工程化学补充习题与思考题终稿.doc

Ch1 绪论 习题1.4 一些基本概念P1314 练习题 4，5，8，9Ch2 物质的化学组成与聚集状态 习题2.1物质的化学组成P32 练习题 12. 写出下列配合物的化学式： (1) 三氯一氨合铂()酸钾 (2) 高氯酸六氨合钴()(3) 二氯化六氨合镍() (4) 五氰一羰基合铁()酸钠(5) 一羟基一草酸根一水一乙二胺合铬()3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。(1)Pt(NH3)6C14 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64. 有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如下： 物 质化学组成PtCl46NH3 PtCl44NH3PtCl42NH3溶液的导电性导电导电不导电可被AgNO3沉淀的Cl-数42不发生配合物分子式根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。2.2 固体P43 练习题 2，3，4，5。5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2 Si NH3 6. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?物质 B LiClBCl3熔点/ 2300 605 -107.37. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?O2H2S KCI Si Pt(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?AlN AlHF(s) K2S8. 根据所学晶体结构知识，填出下表。物 质晶格结点上的粒子晶格结点上粒子间的作用力晶体类型预测熔点(高或低)N2SiO2Cu冰BaCl22.3液体和液晶1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。已知乙二醇的相对分子质量为62；25时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。2. 人的体温是37，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。3. 医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37，人体血液的渗透压是780kPa。葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180。4. 经实验测定某化合物含碳40%，含氢6.6%，含氧53.4%，将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K，试求：(1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化合物分子式；(3)该化合物的凝固点。5. 某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；(2) 298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25时的渗透压。已知25时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。2.4气体和等离子体P67练习题 3，4。3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。在27，93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL。试计算样品中KClO3的含量。4. 己知在25及101kPa压力下，含有N2和 H2的混合气体的密度为0.50gdm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？Ch2 物质的化学组成与聚集状态 思考题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。7. 浓度均为0.1 molkg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。8. 10升0.1 moldm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 moldm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。11. 配体数不一定等于配位数 。 12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。是非题参考答案：1.2. 3. 4.5.6. 7. 8 9 10 11 12二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子 (D)以上几种说法都对2. 下列晶体中，属于原子晶体的是_。 (A)I2 (B)LiF (C)AlN (D)Cu3. 下列氯化物熔点高低次序中错误的是_。 (A)LiCl MgCl2(C)KCl RbCl (D)ZnCl2 BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_。 (A)H2S SiO2 H2O (B)H2O H2S SiO2(C)H2S H2O SiO2 (D)H2O SiO2 Tbp (B)Tfp = Tbp (C)Tfp2 (B)12 (C)12 (D)24115. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是_.(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流16. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液_。(A)0.1moldm-3 蔗糖溶液 (B)0.2 moldm-3 葡萄糖溶液(C)0.1 moldm-3 葡萄糖溶液 (D)0.1 moldm-3 BaCl2溶液17. 37，人体血液渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为_。(A)85 gdm-3 (B)5.4 gdm-3 (C)54 gdm-3 (D)8.5 gdm-318. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为_。(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上19. 下列属于分子晶体的是_。(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)20. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_。(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC 21. 下列晶体中硬度较高，导电性好的是_。