《分析化学》试题及答案.doc

一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -（ C ）A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -（A ）A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当n1n21时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9以上， E1-E2至少应为 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 molL-1某一弱酸的pH突跃范围是：BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（=0。36V） B 二苯胺（=0。76V） C 二苯胺磺酸钠（=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（=1。06V） E 硝基邻二氮菲-亚铁（=1。25V） 5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107）（B ） A1.010-8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；1 已知电极反应CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B.2.53 0.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.074 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当pH=5.00时，计算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）DA.0.025molL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=10.0，含有0.010molL-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45）A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4）CA.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有关Y（H）的正确说法是（C ）A Y（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中，EDTA的Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ） A2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.074用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ） A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103，2=1.0107）（B ） A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ） A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：（ D ）A：优级纯的Na2B4O710H2O B：99.99的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是： （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20分。4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。 5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_条件电位_和 电子转移得失(可逆性) 。6. (1分)配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_增加I2溶解度_和_防止I2挥发_。 7(3分)EDTA是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H4Y 表示，其结构式为 。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为 Na2H2Y ，标准溶液常用浓度为0.010 molL-1，其水溶液pH为 4.42 ，可通过公式；（Ka4 Ka5）1/2 进行计算。 8(2分)铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH7.5会引起 NH3 的形成，使测定结果偏 偏高 。9(1分)沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 。10(3分)若配置EDTA溶液