2019高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷(3)

阶段测试卷本次考查重点：化学平衡，平衡常数1、研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。(1)反应的平衡常数表达式K=。(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。a.使用催化剂 b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度 d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H。已知:CH4、H2、CO的燃烧热分别为akJmol-1、bkJmol-1、ckJmol-1(a、b、c均大于0)；水的汽化热为+dkJmol-1(d0)。则H=kJmol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。H(填“”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施:、。下列说法正确的是(填序号)。A.温度越高，该反应的平衡常数越大B.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高C.体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D.图中压强p1”“=”或“c(CH4) 1.6 molL-1C.c(CH4)=1.6 molL-1 D.c(CH4)1.6 molL-1(4)在300 时，将各物质按下列起始浓度(molL-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51(5)在300 时，如果向该容器中加入CO20.8 molL-1、H21.0 molL-1、CH42.8 molL-1、H2O 2.0 molL-1，则该可逆反应初始时v正(填“”“=”或“”或“”)0。6、氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请回答下列问题:(1)在密闭容器内(反应过程保持体积不变)，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。当反应达到平衡时:N2和H2的浓度之比是。其他条件不变，升高温度，则混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。其他条件不变，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(2)由上述元素中的三种组成的原子个数比为139的某种强酸弱碱盐的化学式为，其溶于水能(填“促进”或“抑制”)水的电离使溶液显(填“酸”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)。(3)空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副反应。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905 kJmol-14NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H=-1 268 kJmol-1则氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为。7、工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种:a.催化脱氢H=+125 kJmol-1b.氧化脱氢+O2(g)H=-116.8 kJmol-1c.和二氧化碳催化脱氢+CO2(g)H=+158.8 kJmol-1回答下列问题:(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式。(2)有关反应b的说法正确的是(填字母)。A.增大压强，有利于平衡正向移动B.升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂可以增大反应速率，提高乙苯的转化率D.保持容器容积不变，加入少量N2，平衡不移动(3)温度为T1时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应a，起始时乙苯的浓度为2.0 molL-1。设起始时总压强为p0，达到平衡时总压强为p1，达到平衡所需时间为tmin。乙苯的平衡转化率为，0tmin内，苯乙烯的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为。(用代数式表示)(4)温度为T时，在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，发生反应c，反应达到平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5 mol。若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次达到平衡时，乙苯的物质的量浓度(填字母)。A.等于0.5 molL-1 B.等于