2018学年第一学期高二化学选修四 第三章第一节《弱电解质的电离》学案

选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(一)年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1掌握弱电解质电离的概念2理解弱电解质电离平衡3【学习重难点：】1、2 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】1在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（ ）化合物水溶液能否导电熔化状态能否导电电离方程式NaCl冰醋酸CH3CH2OHH2SO42、下列物质中，属于电解质的是_ _，非电解质的 。 Cu HCl Ba(OH)2 BaSO4 NaCl溶液 Na2OCH3COOH（醋酸） CO2 NH3H2O 3、写出下列物质的电离方程式：NaOH: Al2(SO4)3: NaHCO3: NaHSO4: 4、复习归纳：（1）对化合物的分类（2）pH与酸碱性强弱：pH越小，c(H+)越 ，酸性越 ；pH越大，碱性越 。【课堂活动部分新知探究】任务一：探究弱电解质的电离活动1： 现有等体积、等浓度的盐酸、醋酸与大小形状相同、质量相等的足量镁条反应，1、根据你的所学知识或经验完成下表并用实验验证：项 目0.1mol/L HCl0.1mol/L HAc与足量镁条反应产生气泡的速率比较预期现象观察到的现象原因解释产生的氢气的量会一样吗？结论相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) （相同或不同），相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度 （相同或不同），盐酸的电离程度 （大于或小于）醋酸。活动2：1.对比分析两种酸的电离程度、两种溶液中所含粒子的种类以及盐酸的电离方程式。HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸测溶液的PH电离程度存在的微粒电离方程式2.盐酸与醋酸均是电解质，溶于水后均会发生电离，请根据表格分析：（填=、或）0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH分析依据你的分析C(H+) 0.1mol/L C(H+) 0.1mol/LC(Cl-) 0.1mol/L C(CH3COO) 0.1mol/L 写出HCl、CH3COOH的电离方程式：3.书写一水合氨的电离方程式。NH3H2O 活动3：常见的物质类别中哪些是强电解质，哪些是弱电解质？任务二：理解弱电解质电离平衡的建立活动1： 1.探究实验： 取0.1mol/L HCl两滴管分置于点滴板的两个穴中，再往其中一个穴中加入少量氯化钠固体，分别用干燥洁净的玻璃棒沾取少量涂在pH试纸上，对照标准比色卡测其的pH，比较pH是否变化，分析原因。 取0.1mol/L CH3COOH两滴管分置于点滴板的两个穴中，再往其中一个穴中加入少量醋酸铵固体，分别用干燥洁净的玻璃棒沾取少量涂在pH试纸上，对照标准比色卡测其的pH，比较pH是否变化，分析原因。0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl中加入少量的NaCl 测溶液的pH0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COOH中加入少量的CH3COONH4溶液的pH试分析上述反应实验现象：醋酸溶液中，加入醋酸铵后，醋酸溶液的pH （上升、下降、无明显变化），原因是： 。盐酸中，加入NaCl，溶液的pH （上升、下降、无明显变化），原因是： 。2.填写下列表格：表一：CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时表二：BOH(代表某一元弱碱)电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH)C(BOH)等体积等浓度B+、OH-的溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时不变不变不变【归纳小结】弱电解质的电离平衡特征：“动”电离平衡是 平衡“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和 离子的浓度保持 。“变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生 。用V-t图分别画出电离速率、形成分子的速率随时间变化图。【课堂评价部分训练拓展】1下列电离方程式书写正确的是（ ）ANaHSO4 = Na+H+SO42- BNaHCO3 = Na+H+CO32-CCH3COOH CH3COO-+H+ DH2SO4 2H+ SO42-2下列性质能说明甲酸是弱酸的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/LB甲酸与水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱3足量的铝和一定量的盐酸反应，加入下列物质可减慢反应速率，但又不影响H2总量（ ）AAl2O3 BH2O CK2CO3 DCH3COONa4下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C、盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多D、盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多6下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。K2SO4 HNO3 Ba(OH)2 BaSO4 SO3 Na2OCH3COOH（醋酸） H2O NH3H2O C2H5OH（乙醇）8在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_ _、_ 、_ 。9现想探究盐酸中加入醋酸铵固体后对盐酸与镁反应速度的影响，进行了如下设计：实验1实验21mol/L HCl1mol/L HCl中加少量的CH3COONH4与镁反应速度的比较实验1的作用是： 试推测上述反应实验现象并说明你的理由： 学习记录及反思归纳整理：选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(二)年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1了解电离平衡常数的意义。2掌握影响弱电解质电离平衡的因素。3【学习重难点：】1、2 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 2.下列性质中,可以证明它是冰醋酸是弱电解质的是A. 1mol/L醋酸溶液的pH约为3B. 醋酸易溶于水C. 10 mL1mol/LCH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 醋酸可以与碳酸钠溶液反应制取二氧化碳【课堂活动部分新知探究】任务一：学习电离平衡常数【活动1】写出醋酸的电离方程式： ，及其电离平衡常数表达式：【活动2】实验向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，观察现象。硼酸溶液碳酸钠溶液醋酸溶液碳酸钠溶液实验现象酸性比较（pH值）_0) ，讨论分析填写下表：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加热【活动2】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入下列物质，对平衡有什么影响？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH加入物质NH4Cl氨气固体NaOH盐酸平衡移动方向【活动3】总结：影响电离平衡移动的因素浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越 。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度 。同离子效应：向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度 。【活动4】应用分析：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO+ H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水升温加NH4Ac加HCl加NaOH【课堂评价部分训练拓展】1在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）A变蓝色B变深C变浅D不变2在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A. B. C. D. 3氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2 浓度_。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2浓度_。（3）若将溶液加热，H2S浓度_。4稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，试分析分别向溶液中加入下列物质时平衡如何移动：加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向OH-浓度变化5、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液6下列物质属于电解质的是( ) 非电解质的是( ) AH2CO3 BCH4 CNaHCO3 DNaHSO4 E铜 FP2O5 G蔗糖 HNaCl 7. 关于电解质的说法错误的是（ ） A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 D电解质是化合物，单质一定不是电解质8在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体90.1mol/L NH3H2O用水稀释后下列说法不正确的是（ ）A电离程度增大 BOH离子数目增多 CpH