2018届高考化学第一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平课时作业(含答案)

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/132018届高考化学第一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平课时作业含答案课时作业7氧化还原反应的计算及方程式的配平授课提示对应学生用书第301页基础题组12017宁夏银川质检宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4AG2H2SO22X2H2O，下列说法不正确的是AX的化学式为AG2SB银针验毒时，空气中的氧气得到电子C反应中AG和H2S均是还原剂D每生成1MOLX，反应转移2MOLE解析A项，根据原子守恒，X为AG2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4MOLAG参与反应时失去4MOL电子生成2MOLX，则每生成1MOLX，反应转移2MOLE，正确。答案C22017河北石家庄质检一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O未配平，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A53B54精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/13C11D35解析在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，一部分氮元素由3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为500353，本题选A。答案A32017河北衡水期末NANO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMNO4溶液与NANO2反应的离子方程式是MNO4NO2MN2NO3H2O未配平。下列叙述中正确的是A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的PH减小C生成1MOLNANO3需消耗04MOLKMNO4D中的粒子是OH解析MN化合价72，N化合价35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，PH增大，A、B、D三项均错误。答案C42017陕西师大附中期中对于反应KMNO4HCL浓KCLMNCL2CL2H2O未配平，若有01MOLKMNO4参加反应，下列说法不正确的是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/13A转移05MOL电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCL为08MOLD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计算数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2MOLKMNO4参加反应，消耗HCL16MOL，转移电子10MOL，当有01MOLKMNO4参加反应时，参加反应的HCL为08MOL，转移05MOL电子，A、C正确；由反应知氧化产物为CL2，还原产物为MNCL2，物质的量之比为52，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，D错误。答案D5等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为CU2或SO24，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是ACUBCU2OCCUSDCU2S解析设固体的物质的量均为1MOL，根据得失电子守恒和硝酸铜的组成计算消耗HNO3包括表现氧化性和表现酸性的HNO3物质的量。A项，NHNO32MOL23MOL83MOL。B项，NHNO32MOL223MOL143MOL。C项，1MOLCUS转化为CUSO4时，消耗NHNO383MOL。D项，1MOLCU2S转化为CUNO32和CUSO4，消耗NHNO3精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/132MOL103MOL163MOL。本题选D。答案D62017甘肃兰州调研在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化甲KIO3IO3I2；乙H2O2H2O2H2O；丙FECL3FE3FE2；丁K2CR2O7CR2O27CR3。用浓度均为01MOLL1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A甲乙丙丁B乙丙丁甲C丁甲乙丙D丙乙甲丁解析氧化等量的KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少；1MOL题中氧化剂与KI完全反应时得到的电子分别为5MOL、2MOL、1MOL、6MOL，故D项正确。答案D72017徐州模拟建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应NANO2HINOI2NAIH2O1配平上面方程式。2上述反应的氧化剂是_；若有1MOL的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/133根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACL，可选用的物质有水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_填字母。ABCD4某厂废液中，含有25的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4CL，能使NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。解析22NANO24HI2NOI22NAI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NANO2是氧化剂，4MOLHI参与反应，其中2MOLHI为还原剂，该反应转移电子是2MOL，所以若有1MOL的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1MOL即6021023。4由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NANO2NH4CLNACLN22H2O。答案12421222NANO260210233C4NANO2NH4CLNACLN22H2O精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/13能力题组1LIALH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LIALH4在125时分解为LIH、H2和AL。下列叙述错误的是ALIALH4与乙醛作用生成乙醇，LIALH4作还原剂BLIALH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4GMOL1C1MOLLIALH4在125时完全分解，转移3MOL电子DLIALH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LIALH44H2OALOH3LIOH4H2解析由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程，故LIALH4作还原剂，A项正确；LIALH4与D2O反应的化学方程式为LIALH44D2OALOD3LIOD4HD，故反应所得氢气的摩尔质量为3GMOL1，B项错误；由反应的化学方程式知1MOLLIALH4完全分解转移3MOL电子，C项正确；D项正确。