安徽省宿松县复兴中学2011-2012学年高一下学期第三次月考化学试题.doc

考试试卷高考复习模拟答案复兴中学2011-2012学年高一下学期第三次月考化学试题满分100分，时间90分钟可能用的相对原子质量：N-14O-16Mn-55Cl-35.5Zn-65Al-27Mg-24第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）：1、2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于Cr5224说法正确的是：（）ACr5224与Cr5324是同素异形体关系BCr5224含有24个中子CCr5224与Cr5324互为同位素，物理性质、化学性质均相同DCr5224中子数比电子数多4个2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：()ACO2的电子式：BCH4分子的比例模型：CNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：O1883、下列关于化学键说法正确的是:()A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D、CaCl2中既有共价键又有离子键4、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD5可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋考试试卷高考复习模拟答案势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A“类钫”在化合物中呈+1价B“类钫”属过渡元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3D“类钫”单质有较高的熔点6.下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD7下列说法正确的是（）A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。下列说法正确的是()A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49、下列说法正确的是：（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生10、下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（）A金属性强弱：NaMgAlB氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性强弱：KOHNaOHLiOHD酸性强弱：HIO4HBrO4HClO411.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（）A假若为平面正方形，则有三种同分异构体B假若为正四面体，则有两种同分异构体C.假若为平面正方形，则无同分异构体D假若为正四面体，则无同分异构体考试试卷高考复习模拟答案12鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（）A通入溴水-通入澄清石灰水B点燃-罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃-罩上干冷烧杯-罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃-罩上涂有澄清石灰水的烧杯-通入溴水13下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2molL的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液14下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快15、下列实验中，可以加快反应速率的是：()A.钠与水反应时,增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18molL的硫酸溶液代替2molL硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应,恒容通入氦气16、关于原电池说法不正确的是：()A.右图所示原电池中，Cu为正极B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极17将0.6molA和05molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为02mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1molL1min1，下列结论正确的是（）AA、B均转化了20%Bm值为1C5min内用A表示的平均反应速率为01molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1mol18、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）AaA+m（A-N+m）molBaA（A-N）mol稀H2SO4AlCu考试试卷高考复习模拟答案CaA+m（A-N）molDaA（A-N+m）mol19、对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（）A.1molZn的能量高于1molH2的能量B.用锌粉代替锌粒，速率会加快C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程D.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物ZnSO4和H2的总能量20、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是AO2为0.15molL-1BSO2为0.25molL-1CSO3为0.4molL-1DO2、SO3的浓度相等第II卷（填空题，共50分）二、填空题（本题共6小题，共50分）：21(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：AAAAAAA01234（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（2）用元素符号填写：除外原子半径最大的元素是_，原子半径最小的元素是_，非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_。（3）与形成化合物的化学键类型是_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)，与形成的化合物的电子式为。（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式。（5）两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中周期族考试试卷高考复习模拟答案b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22（3分）在下列物质中：碘烧碱NaCl干冰氯化氢Na2O2。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是；（2）仅含有离子键的化合物是；（3）仅含有共价键的单质是。23.（4分）对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件化学反应速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积24(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从03分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_，造成这种变化的主要因素是_；从35分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_，造成这种变化的主要因素是_。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是_（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。A蒸馏水BCuSO4溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液（3）在01、12、23、34、45分钟五个时间段中，反应速率最大的是在分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为molL-1min-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。考试试卷高考复习模拟答案25（12分）某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是_。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响（2）写出甲图中的电极反应式：正极：_；负极：_。（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为_。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为L（标况），转移电子的物质的量为mol。26.(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C。（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为molL-1。考试试卷高考复习模拟答案复兴中学2011-2012学年度第二学期第三次月考高一化学答题卷班级_姓名_考号_分数_一、单项选择题（每题2.5分，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共5小题，共50分）21、(11分，每空1分)（1）。（2），。（3），。（4）（用元素符号），离子方程式。（5）（填名称），（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。22、(3分，每空1分)（1）（2）（3）23、(4分，每空1分)编号改变的条件化学反应速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积考试试卷高考复习模拟答案24(10分)（1）（每空1分）_，_；_，_。（2）（每空2分）（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。（3）（每空2分），molL-1min-125（12分，每空2分）（1）（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。（2）正极：_；负极：_。（3）总化学方程式为_。L，mol。26.(10分，每空2分)（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应