(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨22. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为_。(A)CCl4CO2SiCCsCl (B)CO2CCl4SiCCsCl(C)CO2CCl4CsClSiC (D)CCl4CO2CsCl号连接)：NaCl，MgO，CaO，KCl _。3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？ NaF和MgO _ MgO和BaO _ NH3和PH3 _ PH3和SbH3 _4. 填充下表：化合物晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低KClSiCHIH2OMgO5. 填充下表：配离子中心离子配位体配位原子配位数Cr(NH3)63+Co(H2O)62+Al(OH)4Fe(OH)2(H2O)4+PtCl2(en)6. 填充下表：配合物名 称配离子电荷形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4H2SiF6K3Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3CoCl2(NH3)3(H2O)ClPtCl5(NH3)7. 稀溶液通性有_。8. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为_。9. 若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为TATB，则其沸点顺序为_，蒸气压顺序为_。10. 在下列溶液中： 1 moldm-3H2SO4， 1 moldm-3NaCl， 1 moldm-3C6H12O6， 0.1 moldm-3HAc， 0.1 moldm-3NaCl， 0.1 moldm-3 C6H12O6， 0.1 moldm-3CaCl2，则凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ，沸点最低的是 。11. 某糖水溶液的凝固点为零下0.186，则该溶液的沸点为_(已知水的沸点上升常数为0.51K kgmol-1；水的凝固点下降常数为1.86 K kgmol-1) 12. 25，用一半透膜，将0.01 moldm-3和0.001 moldm-3糖水溶液隔开，欲使系统达平衡需在_溶液上方施加的压力为_kPa。13. 农田中施肥太浓时，植物会被烧死，盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释原因_。填空题参考答案：1. 分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体； SiO2；CO2；2. MgOCaONaClKCl；MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2；3. MgO； MgO； NH3； SbH34.化合物晶体中质点间作用力晶体类型熔点高低KCl离子键离子晶体较高SiC共价键原子晶体很高HI分子间作用力分子晶体低H2O分子间作用力，氢键分子晶体低MgO离子键离子晶体较高5.配离子形成体配体配位原子配位数Cr(NH3)63+Cr3+NH3N6-Co(H2O)62+Co2+-H2OO-6-Al(OH)4Al3+OHO-4Fe(OH)2(H2O)4+Fe2+-OH,-H2O-O-6,PtCl2(en)Pt2+-Cl, en-Cl、N 4-6.配合物名 称配离子电荷形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4四氯合铂()酸四氨合铜()+2,2+2、+2H2SiF6六氟合硅()酸2+4K3Cr(CN)6六氟合铬()酸钾3+3Zn(OH)(H2O)3NO3硝酸一羟基三水合锌()+1+2CoCl2(NH3)3(H2O)Cl一氯化二氯三氨一水合钴()+1+3PtCl5(NH3)五氯一氨合铂(IV)配离子1+47. 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降 产生渗透压8. p蔗糖p葡萄糖 9. 沸点TApB 10. 11. 100.0512. 0.01 moldm-3糖水 24.7713. 田中施肥太浓或盐碱地，都导致土地中的渗透压大于植物或浓作物中的渗透压，而使农作物中的水分渗透到土地中，使植物“烧死”或农作物“枯萎”。四、简答题1. 将下列各组物质按熔点高低的顺序排列起来，并阐明原因。 NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4 SiO2、HF、HCl2. 要使BaF2、F2、Ba、Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？简答题参考答案1. 首先区分晶体类型。NaF、CaO、MgO为离子晶体，SiCl4、SiBr4为分子晶体。离子晶体中晶格粒子之间的离子键为静电引力，远大于分子晶体中晶格粒子之间的分子间力。故离子晶体的熔点高于分子晶体。离子晶体中正负离子之间的静电引力与两离子的电荷成正比，亦随离子之间的距离(离子半径之和)减小而增大。故晶体中正负离子之间的作用力MgO CaO NaF，此顺序即为离子晶体熔点的高低顺序。分子晶体中粒子间的作用力是分子间作用力，通常分子间作用力以色散力为主。SiBr4、SiCl4均为非极性分子，只有色散力。同类型分子的色散力随分子量的增加而增加，故熔点SiBr4 SiCl4。因此该组物质熔点高低顺序为MgO CaO NaF SiBr4 SiCl4。 SiO2属原子晶体。HF、HCl属分子晶体。原子晶体的熔点远比分子晶体高。分子晶体中，从色散力判断，HCl的熔点应高于HF，但由于HF存在分子间氢键，故HF晶体的粒子间作用力大于HCl晶体。故该组物质的熔点高低的顺序为：SiO2 HF HCl。2. BaF2克服离子键；F2克服分子间力；Ba克服金属键；Si克服共价键。Ch3 物质结构和材料的性质 习题3.1 原子核外电子运动状态1. 下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1) (2) (3) (4)(5) (6)2. 用合理的量子数表示(1)3d能级 (2)2pz原子轨道 (3)4s1电子3. 在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。(1) n=?，l=2，m=0，ms = +1/2 (2) n=2，l=?，m=1，ms =1/2(3) n=4，l=2，m=0，ms = ? (4) n=2，l=0，m=?，ms = +1/24. 下列轨道中哪些是等价轨道?。5. 下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。(1)硼：1s22s3 (2)氮：1s22s22px22py1 (3)铍：1s22py26. 下列情况下可容纳的最大电子数是多少？(1)层上 (2)4f亚层上 (3)最大主量子数为4的原子7. 在下列电子分布中哪种属于原子的基态? 哪种属于原子的激发态? 