高考化学科目教学质量检测

2009年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本卷满分100分，考试时间100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）12008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是A用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B用pH计测定溶液的pHC用移液管量取25.00mL溶液D用量热计测定某些化学反应中的热效应3对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A混乱度减少，而能量增加 B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加4下列金属的工业制法正确的是A制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜5借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是A同位素示踪法 B核磁共振法 C红外光谱法 D质谱法6在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是A反应物或生成物的状态 B反应时的温度C反应时的压强 D反应时所用的催化剂7根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H48升高温度，下列数据不一定同时增大的是 A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色 D钠熔化成小球并在水面游动10将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 A B C D11实验室用95%酒精、溴化钠粉末、浓硫酸在加热条件下制取溴乙烷，反应过程中不可能发生的反应是ACH3CH2OH+NaBrCH3CH2Br+NaOH BNaBr+ H2SO4（浓）=HBr+NaHSO4CCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O DCH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）CH3CH2Br+H2O+NaHSO412研究下表信息可直接得出的结论是元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱13泡腾片易和水发生如下反应，下列有关泡腾片的说法不正确的是 +6H2O2HOCl+NaHCO3+3NH3+2CO2 （泡腾片）A该物质投入水中可产生大量气泡，“泡腾”即由此得名 B泡腾片属于有机物 C泡腾片溶于水后，所得溶液呈弱酸性D泡腾片可用于消毒是由于其和水反应产生了HOCl14在可溶性铝盐溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中不可能产生的物质是 AAl(OH)3 BNaAlO2 CNaAl(OH)4 DAl2O3Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球15根据下列实验现象，所得结论不正确的是A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi16工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下（一般控制560时）：CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g） H0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大三、（本题包括3小题，共20分）17（6分）我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 平衡常数K= c(CO2) = 0.003（1）将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中：序号CaCO3/ molCaO/ molCO2/ molA0.020.020.05B0.020.020.03经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为 mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为 mol。（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏（CaSO42H2O）作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁 。（3）锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是 。18（6分）元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族碳、第IA族钾两种元素的位置。回答下列问题：（1）以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；其气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。（2）请在图中将过渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。（3）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。19（8分）某报曾刊出下列新闻：某日凌晨，一辆载有27吨浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下，山下一段300多米长、2米多宽的土路路面杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处弥漫着刺鼻的气味。事发后，消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了氮气（以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸），然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉。中和时，形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有“砰、砰”轰鸣声，场面惊心动魄。请用化学知识解释下列问题：（1）“山下一段300多米长、2米多宽的路面杂草被腐蚀成黑色”其原因是 。（2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味” 。（3）该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。为什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸？ 。（4）中和时为什么“形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有“砰、砰”轰鸣声”。四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。回答以下问题：（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： 。（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是 。（3）实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 。21（8分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4质量(m g)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)11.3800.0025.0221.4000.0225.4031.3900.1824.88试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需_ 、 。（2）步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号）。（3）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ 。（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为 molL-1。五、（本题包括3小题，共20分）22（5分）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是 。23（9分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。（1）1mol苧烯最多可以跟_molH2发生反应。（2）写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构简式 。（3）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的结构简式为_。（4）写出A（用表示） 和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式 。24（6分） 已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如下图所示： 请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是 、 ；A的分子式为 。（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。右图是加入的混合物质（删去“质”）的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算： （1）NaOH的物质的量浓度为 molL-1。 （2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.