高二化学离子反应020

1 / 7高二化学离子反应 020本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址（第五课时）【题】能正确表示下列反应的离子方程式是（A）A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3co33H2o=2Al(oH)33co2B.硫酸铜与烧碱反应：cuSo42oH=cu(oH)2So4c.苯酚与碳酸钠反应：2c6H5oHco3=2c6H5oco2H2oD 碳酸钡与硫酸反应：.BaSo4BaSo4【解析】A 选项发生的是双水解，所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离，应该改写成离子形式cu2oH=cu(oH)2。c6H5oH 又称石炭酸，酸性比碳酸还弱。碳酸钡为微溶物不能写成离子形式：Baco3So4co3BaSo4。【题】若溶液中由水电离产生的oH10molL，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）、Na、No3、cl 、Na、cl、No3、Na、cl、Alo2 2 / 7、NH4、So4、No3【解析】水电离出的 oH浓度为10molL的溶液可能是酸溶液（H+molL） ，也可能是碱溶液（oHmolL） ，一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。【题 3】下列离子方程式中，正确的是（c）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3H2B.碳酸钡和稀硫酸反应：Baco32H=Baco2H2oc.澄清石灰水和盐酸反应：HoH=H2oD.向 cuSo4 溶液中加入适量 Ba(oH)2 溶液：BaSo4BaSo4【解析】选项 A 错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 FeSo4 和 H2，而不是 Fe2(So4)3 和 H2，应为 FeH=FeH2。选项 B 的错误是忽略了生成物 BaSo4 是不溶性物质，应为Baco32HSo4=BaSo4co2H2o。选项 c 正确。选项 D 的错误是只注意书写 Ba和 So4反应的离子方程式，而忽略了 cu和 oH也反应，应为Ba2oHcuSo4BaSo4cu(oH)3 / 72。【题】下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（B）、mno4、cl、So4 、Ba、No3、cl、H、So4、cl、ca、No3、Hco3【解析】判断离子能否共存时，必须考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中” ，即每一选项中除题给离子外，还应再加上 oH。题干还指出该溶液为无色溶液。选项 A 中 mno4为紫色，不符合无色溶液的要求，排除。选项 B 中各离子彼此间不反应，与 oH也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项 c 中 H与 oH反应生成 H2o，Ba和 So4反应生成难溶于水的沉淀，这些离子不能大量共存，选项 c 不符合题意。选项 D 中 Hco3可与 oH反应生成 co3和 H2o，不符合题意。【题 5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、k、mg、Ba、Al、Fe、So4、co3、No3、cl、I，现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；另取样品滴加稀 NaoH 溶4 / 7液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加 Na2co3 溶液出现白色沉淀；将中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。【解析】根据溶液呈酸性，将 co3排除。Fe、No3不可能与 I共存，Ba与 So4不能共存。根据实验的现象可知，I存在，则Fe、No3肯定不存在。根据实验的现象可知，肯定不存在 mg、Al。根据实验的现象可知，肯定存在 Ba。根据实验的现象可知肯定存在 NH4、k和cl不确定。【题】观察讨论：编号实验操作滴加 Nacl 溶液cuSo4 溶液滴加 Bacl2 溶液5 / 7cuSo4 溶液滴加 AgNo3 溶液稀硝酸实验中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）试解释实验中无明显现象的原因。（）实验和中反应说明了什么？【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是 cuSo4 溶液电离生成的 cu和So4与 Nacl 溶液电离出 Na、cl的简单混合，没有难溶性物质生成。实验和说明了 cuSo4 溶液电离出的So4和 Bacl2 溶液电离出的 Ba发生了化学反应生成了 BaSo4 白色沉淀。而 cuSo4 溶液电离出的 cu与Bacl2 溶液电离出的 cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以 cu和 cl的形式存在。实验中反应实质为BaSo4BaSo4；实验中反应实质为AgclAgcl。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。【题】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）6 / 7物质需加入的试剂有关离子方程式Hcl(H2So4)cu(Zn)ZnSo4(cuSo4)Nacl(Na2co3)【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。【题】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(oH)2nH2o 的含量。（）称取试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用L标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液（假设杂质不与酸反应） ，求试样中氢氧化钡的物质的量。（）另取试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为，求 Ba(oH)2nH2o 中的 n 值。（）试样中 Ba(oH)2nH2o 的质量分数为 。【解析】很容易由方程式求出样品中 Ba(oH)2 的物质的量，而根据加热失水的质量可求出