无色红色B图2中溶液颜色变化：红色紫色C图3中溴水颜色变化：红棕色无色D图4中生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色16下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏17绿色化学是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑原子经济，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是A酯化反应 B分解反应 C加成反应 D取代反应18新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金高考资源网具有的优异性能是熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀A B C D19下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL6020下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生B该装置可以将电能转化成化学能 C电流从锌片经导线流向铜片D发生的总反应为Zn+2H+=Zn2+H221一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水22下列物质中含有共价键的离子化合物是 AH2 BNaCl CNaOH DH2O23向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是A反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0mol/LC得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5LD当V(NaOHaq)4.0L时，得到的溶液中Na、Cl浓度相等第卷（非选择题 共31分）二、（本题包括1小题，共15分）24（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。回答下列问题： 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 。 青霉素在医疗上的主要作用是 。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和_（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、水泥属于 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ；塑料制品造成的环境问题通常称为 。钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 。钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_除去。三、（本题包括2小题，共16分）25（6分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且A的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题：B在周期表中的位置是 ；检验F中金属阳离子的常用试剂是 。白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是 。反应CF的化学方程式是 。26空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉试液）：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是： (用化学方程式表示)。(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是 。：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的510-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。(3)若乙同学在实验室配制100 mL 510-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是 。(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是： 。：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5molL-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题（每小题3分，共69分）123456789101112C BB C AA DADCD B1314151617181920212223B DAACB DD BCB二、（本题包括1小题。共15分）24（1）阿司匹林 （1分） 消炎 （1分）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 （2分）（2）甘油 羧基 不能 C6H12O6 （各1分）（3）无机非金属材料 陶瓷 合成橡胶 白色污染 原电池 涂油漆、添加合金元素等 HCl等 （每空1分）三、（本题包括2小题。共16分）25(1)第三周期A族 （1分） (2)KSCN溶液 （1分） (3)Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分）(4)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分）26(1)SO2 +I2 +2 H2O =H2SO4 +2HI (2分) (2) 溶液蓝色恰好褪去所需的时间 (1分)(3) 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管