20182019学年度高一化学人教版必修一学业分层达标训练：第4章第4节氨 硝酸 硫酸(含解析）

学业分层达标训练A组1下列说法正确的是( )A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag或SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。【答案】A2关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2【解析】该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。【答案】C3下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【解析】浓H2SO4与金属反应的还原产物均是SO2，B项错误；浓H2SO4可与NH3反应，故不能干燥NH3，C项错误；H2S有还原性，浓H2SO4会氧化H2S气体，D项错误。【答案】A4下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。【答案】A5下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A常温下都不可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【解析】常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。【答案】D6从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是() ACuCuSO4Cu(NO3)2BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2【解析】A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，环保和经济效益都较为理想。【答案】D7用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。【答案】D8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A14 B15C23 D25【解析】设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。【答案】A9用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4C CO2 稀硫酸 Na2CO3固体 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。c为净化提纯装置。A项不能用NaOH溶液作干燥剂，因为NaOH不仅与挥发出的HNO3反应，也与NO2发生反应；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且SO2不能用酸性KMnO4干燥；D项不能用浓硫酸干燥NH3，且收集NH3应用向下排空气法收集。【答案】C10浓硫酸常温下为黏稠液体，且浓硫酸具有强吸水性、脱水性、氧化性。则： (1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_，溶质的质量分数会_，本过程中浓硫酸表现出_性。(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是_。ANH3 BH2S(具有还原性)CH2DSO2EO2 FHI(具有强还原性)GHBr(具有强还原性)(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。说明浓硫酸表现出_性。(4)浓硫酸表现强氧化性时，在加热条件下，能与Cu、C等单质反应。请写出这两个化学反应方程式，并指出与Cu反应时，除表现强氧化性外，还表现什么性质？_。(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了硫酸的_性，请写出有关的化学方程式： _。【解析】本题综合考查浓硫酸的吸水性，用作干燥剂，干燥非碱性非还原性的气体；浓硫酸的脱水性使有机物中的H、O两种原子以21的比例脱出来；Cu与浓硫酸的反应除了表现浓硫酸的强氧化性外，还有部分6价的S未发生化合价的变化，表现为酸性。(1)中，由于浓硫酸具有强吸水性，所以将其敞口放置在空气中其质量会增加；因吸水溶液变稀，故质量分数会减小；本过程中浓硫酸表现出了吸水性。(2)中，由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的气体，因此，A、B、F、G均不能用浓硫酸进行干燥。(3)中，因浓硫酸具有脱水性，它能将木材脱水，即按水分子中氢、氧原子数的比(21)夺取木材中的氢原子和氧原子。所以，字迹一会儿就变黑。(4)中，浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C发生反应，这体现了浓硫酸的强氧化性，但与Cu发生反应时，由于生成了CuSO4，浓硫酸还表现出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟碱性氧化物和盐反应生成盐和水，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是Fe2O3，这表现了硫酸的酸性。【答案】(1)增加减小吸水(2)CDE(3)脱水(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，还表现酸性(5)酸3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O11在浓硝酸中放入铜片，(1)开始反应的化学方程式为 _，实验现象为 _。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 _(用文字和离子方程式说明原因)。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。【解析】 第(2)题中随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。第(4)题中，n(NOx)0.25 mol，故根据氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25 mol0.65 mol。【答案】 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 molB组12将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】硝酸越浓，反应速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由反应的化学方程式可知：等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO2为红棕色气体，后者NO为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中得失电子数相等。【答案】B13只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用Ba2区分，故选用Ba(OH)2即可区分。【答案】 C14、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是( )A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S，A项，当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A对；B项，当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B对；C项，不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。【答案】D15非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为有刺激性气味的气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【解析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为NH3，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于16为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲 乙 丙 丁(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 _。(4)写出甲中反应的化学方程式： _。【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H