[初三理化生]九年级化学酸碱盐的期末复习

化 学 复 习酸、碱、盐、金属,一、弄清概念,酸碱盐概念的比较例1、HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ca（OH）2 NaCl KNO3 CuSO4 酸：H （H2O2 H2O除外，氧化物）碱: OH （C2H5OH除外，有机物）盐:前金+后酸根（含NaHCO3 Cu2（OH ) 2 CO3 等）,酸,在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物,碱,在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物,在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由离子的过程,电离,酸的共性(通性)：,1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 盐 酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸金属 盐 氢气,碱的共性(通性)：,1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。,3、碱 酸 盐 水,4、碱 盐 碱 盐,2、碱非金属氧化物 盐水,如： CaCO3 CaO + CO2,2、盐酸 盐酸,3、盐碱盐碱,4、盐盐盐盐,5、某些盐加热能分解,(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2O,条件,盐的共性(通性)：,1、盐金属 盐金属,高温,酸的个性,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,易潮解，,可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）,氢氧化钠：,碱的个性,氢氧化钙：,易溶。,俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。,强碱具腐蚀性 溶解时放热,碱的共性：,蒸馒头,Na2CO3.10H2O 易风化,CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾,盐 的 溶解性 规律,钾 钠 铵盐 硝酸盐 都能溶于水中盐酸盐不溶（AgCl）硫酸盐不溶（BaSO4)碳磷酸盐多数都不溶，溶的只有钾、钠、铵。碱除钾、钠、钡、铵均可溶,常见不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,复分解反应,两种化合物之间相互交换成分生成两种新化合物的反应,中和反应,酸和碱作用生成盐和水的反应,条件：水、沉淀、气体,蓝 色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末 红色粉末红色光亮的金属 溶于水产生大量热,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,浓H2SO4、CaO等,CuSO4,FeCl3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,浓盐酸,CuO、MnO2、C,Fe2O3,Cu,1物质的颜色,重联系,以一种物质为中心，将有关物质联系起来，形成知识网。(让学生总结）,CO2,2。章节知识网络。,7,7,7,7,4、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（ ),3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl2,下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4,判断下列各组离子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32-,Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42-,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl,5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 O7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2,NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？,2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,？,？,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,红色 黄色,化学方程式：,Fe2O3,铁锈赤铁矿的主要成分,红色,在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？,反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,浅绿色,化学方程式：,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,化学方程式：,鉴定盐酸用什么试剂？,化学方程式：,HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3,滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,回顾：硫酸有哪些性质？,根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应该先检验SO42,？,？,【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？,2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶。用 向白纸上喷洒即可出现“雨”落叶出红花开。,6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A杯中盛有足量的浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液（1）放置一段时间后， B杯中会有什么现象？（2）该现象说明浓盐酸 有哪些性质?,A,B,5、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（ ） A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液,1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反应，（1）可生成气体多少？ （2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？,计算：,3、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：（1）混合物中铁为多少克？（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？,制取盐的途经：,请你写出制ZnSO4的五种方法,2、 100克大理石与73克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为168.6克，求（1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？,检验二氧化碳,化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,请你来叙述,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,蓝色 蓝色沉淀,FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI,黄色 红褐色沉淀,氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？,？,？,制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,应用：,氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。,3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,练习,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,化学肥料：,氮 肥,磷 肥,钾 肥,复合肥,微量元素肥,NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2,Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2,KCl K 2SO 4,KNO3 NH 4H 2PO 4,含Mn Cu Zn Mo等元素,化学肥料,加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+,气体,水,沉淀,判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl,金属的化学性质,金属氧气金属氧化物,活泼金属酸盐H2,金属盐金属盐,金属的特性,有金属光泽，有导电性，导热性，延展性,主要应用：,一 判金属跟酸,二 金属跟盐,三 金属跟氧气,金属活动性顺序：,一 金属跟酸,1 反应条件：,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3) 生成的盐必须是可溶。,A,C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,2. 反应快慢比较,练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2质量,二 金属跟盐。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.盐必须是可溶性,3.K Ca Na除外。,B,A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是,A. MgCl2,B. CuCl2,C. Hg (NO3)2,D. Al(NO3)3,反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,铜丝氧化:,2Cu+O2=2CuO,点燃,点燃,加热,发出白光,表面变黑,火星四射,铁丝燃烧:,镁条燃烧:,3Fe+2O2=Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜,你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?,三、金属跟氧气,1物质的鉴别,1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。,步骤：,鉴别盐酸、硫酸、水,？,食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水,请鉴别下列物质,氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液,碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用,滴管和试管的使用,1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用 后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用,1 加热时，液体不能超过试管容器的1/32 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3加热时试管口不可对准人，需用试管夹4 加热液体时，试管跟桌面成45角5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 1/3处操