哪种纯属错误? (1)1s22s12p2 (2)1s22s12d1 (3)1s22s22p43s1 (4)1s22s22p63s23p3 (5)1s22s22p83s1 (6)1s22s22p63s23p54s13.2 元素周期律 金属材料1. (1)试写出s、p、d及ds区元素的价层电子构型。(2)根据下列各元素的价电子构型，指出它们在周期表中所处的周期、区和族，是主族还是副族? (A)3s1 (B)4s24p3 (C)3d24s2 (D)3d104s1 (E)3d54s1 2. 写出基态时可能存在的与下列各电子结构相应的原子符号和离子符号。(1) (2)(3) (4)3. 试预测：(1)114号元素原子的电子分布，并指出它将属于哪个周期、哪个族？可能与哪个已知元素的性质最为相似？(2) 第七周期最后一种元素的原子序数是多少?4. 填空题(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 。(2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？(A)外层具有2个s电子和2个p电子的元 。(B)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素 。(C)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素 。5. 填充下表原子序数电子分布式周期族区金属非金属11Ar3d14s229六IIB6. 设有元素A，电子最后填入3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B，电子最后填入4d亚层，其最高氧化数为+6，填表回答下列问题：元素电子分布原子序数单电子数周期族区AB7. 有第四周期的A， B， C三种元素，其价电子数依次为1，2，7，其原子序数按A， B， C顺序增大。巳知A，B次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：(1)哪些是金属元素？ (2)C与A的简单离子是什么?(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与C两元素键间能形成何种化合物? 试写出化学式。8. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是，n = 4，l=0， m =o， ms = +1/2，问：(1)符合上述条件的元素可以有几种? 原子序数各为多少(2)写出各元素原子的电子分布式，并指出在周期表中位置。9. 有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1， 2， 6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子层结构与Ar原子相同， A和B次外层各只有8个电子， C次外层有18个电子。试判断这四种元素。(1)原子半径由小到大的顺序；(2)第一电离能由小到大顺序；(3)电负性由小到大的顺序； (4)金属性由弱到强的顺序。10. 不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值?(1)19和29号元素原子； (2)37和55号元素原子；(3)37和38号元素原子。3.3 化学键 分子间力 高分子材料1. 根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式：BBr3 CS2 SiH4 PCl5 C2H42. 写出下列物质的分子结构式并指明键、键。HClO BBr3 C2H23. 指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键? 哪些是配位键?PH3 NH4+ Cu(NH3)42+ PCl54. 根据电负性数据，在下列各对化合物中，判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？(1)ZnO与ZnS (2)NH3与NF3 (3)AsH3与NH3 (4)IBr与ICl (5)H2O与OF25. 按键的极性由强到弱的次序重新排列以下物质。O2 H2S H2O H2Se Na2S6. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。BBr3 PH3 H2S SiCl4 CO2 NH4+7. 通过计算键级，比较下列物质的结构稳定性。O2+ O2 O2- O22- O23-8. 根据分子轨道理论说明：(1)He2分子不存在。 (2)O2-具有顺磁性。(3)N2分子很稳定，且具有反磁性。9. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？Ne Br2 HF NO H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) NF3(三角锥形)10. 判断下列每组物质中的分子之间存在着何种分子间力：(1)苯和四氯化碳 (2)氦气和水 (3)硫化氢和水11. 为什么(1)室温下CH4为气体，CCl4为液体，而CI4为固体？(2)H2O的沸点高于H2S而CH4 的沸点却低于SiH4?12. 为何HCl，HBr，HI熔点、沸点依次增高，而HF的熔、沸点却高于HCl？Ch3 物质结构和材料的性质 思考题一、是非题(对的在括号内填“”号，错的填“”号)1. 是核外电子运动的轨迹。2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。4. 1s轨道上只可容纳1个电子。5. n =1时，l可取0和1。6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。8. 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态。9. 轨道角度分布图是角度分布函数对作图得到的图像。10. d区元素外层电子构型是ns12。11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。12. 同周期元素从左至右原子半径减小。13. 共价键的重叠类型主要有键键两种。14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。15. 色散力是主要的分子间力。16. = 0的分子中的化学键一定是非极性键。17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。21. 波函数是描述微观粒子运动的数学函数式。22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。28. He2的分子轨道表示式为 (1s)2(1s*)2。29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。31. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。是非题参考答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 二、选择题1.下列说法正确的是(A)轨道角度分布图表示波函数随，变化的情况(B)电子云角度分布图表示波函数随，变化的情况(C)轨道角度分布图表示电子运动轨迹(D)电子云角度分布图表示电子运动轨迹2.