甘肃兰州一中2011届高三九月月考化学试题.doc

考试月考试卷高考试卷答案兰州一中20102011学年度高三年级9月月考化学试题说明：1本试卷总分100分，考试时间100分钟。2答案写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，试题自已保存好讲评用3相对原子质量：0:16CI-35.5Ag:108H:lNa:23S:32第卷（选择题共50分）一、选择题（每一题只有一个选项符合遂意，每小题2分，共20分）1下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有2根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A晶体熔点达2500B晶体不导电，溶于水导电C晶体不导电，熔融能导电D温度越高，溶解度越大3有关晶体的叙述正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4NA个C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4NA个D在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1nmB胶体有丁达尔现象C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜5菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为（）A.1：3B4：3C2：lD3：l6关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B产物中的SO24有一部分是氧化产物C5molFeS2发生反应，有10mol电子转移DFeS2只剩还原剂7下列有关工业生产的叙述正确的是（）考试月考试卷高考试卷答案A合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8下列离子方程式书写正确的是（）ANaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO3+HSO4=SO24+H2OBCa（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH-+HCO3=CaCO3+H2OC金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2+3H2DFel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+=2Cl-9下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠和硫酸铝B氢氧化钠和氯化镁C硫酸钠和氧氧化钡D氯化铝和氨水10下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A物质的沸点：HFHCIBBrHIB物质的熔点：汞冰食盐石英C结合H+的能力：SO24CH3COO-CO23D分散系中分散质粒子的直径：FeCl3；溶液Fe(OH3胶体KClO3Cl2Br2C反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6；1D（3中1mol氧化剂参加反应得电子的物质的量为2mol17下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）ANa+NO3-、AlO2-、SO42-BNa+、NO3-、SiO32-、K+C.K+、Cl-、AlO2-、CO32-DNa+、Cl-、HCO3-、Ca2+18以石墨为电极，电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体总体积为168mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A56B78C810D101219把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一一定条件下通电一段时间后，析出KMgAl的物质的量之比为（）Al：2：3B3：2-1C。6：3：1D6：3：220用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成112L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A05molLB1molLC2mol/LD无法确定第卷（非选择题共50分）三、填空（每空2分，共38分）21（8分）硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在_中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。22（2分）已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式23（6分）现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。考试月考试卷高考试卷答案24（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。（2）已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。25（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；电极c的质量变化是g；电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？四、计算题（12分）26（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？27（8分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。考试月考试卷高考试卷答案（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（每小题3分，共60分）15：BCCCB610：BDBAA1115：BBABB1620：BCDDB二、填空（每空2分，共38分）21研钵.坩埚.干燥器.偏小.422CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（1）H=890.3kJ/mol23CABD，A、C，D、B24OH.AlO2.CO32.K，NH4.Al3.Al3.SO42.SiO32，有25（1）正极4OH4e=2H2OO22.8L16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电，H增多。丙不变相当于电解水。（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2