答案B22017河南联考含有40MOLHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物A、B与铁粉物质的精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/13量关系如图所示还原产物只有NO。下列有关判断正确的是AA是FENO32BN1080CP060DN3120解析题图曲线相当于向含有04MOLHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应FE4HNO3稀FENO33NO2H2O、2FENO33FE3FENO32，故A是FENO33，B是FENO32。当只发生反应时，4MOLHNO3完全反应生成1MOLFENO33，消耗1MOLFE，即Q1，N11。当反应后溶质恰好为FENO32时，共消耗15MOLFE，FENO32为15MOL，即R15，N315。当反应后溶质为等物质的量的FENO33和FENO32时，反应消耗02MOLFE，生成06MOLFENO32，剩余06MOLFENO33，故P06，N212。本题选C。答案C32017晋商四校联考FES与一定浓度的HNO3反应，生成FENO33、FE2SO43、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FES与HNO3的物质的量之比为A16B17C211D1625解析设NO2、N2O4、NO的物质的量都是1MOL，此时，消耗硝酸的物质的量1MOL2MOL1MOL4MOL，硝酸得到精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/13电子的物质的量为1MOL541MOL2541MOL526MOL，根据氧化还原反应中得失电子守恒，NFES6MOL326223MOL，再根据FE2SO43中硫酸根离子和铁离子的关系，生成硫酸铁需要的铁原子的物质的量为23MOL3249MOL，则剩余的29MOL铁原子生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成FENO33所需硝酸的物质的量为29MOL323MOL，故实际参加反应的FES与HNO3的物质的量之比为23MOL23MOL4MOL17。答案B42017宁夏银川调研已知氧化性BRO3IO3BR2I2。向含6MOLKI的硫酸溶液中逐滴加入KBRO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBRO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是AB点时KI恰好反应完全BBC过程中，被氧化的为BRC当NKBRO34MOL时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗NKBRO3的最大值为72MOL解析由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/13的反应方程式为AB6HBRO36I3I2BR3H2O，BCBRO35BR6H3BR23H2O，CDI22BRO32IO3BR2，则B项正确；B点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当NKBRO34MOL时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6MOLKI最终完全转化为KIO3时共消耗KBRO3的物质的量为72MOL，D项正确。答案C52017辽宁大连联考已知S2ON8和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2ON8在一定条件下可把MN2氧化成MNO4，若反应后S2ON8生成SO24；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2ON8中的N值和硫元素的化合价是A2，6B2，7C4，6D4，7解析首先，根据S的最高化合价为6即可排除B、D项。MN2被氧化成MNO4，MN元素的化合价由2升高至7，MN2为还原剂，已知S2O28中含有过氧键，反应后生成SO24，过氧键中氧元素化合价降低，S2ON8为氧化剂，结合S2ON8与MN2的离子数之比为52，可写出离子方程式精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/138H2O5S2ON82MN22MNO410SO2416H，根据电荷守恒得5N2212210116，解得N2，故选A。答案A62017陕西西安八校联考羟胺NH2OH是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有2500ML0049MOL/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的FE2恰好与2465ML0020MOL/L酸性KMNO4溶液完全反应，已知未配平FESO4KMNO4H2SO4FE2SO43K2SO4MNSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是AN2BN2OCNODNO2解析根据得失电子守恒，NH2OH失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数。羟胺中氮元素的化合价为1，设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为X，则2500103L0049MOL/LX12465103L0020MOL/L72，解得X1，则羟胺的氧化产物是N2O，B项正确。答案B72017衡水中学二模实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/131实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将MN2氧化成MNOOH2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MNOOH2还原为MN2，反应的离子方程式为_。然后用NA2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22NA2S2O32NAINA2S4O6。2实验步骤打开止水夹A和B，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样2000ML从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含MMOLNAOH溶液及过量的MNSO4溶液；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/13完成上述操作后，关闭A、B，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹A、B，分别从A处注入足量NAI溶液及含NMOLH2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0005MOLL1NA2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。3数据分析若滴定过程中消耗的NA2S2O3标准溶液体积为390ML，则此水样中氧O2的含量为_MGL1。若未用NA2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_填“偏大”“偏小”或“不变”。解析1注意从题给条件中挖掘信息反应物有O2、OH碱性条件下、MN2，发生氧化还原反应，生成MNOOH2，利用化合价升降相等配平O2、MN2、MNOOH2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/13子守恒检查方程式的配平是否正确。3根据1中的三个方程式