用来表示核外某电子运动状态的下列量子数中合理的一组是(A) 1，2，0，-1/2 (B) 0，0，0，+1/2 (C) 3，1，2，+1/2 (D) 2，1，-1，-1/2 3.下列电子的各套量子数，可能存在的是(A) 3，2，2，+1/2 (B) 3，0，1，+1/2 (C) 2，-1，0，-1/2 (D) 2，0，-2，+1/2 4.用下列各组量子数来表示某电子的运动状态，其中合理的是(A) n = 3，l = 1，m = 2，ms = +1/2 (B) n=3，l = 2， m = 1，ms = -1/2 (C) n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0(D) n=2，l = -1，m = 1，ms = +1/25.一个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一(1)2，1，0，+1/2 (2)2，1，0，-1/2 (3)2，1，1，+1/2 (4)2，1，1，-1/2 (5)2，1，-1，+1/2 (6)2，1，-1，-1/2 氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有_。(A) (B) (C) (D) 6.下列量子数组合中，m = _。n = 4 l = 0 m = ms = +1/2 (A) 4 (B) 0 (C) 1 (D)27.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于(A) B族 (B) B族 (C) 族 (D) A族8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是哪族？(A) 第四周期B族 (B) 第五周期B族 (C) 第六周期B族 (D) 第六周期B族 9.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有(A) ns12 (B) ns0np18 (C)(n-1)d110ns2 (D) np510.下列元素原子中外层电子构型为ns2np5的是(A) Na (B) Mg (C) Si (D)F11.下列4种电子构型原子中第一电离能最低的是(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np612.下列那一系列的排列顺序恰好是电离能(离解出一个电子)增加的顺序(A) K,Na,Li (B) O,F,Ne (C) Be3+,B4+,C5+ (D) 3者都是13.一个原子的M壳层可容纳的电子是多少？(A) 8 (B) 18 (C) 32 (D) 5014.下列关于共价键说法错误的是(A)两个原子间键长越短，键越牢固(B)两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长(C)两个原子间键长越长，键越牢固(D)键的强度与键长无关15.下列关于杂化轨道说法错误的是(A)所有原子轨道都参与杂化(B)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化(C)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键(D)杂化轨道中一定有一个电子16.下列分子中既有键又有键的是(A) N2 (B)MgCl2 (C) CO2 (D) Cu17.s轨道和p轨道杂化的类型有(A)sp，sp2杂化 (B) sp，sp2，sp3杂化(C) sp，sp3杂化 (D) sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化18.下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是(A)直线形 (B)平面三角形 (C)八面体形 (D)四面体形19.下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl220.下列物质中，既有共价键又有离子键的是(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+ 21.在下列离子晶体中，晶格能最大的是(A) NaCl (B) KCl (C) RbCl (D) CsCl22.下列说法中正确的是(A)BCl3分子中BCl键是非极性的。 (B)BCl3分子中BCl键不都是极性的。 (C)BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的。 (D)BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性的。 23.下列分子中不能形成氢键的是(A) NH3 (B) N2H4 (C) C2H5OH (D) HCHO24.下列化合物中哪一个氢键表现得最强？(A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 25.下列说法中正确的是(A)相同原子间双键键能是单键键能的两倍(B)原子形成共价键数目，等于基态原子未成对电子数(C)分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D)O22-是反磁性的，而O2是顺磁性的26.下列属于分子晶体的是(A) KCl (B) Fe (C)H2O(s) (D) CO2(s)27.下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是(A) K (B) SiF4 (C) H2O (D) SiC 28.下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序(A)K,Na,Li (B)Cl,C,H (C)As,P,H (D)三者都不是29.下列晶体中硬度较高，导电性好的是(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl (C)Cu，Ag (D)Cu，石墨30.量子力学的一个轨道(A)与玻尔理论中的原子轨道等同(B)指n具有一定数值时的一个波函数(C)指n、l具有一定数值时的一个波函数(D)指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。31在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是(A) 2，1，1，1/2 (B) 2，0，0，1/2(C) 3，1，1，1/2 (D) 3，2，1，1/232. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1(C) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 (D) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d133.下列各分子中，是极性分子的为(A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) C6H634.H2O的沸点是100，H2Se的沸点是42，这可用下列哪种理论来解释 (A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 离子键 (D) 氢键35.