某中学高考化学考试策略

2008届高考化学考试策略编写：大连市第二十四中学崔殿宝 审校：杨春英 安宝国一、咬定青山不放松，立根原在破岩中。1.下列过程中,不涉及化学变化的是A用明矾净化水 B浓硝酸沾到皮肤上发黄 C甘油加水作护肤剂 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 2mol/L HCl溶液3.某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的质量数为A 质子数为Z ，则该原子的中子数与最外层电子数的比为A.A/Z B.(A-Z)/Z C.（A-Z）/（Z-8）D.（A-Z）/（Z-10）4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是0 n(NH3)D.氨气通入醋酸溶液中导电能力A.盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)B.SO2气体通入溴水中pH70 n(SO2)C.pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7v逆5.右图为可逆反应：A(s)+D(g) E(g)；H0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是At3时刻可能采取的措施是减小c(D)Bt5时刻可能采取的措施是降温Ct7时刻可能采取的措施是减小压强Dt5t6时间段平衡向逆反应方向移动6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断7.某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g）2M（g）；H0。下列有关该工业生产的说法中正确的是A工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成pH7ABCDa 25 V(醋酸)/mLB若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率C工业上一般采用高温合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量8.在25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较中正确的是A在A、B间任何一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)9.某温度下，水的离子积常数KW=10-12。该温度时，将pH=4的稀H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则稀H2SO4溶液与NaOH的体积比为：A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:2110.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体滴加硫酸 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；A B C D11.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体： ABCD 12.下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液A4个 B5个C6个D7个13.用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是A.A最重 B.B最重 C.C最重 D.D最重14.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是 A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C正极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2O D电池工作时，OH向正极移动15.近年来有研究报道，将碱金属钾与C60在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K+和C603-所构成的离子晶体，右上图是K3C60的一个晶胞结构图,其中只标出C603-在晶胞中的分布（面心正立方体）。该晶胞中含K+个数为A3 B4 C8 D12 16.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+17.下列各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是 A.氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠（硝酸银溶液） B.二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭（稀盐酸） C硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾（碳酸钠溶液） D植物油、苯酚、甲苯、酒精（浓溴水）18.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B。D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D四种元素的原子半径：ABDC19.Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:120.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO32-2H+=CO2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Ag+Cl-=AgCl FeCu2+= Fe2+Cu Cl2+H2O = H+Cl-+ HClO A B C D 只有21.下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、C ；(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种) 、 ； (3)写出反应的离子方程式： 。22四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点114；金属锡的熔点为231，拟用以上仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 (1)用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；(2)装置作用是_；装置的作用是_；(3)冷凝管里冷水的流向是从_进入，从_流出；(4)实验时装置处酒精灯应先点燃，待_即可停止加热；(5)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。(6)如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_二、乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl2.按下图装置，持续通入气体，可以看到处固体变为红色，处变蓝，处得到液体，则气体是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH（气）Janusene3右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20 BJanusene属于苯的同系物 CJanusene苯环上的一氯代物有8种DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应三、千磨万击还坚劲，任尔东西南北风。