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高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:高中化学必修2知识点归纳总结律必背 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数 (A)质子数(Z)中子数(N) 1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：AA共7个主族 族副族：BB、BB，共7个副族 （18个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 高中化学必修2知识点归纳总结 第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。 （2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。 （）同主族比较： 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。 共价键高中化学必修2知识点归纳总结 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 练习题 1、 （09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D 解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 2. （09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d 的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D 解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 3. （09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A. 还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子高中化学必修2知识点归纳总结 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。 【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。 4主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径XZ，离子半径Y Z，Y和Z能形成离子化 合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 ( B ） A XYZ BZXY CYXZ DXZY 2+3-5已知短周期元素的离子。则下列叙述正确的是（ C ） aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构， A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcba C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC 10、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ B ） A质子数cb B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 11、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法正确的是 （ C ） AX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型完全相同 BX、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比一定为423 CY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为712的化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种 12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ D ） A由M元素形成的AB型化合物一定是共价化合物； BXZ2、M2Z2、W2Z2均为共价化合物； C原子半径：WZYXM D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 13、(1)高中化学必修2知识点归纳总结 在 中共有_种元素，_种核素，其中 _核素间互称为同位素，中子数最多的微粒是_。 (2) 能组成_种不同的氧气分子。 (3)_g D2O中所含中子数等于10g H2O中的中子数。 14、已知五种元素的原子序数大小顺序为：FCABDE，A、C、F同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1) 写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。 (2) 用电子式表示化合物A2B、E2B2的形成过程： A2B：_；E2B2：_； (3) 写出下列物质的电子式： D2：_；A2B2：_；AFB：_； D与E形成的10电子化合物：_；A、B、E形成的化合物：_； C与E形成的18电子阴离子：_；D、E、F形成的化合物：_，化合物类型：_，化学键类型：_。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应（特殊：CCO2 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应 都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 练习题 12007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ( D) A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用第二篇:高中化学必修二知识点归纳总结 高中化学必修二知识点归纳总结 一、原子结构 第一章： 物质结构 元素周期律 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 22.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n； 最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：AA共7个主族 族副族：BB、BB，共7个副族 （18个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质