下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 (A) HCl (B) C (C) N2 (D) MgCO336.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是(A) 两种离子都比O2分子稳定性小。(B) O22-的键长比O2-的键长短。 (C) O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。(D) O2-的键能比O22-的键能大。37.下列分子中键级等于零的是(A) O2 (B) Be2 (C) Ne2 (D) Cl238.下列分子中具有顺磁性的是(A) B2 (B) N2 (C) O2 (D) F239.根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为(A)(1s)2(1s*)2 (B)(1s)2(2s)2 (C)(1s)2(1s)1(2s)1 (D)(1s)2(2p)2选择题参考答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.A,C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B,C,D 15.A,D 16.A,C 17.B 18.D 19.A 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C，D 27.B 28.B 29.C 30.D 31.D 32.A 33.C 34.D 35.C 36.B 37.BC 38.AC 39.A三、填空题1.由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的 状态，只能用统计的规律来说明。波函数是描述 。2.第31号元素镓(Ga)是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。3.已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序数为 ；属第 周期，第 族；元素的价电子构型为 ；单质晶体类型是 。4.共价键的特点是，具有 性和 性。5.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零，NF3分子的空间构型为 。 6.采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。7.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与四个Cl原子分别成 键，杂化轨道的夹角为 。8.COCl2(ClCCl=120，OCCl=120)中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中键有 个，键有 个。PCl3(ClPCl=101)中心原子的杂化轨道是 ，该分子中键有 个。9.CO2和CS2分子均为直线形分子，这是因为 。10.已知Zn(NH3)42+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为 型，其中s成分占 ，p成分占 。11.填充下表：化学式杂化类型杂化轨道数目键角空间构型PCl3102BCl3120PdCl42-平面四方形Cd(CN)42-四面体形12.分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是 ，它随相对分子质量的增大而 。13.极性分子是指 ，而 为非极性分子。14.分子之间存在着 键，致使H2O的沸点远 于H2S、H2Se等。H2O中存在着的分子间力有 、和 、 ，以 为主，这是因为H2O有 。 15.在A族的氢化物中， 具有相对最高的 。这种反常行为是由于在 态的分子之间存在着 。 16.在C2H6，NH3，CH4等分别单独存在的物质中，分子间有氢键的是 。17.汽油的主要成分之一辛烷(C8H18)的结构是对称的，因此它是(答“极性”或非“极性”) 分子。汽油和水不相溶的原因是_。填空题参考答案：1.波动 粒子 运动 原子核外电子运动状的的数学函数式2.1s22s22p63s23p63d104s24p1 4s24p1 p3.31,4,A,4s24p1,金属晶体 4.饱和性和方向性5.平面三角形，等于，三角锥形 6.正四面体，三角锥形，V形7.sp3 10928 8.sp2，3，1，sp3，39.C原子均以sp杂化轨道分别与两O原子和两S原子成键 10.sp3 1/4 3/4 11.化学式类型杂化轨道数目键角空间构型PCl3sp3不等性4个三角锥形BCl3sp2杂化3个平面三角形PdCl42-dsp2杂化4个90Cd (CN)42-sp3杂化4个1092812.色散力，增大13.分子内正、负电荷中心不重合 正负电荷中心重合的14.氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的偶极矩16.H2O，沸点，液，氢键 16.NH317.非极性 汽油非极性分子与水分子强极性之间极性差异大四、简答题1.如果发现116号元素，请给出(1)钠盐的化学式 (2)简单氢化物的化学式(3)最高价的氧化物的化学式 (4)该元素是金属还是非金属2.试用杂化轨道理论解释：(1)H2S分子键角为92，而PCl3分子键角为102。(2)NF3分子是三角锥形构型，BF3是平面三角形构型 3.已知配离子的空间构型，试用价键理论指出中心离子成键的杂化类型。(1)Cu(NH3)2+(直线) (2)Zn(NH3)42+(四面体)(3)Pt(NH3)2Cl2(平面正方形) (4)Fe (CN)63(正八面体)4.已知稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe的沸点依次升高，试解释为什么？5.SiO2和CO2是化学式相似的两种共价化合物，为什么SiO2和干冰的物理性质差异很大？简答题参考答案：1.(1)Na2A，(2)H2A，(3)AO3，(4)金属2.(1)H2S分子中的S原子和PCl3分子中的P原子均采用sp3不等性杂化，S原子在2个杂化轨道上存在孤电子对，P原子在1个杂化轨道上存在孤电子对，H2S和PCl3分子构型分别为V形和三角锥形，所以，H2S分子的键角小于PCl3分子的键角，且均小于10928(2)B的电子构型为2s22p1，激发为2s12p2，采用sp2杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道于3个F结合成键，故呈平面三角形。N的电子构型为2s22p3采用不等性sp3杂化，有一个sp3杂化轨道为一对电子占据，成键时另3个sp3杂化轨道与3个F结合成键，导致形成三角锥形。4.物质的沸点与物质的分子间力大小有关，在结构类型相同的情况下，分子间力越大，沸点越高。稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe都是分子晶体，分子间作用力以色散力为主，且结构类型相同，相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，所以沸点依次增高。5.因为SiO2是原