1.X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：（1）X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_。（2）实验室若用一种药品（气体发生装置不限）和右图所示净化、收集装置制取ZX3，这种药品可能是_或_。（3）用下图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a（弹簧夹b已处于关闭状态），未见明显现象，随后需要进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验现象为_；（4）ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为_。（5）某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM2与X2M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式： _。2.A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 B的电子式为_。 C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_ 、 _. 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。3.实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分： 取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。（1）通过计算可知该有机物的分子式为： 。（2）进一步实验可知：该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。（3）若下列转化中的D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。浓硫酸H+NaOH/H2OO2O2催化剂催化剂ABCDEA的结构简式为 。写出A转化成B的化学方程式： 。写出由D制取E的化学方程式： 。反应类型：CD ，D E 。（4）请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式： 。4.现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末，在下图转化过程中均作催化剂。（1）利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：检验导管出口气体的方法为： 。烧杯中的现象为： 。由分液漏斗、双孔胶塞、导管、大试管组成的实验装置，还可用于制备的常见气体有 （写出两种即可）。已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。（2）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式 。实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？ 。实验结束后，装置中可观察到现象是，此过程中发生反应的离子方程式是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，则滴加的试剂可能为 。四、海到无边天作岸，山登绝顶我为峰1.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4H2SO4BaCl2H2O2Al(NO3)3及NaOH。 （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，其中涉及氧化还原应的化学方程式为： （3）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述 （填编号）防止水解，若能再加上 （填物质名称）效果会更好。 （4）在工业制取H2SO4中，在接触室发生的反应是： ，为了提高H2SO4的吸收效率和防止形成酸雾，通常采用 措施。2.ABCDH2O，是一些常见物质间化学反应方程式（未配平，条件略），请回答下列有关问题： 若A、C、D均含有同一种元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式 。 若A为固体单质，B为短周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D均为气体请写出符合上式的化学方程式 。若A为金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D中有一种为常见气体，请写出符合上式的化学方程式 。若A、B为化合物，请写出符合上式并符合下面要求的化学方程式：a. 氧化还原反应： ；b. 非氧化还原反应： 。3粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。 （1）粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaC12溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）A. B. C. D.按所选顺序操作时，加入足量Na2CO3溶液反应的离子方程式是 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。（2）提纯的氯化钠经电解可制得金属钠.海水中含盐类物质的质量分数约3%,其中NaCl约占80%左右,若生产中海水的利用率为97.5%,要生成2.3kg 钠,需要这种海水的质量约是 kg。（3）工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400。通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行处理的目的是 。工业化生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 （填化学式）。 （4）取（3）中所得过氧化钠试样Wg完全溶于水，得到标准状况下气体的体积为VmL，则试样中过氧化钠的纯度是 （用含字母W、V的代数式表示）。3.下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175以上开始分解。 (1) 猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。图1图2(2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。(3) 实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，乙同学按图(2)装置实验，观察到：A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。(4) 结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。(5) 反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处： 第一点： 。 第二点： 。第三点： 。 。 乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是 。