14高二化学必修同步练习溶液

14高二化学必修同步练习溶液大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的14高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则c(OH-)= =10-5 molL-1因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。答案：AD2.下列溶液的pH7的是( )A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1，由KW=10-14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)c(H+)显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A.111 B.91 C.111 D.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 molL-1，酸中c1(H+)=0.01 molL- 1，则：c余(OH-)=10-3 molL-1= =0.001;解得V2V1=19，故选项D正确。此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )A.m=n B.m C.m解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的 。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意 事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B