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福建省三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题.doc福建省三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题.doc -- 5 元

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考试高中模拟试卷答案三明一中20112012学年高二下学期第一次月考试题化学试题1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题。满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Al27Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题共46分一、选择题(每小题只.有一个选项.....符合题意。每小题2分,共46分)1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.黑点密度大的区域电子的数目大B.黑点密度大的区域电子出现的概率大C.该图表达了电子呈球形的客观事实D.该图表达的是氢原子所特有的电子云2.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d13.下列有关金属键的叙述错误..的是A.金属键没有饱和性,没有方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关4.在NH4离子中存在4个NH共价键,则下列说法正确的是A.四个共价键的键长完全相同B.四个共价键的键长完全不同C.原来的三个NH的键长完全相同,但与由配位键形成的NH键不同。D.四个NH键键长相同,但键能不同5.下列含有非极性键的共价化合物是A.C2H2B.K2O2C.N2D.CH46.已知次氯酸分子的结构式为HOCl,下列有关说法正确的是A.O原子发生sp杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子Cl原子显1价7.下列物质分子中一定含有π键的是A.HClB.H2O2C.C2H4D.CH2Cl2考试高中模拟试卷答案8.关于键长、键能和键角,下列说法不正确...的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关9.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,下列说法中正确的是A.S8单质分子如右图所示,32gS8含有的σ键个数为6.021023B.Na与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C.1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.021023D.22.4LN2中所含的π键数为12.04102310.下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11.最近研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确的是A.羰基硫的电子式为B.羰基硫分子的中心原子为氧C.羰基硫中三个原子处于同一直线上D.羰基硫是非极性分子12.下列说法正确的是①非极性分子中一定含有非极性键②离子键强度由大到小NaFNaClNaBrNaI③配合物一定含有配位键④NaK合金是由Na与K通过静电吸引作用而形成金属键⑤中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体A.②③⑤B.②③④C.②④D.③④⑤13.NH键键能为391.5kJ/mol,其的含义是A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆考试高中模拟试卷答案开所吸收的能量C.拆开NA个NH键所吸收的能量D.形成1个NH键所放出的能量14.下列化合物中不.含配位键的是A.CuH2O4SO4H2OB.Na2CO310H2OC.CuSO45H2OD.NaAlOH415.关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A.均为非极性分子B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构16.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23NNO)(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°,下列有关23NNO)的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质属于离子化合物D.15.2g该物质含有6.022210个分子17.某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大18.当两个氢原子核间距为74pm时,两个原子轨道发生最大程度的重叠,此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时,体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图,下列关于氢原子形成氢分子说法不正确...的有A.氢分子比氢原子稳定B.氢原子的半径约为37pm考试高中模拟试卷答案C.形成一个HH键吸收436kJ能量D.当核间距接近74pm时,形成了氢分子中s~sσ键19.某基态原子第四电子层只有1个电子,该原子的第三电子层电子数可能有A.13B.16C.8~18D.18~3220.下列有关σ键和π键的说法错误..的是A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.一般情况下,同一个分子中的σ键比π键更稳定些D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者21.三氯化氮NCl3是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构,则下面对于NCl3的描述不正确...的是A.N原子是sp3杂化B.该分子中的氮原子上有孤对电子C.它还可以再以配位键与Cl-结合D.已知NBr3对光敏感,所以NCl3对光也敏感22.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.323.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A.18、6、4B.24、12、6C.18、8、6D.26、14、6第Ⅱ卷非选择题共54分24.(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。1C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。2A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式______________。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A93218211539021771B73814517733105403过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如CoH2O62考试高中模拟试卷答案+显粉红色。据此判断,MnH2O62+________颜色填无或有。4利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。A.4个σ键B.2个σ键、2个π键C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键25.(5分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显________价,A的电负性_____B的电负性(填>、<或=)。(2)已知波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因______________________共价键C-CC-NC-S键能/kJmol-1347305259(3)研究物质磁性表明金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。26.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-K在表中的位置,族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA考试高中模拟试卷答案2BCD3EFGK请回答下列问题(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)(3E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________。(4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________(写结构式....,两种)(5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________(写化学式)(6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填共价键或离子键),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。27.(5分)在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式KnA(K为A与n的比值)。请用编号回答下列问题..........A.两性B.金属C.非金属D.稀有气体(1)当n一定时,K值越大,则元素的_____性越强(2)当A一定时,K值越小,则元素的_____性越强(3)当K0,则该元素系_____元素,当Kl时(n≠1),则该元素系_____元素,当K<1时,该元素系____元素28.(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题考试高中模拟试卷答案1基态氮原子的价电子...排布式是____________。2肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4l+2N2H4l3N2g+4H2Og若该反应中有4molNH键断裂,则形成的π键有________mol。29.(7分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCNFeSCN33KCl表示。(1)该反应类型属于。(填四个基本反应类型之一)(2)经研究表明,FeSCN3是配合物,Fe3与SCN-不仅能以13的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空①所得Fe3和SCN-的配合物中,主要是Fe3与SCN-以个数比11配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是,FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是。②若Fe3与SCN-以个数比15配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于(单选)。A.与Fe3配合的SCN-数目增多B.血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加30.10分四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51Y原子的L层p轨道中有2个电子Z与Y原子的价层电子数相同W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。1Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,①它们的分子式分别是________、________②杂化轨道分别是________、________③a分子的立体结构是________2X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________填分子式3Y与Z比较,电负性较大的是________填元素名称4W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。考试高中模拟试卷答案20112012学年上学期三明一中高二期中考试参考答案一、选择题(每小题只有一个选项......符合题意。每小题2分,共46分)题号123456789101112选项BABAABCCACCA题号1314151617181920212223选项CBDDBCAACDD二、非选择题(共54分)24.(6分)1NCSi(2分)21s22s22p63s2(2分)3有4D(其余每空1分)29.(7分)(1)复分解(2)Fe(SCN)2、Fe(SCN)Cl2、FeCl35KSCNK2Fe(SCN)53KCl(3分)(3)C(其余每空1分)4Zn1s22s22p63s23p63d10(2分,其余每空1分)考试高中模拟试卷答案
编号:201402151532579964    大小:509.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
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navirat上传于2014-02-15

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