5X、Y、Z、W四种短周期元素,已知X是形成化合物种类最多的元素；Y元素是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z2+与Ne原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）X的氢化物中，氢元素的质量分数是25%，该氢化物分子的空间构型是 。（2）图20中A是Z单质在XY2中燃烧的实验装置，化学反应方程式是 ；Z单质在WY2中也可发生类似的反应，实验在如图20B装置中进行，其中K1是缠绕Z单质的电热丝，通电后引燃，B装置的优点是 ；B中观察到的实验现象是 。（3）lgZ与水反应放出14.7kJ热量，该反应的热化学方程式是 。（4）利用（3）中的反应制无焰食品加热器，常用于作战部队的野外食物加热。该加热器中盛有Z粉、铁粉和食盐、使用时只需加水，即可剧烈反应放出大量的热。用粉末状药品的原因是 。加热器装置利用了原电池的原则，则正极的电极反应式是 。6下列说法中正确的是煤的液化为物理变化乙醇、苯甲醇、甘油同属于醇类棉花、羊毛、蚕丝都属于纤维素 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 石油分馏的目的之一是获得轻质燃料油（尤其是汽油）A除外 B全部正确 CD7“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置款画出），判断下列说法正确的是A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体C加热时，c中NH3的酚酞溶液红色变深，冷却后又变浅 D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深7根据下列事实，推断相关元素，并回答有关问题。信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，它们的单质在常温下都是固态。信息2：它们的最高价氧化物（相对分子质量都大于30）有两种可以溶解于盐酸，三种可以溶解于NaOH溶液。 信息3：将它们单质的混合物ag溶解于足量盐酸，过滤后向滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。信息4：将它们单质的混合物ag溶解于足量NaOH溶液，过滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶物，过滤得溶液乙。信息5：A和D同主族。试回答下列问题：（1）只根据信息1可以判断一定不可能是硫元素的有 。（2）根据信息2可以推断出一定有 元素（写元素符号，下同）。根据信息3可以推断出一定有 元素。根据信息4可以推断出一定有 元素。综合题给所有信息，可以推断出A元素是 。（3）写出涉及以上某两种元素单质及其氧化物之间的一个置换反应化学方程式是 （4）若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等，可以推出混合物样品中相关单质的物质的量的关系是 考 场 应 试 策 略一、树立信心，克服怯场。对试题的难易不必在意，遇到容易的试题，对别人也同样简单，不要得意忘形你认为难的试题，别人同样也难不必慌乱。二、 合理分配时间，提高答题效率。理科综合能力测试答卷的时间大致分配为：生物30分钟，化学55，物理60分钟,其中化学的选择题可用15分钟左右完成，填空题可用3540分钟左右完成，不能太快或太慢，否则会导致有较多的题目未做完或使得速度上去了而忽略了检验，可能出错的几率也就提高了，最后还要留5到10分钟的检查时间，以防涂卡错误或其他失误。另外还要有序演算，以便复检。开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这样在最后核对时才有原始依据，又快又准。（时间安排仅供参考）三、认真审题，明确要求1. 抓关键字词。有个别题干较长的试题，可以采取先读题目的要求再根据要求进行针对性地读题。审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。2. 题目中隐含性的限制条件。第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。选择题做完后一般不要轻易更改答案。填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。3. 知难而进，三思而行，新仅仅是一种表面现象，在审题时应抓住新与旧的内在联系，由此及彼，由表及里，克新制胜，千万不可盲目悲观而放弃，也不可以盲目乐观而草率。四、规范答题，减少失误1. 注意各物理量的单位的表达2. 注意常见符号的应用3. 注意文字表达准确规范，不用俗语。五、 掌握思维方法，1 发散思维即是以某个问题为中心，从不同的方向，不同的层次去寻找答案。一般适用于多项选择题。2逆向思维即从要求的问题分析出发，一直推理到已知条件上，从而得以解题，该思维方法多适用于有机合成题和物质制备题。3 整体思维就是对于一个化学问题，不纠缠细节末枝，不着眼于局部，而是纵观全局，分析前后两种状态，挖掘和发现整体结构中的不变量等关键条件，运用守恒法来解题，从而简化解题的步骤，常用的有质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷数守恒等。4 极限思维 即把研究的对象或过程，通过假设推到理想的极限情况，使因果关系变得明显，从而使问题得到速解。极限思维尤其适宜于选择题的解答和复杂的过量计算问题的判断，常用的有极大值、极小值和恰好完全反应时的值等。5 类比思维根据两类对象之间在某些方面的相似或相同，并由一种对象迁移到另一种对象。该思维方法多适用于信息迁移题或元素周期律部分的元素性质推断题等。化学参考答案一、1C2B3D4C5D6C7D8C9.B10.A11.C12.C13.C14.A15.D16.D17.D18.A19.B20.D21. (1)HNO3 Ag (2)氧气 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (3)4Ag+2H2O 4Ag+4H+O2 HCHO+2Ag(NH3)2+2OH HCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O (2分)22. (1)B接J，I接K，A接C，D接G，H接E （H和G可互换，E可换成F） 3分(2)除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 2分 防止空气中的水蒸气进入 2分(3)Q,P 2分(4)第个装置中出现无色液体时 2分(5)产生大量烟雾 2分(6)实验的最后应安装尾气吸收装置 2分二、1B2.D3.D三、1(1)NH4NO3或NH4NO2 (2分)(2)浓氨水(2分)、NH4HCO3 (2分)(3)用热毛巾捂锥形瓶；或用冷毛巾捂烧瓶 (2分)水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在烧瓶中形成喷泉。 (2分)(4)4NH3+6NO5N2+6H2O (2分)(5)CH=CH2(3分)2(1)铝(2分)8A1+3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe(2分)(2)(2分)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2分)(3)离子键(2分) 极性键 (2分)c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH-)c(H+) (2分)2.65 g (2分)3（1）C9H10O3 （2分） （2）4 （2分）（2分）COOHCH2CH2OHCOOHCHOHCH3COHOCH2OHCH2CH3COOHCHOH（3） （2分） CH2OHCH2CH2Cl2+ O2CHOCH2CH2Cl2+2 H2O（2分）浓硫酸 H2O （2分）水解（取代）反应 酯化（取代）