化学选修化学反应原理导学案

化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化基本概念综述坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。闲话少说，且看，下文，分，解【课标要求】1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3掌握有关燃烧热的简单计算。4初步了解新能源的开发。【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过_相结合。化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。相应的，新键形成时，要向外界放出能量。若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以_形式体现。2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。如2H2O22H2O（放出QKJ热量）2H2O2H2O2（吸收QKJ热量）从能量守恒的角度来看，2H2O2Q2H2O2H2OQ2H2O22H2O22H2OQ2H2O22H2OQ整理后如下2H2O22H2OQ2H2O2H2O2Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小2H2GO2G2H2OGQ12H2GO2G2H2OLQ2SGO2GSO2GQ1SSO2GSO2GQ2CS1/2O2GCOGQ1CSO2GCO2GQ2H2GCL2G2HCLGQ11/2H2G1/2CL2GHCLGQ23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应大多数化合反应常见吸热反应大多数分解反应所有的燃烧反应盐类的水解酸碱中和反应BAOH28H2O与NH4CL反应金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关5、反应与过程注意区别反应与过程。我们这里的反应特指化学反应。而过程有很多种，包括物理过程，化学过程（即化学反应）等如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这是一个物理过程，不是吸热反应【考点2】反应热在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做_首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图E2E3E1上图中，E1为反应物所含有的能量，E3为生成物含有的能量反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E2E1）即反应物键能之和新键形成，物质向外界放出能量（E2E1）即生成物键能之和可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。1、从化学键角度从化学键角度，反应的能量变化应该等于“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即（E2E1）E2E3）对于任何反应，规定反应热反应物键能之和生成物键能之和2、从能量守恒角度从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3E1对于任何反应，规定反应热生成物的能量反应物的能量【注意】虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E3E1我们将物质自身含有的能量称为焓（严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）焓的符号_，单位_，这样，我们就可以将反应热表示为“H”，【思考】放热反应，H_0,吸热反应，H_0例填写下表判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物_E生成物E反应物_E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量H的符号H_0_H_0_3、KJ/MOL如果说“KJ”是能量的单位，好理解，那么这里的“/MOL”是什么意思呢H既然是反应热（化学反应中能量的变化）的符号，它的单位应该是KJ才对，为什么要加上“/MOL”呢这里的“/MOL”，是指“1MOL反应”。何谓“1MOL反应”以H2GCL2G2HCLG和1/2H2G1/2CL2GHCLG为例对于前者，1MOL反应是指1MOLH2和1MOLCL2完全反应生成2MOLHCL对于后者，1MOL反应是指1/2MOLH2和1/2MOLCL2完全反应生成1MOLHCL相信大家都能看出来了，所谓1MOL反应，简单点说就是方程式中各物质的系数就是各自参加反应的物质的量。上述两个方程式，在以往看来没有什么差别，但在热化学中，代表却是两个不同的情况。【考点3】燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢在25,101KPA时，1MOL物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点研究条件25,101KPA反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量1MOL研究内容放出的热量。（H0表示放热反应，HH2CH2573KJMOL1D|H1|H2|6（06年广东惠州）根据热化学方程式SSO2GSO2GH29723KJMOL1，下列说法正确的是A1MOLSO2G的能量总和大于1MOSS和1MOLO2G的能量总和B1MOLSO2G的能量总和小于1MOLSS和1MOLO2G的能量总和CSGO2GSO2GHQKJMOL1；Q的值大于29723DSGO2GSO2GHQKJMOL1；Q的值等于297237、（06年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应SIS3HCLGSIHCL3GH2G；H318KJMOLLSIHCL3GH2GSIS3HCLG；下列关于上述反应的说法中不正确的是A反应、均为氧化还原反应B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热D欲提高SIHCL3产率，可减压或升温8、（08高考重庆）化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2G3H2G2NH3L；H2ABCKJ/MOLB、N2G3H2G2NH3G；H2BAKJ/MOLC、N2GH2GNH3L；HBCAKJ/MOL1D、N2GH2GNH3G；HABKJ/MOL9、某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下物质ABCOH2QKJMOL1040206100844142066X燃烧热KJMOL17255518283286A、B按不同比例混合的燃料912G，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数X的关系如右图。A、B的相对分子质量为A_，B_。等物质的量的A、B混合的燃料73G，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余32L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中NCNHNO_，A分子式为_，B分子式为_。1MOL等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980KJ，则反应中生成CO_MOL。课题热化学方程式及盖斯定律（9）1书写下列反应的热化学方程式在标准状况下112升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出4448KJ热,其热化学方程式为3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收328KJ热,热化学方程式为2已知热化学方程式2H2GO2G2H2OLH15716KJ/MOL，则关于热化学方程式2H2O（L）2H2（G）O2（G），H2的说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H25716KJ/MOLD该反应可表示36克水分解时的热效应30096KG炭完全燃烧，可放出31344KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是ACSO2GCO2GH3929KJ/MOLBCSO2GCO2GH3918KJ/MOLCCS1/2O2GCO2GH1965KJ/MOLDCSO2GCO2GH3929KJ/MOL4以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2G5/2O2G2CO2GH2OLH1300KJ/MOL的说法中,正确的是A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量5实验室测得4MOLSO2参加下列反应2SO2GO2G2SO3G,H19664KJ/MOL当放出3143KJ热量时,SO2转化率最接近于A40B50C80D906已知下列热化学方程式ZN（S）1/2O2ZNO（S）,H3511KJ/MOL,HGL1/2O2GHGOS,H907KJ/MOL由此可知反应ZNSHGOSZNOSHGL的H为（）A14418KJ/MOLB2604KJ/MOLC441KJ/MOLD2604KJ/MOL你复习中遇到的疑惑有_1、1克H2G燃烧生成液态水放出1429KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为A、2H2GO2G2H2OLH1429KJ/MOLB、2H2GO2G2H2OLH5716KJ/MOLC、2H2O22H2OH5716KJ/MOLD、H2G1/2O2GH2OLH2858KJ/MOL2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A、2H2GO2G2H2OGHQ12H2GO2G2H2OLHQ2B、CS1/2O2GCOGHQ1CSO2GCOGHQ2C、SSO2GSO2GHQ1SSO2GSO2GHQ2D、H2GCL2G2HCLGHQ11/2H2G1/2CL2GHCLGHQ23。甲硅烷SIH4是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SIO2和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出446KJ热量。其热化学方程式为_4。23克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧,生成27克水和224升CO2标况,并放出6835KJ热量,则该反应的热化学方程式为_5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知04MOL液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256652KJ热A反应热化学反应方程式为_B又已知H2OLH2OGH44KJ/MOL则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为KJ热化学方程式意义及书写方法反应热的计算6、已知C2H5OHG3O22CO2G3H2O（G）H1H2OGH2OLH2C2H5OHGC2H5OHLH3，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H2OL,则放出的热量为_7、已知下列热化学方程式ZNS1/2O2GZNOSH3511KJ/MOL,HGL1/2O2GHGOSH907KJ/MOL,由此可得反应ZNSHGOSZNOSHGL的H为A14418KJ/MOLB2604KJ/MOLC4418KJ/MOLD2604KJ/MOL8、已知热化学方程式CS金刚石O2GCO2GH3973KJ/MOLCS石墨O2GCO2GH39541KJ/MOL,则金刚石转化为石墨的热化学方程式,由热化学方程式看,两者的稳定性是_盖斯定律内容及应用1、在相同温度下,已知2H2GO2G2H2OGH1,2H2GO2G2H2OL；H2H2G1/2O2GH2OLH3,H则H1,H2,H3大小关系为AH1H2H3B2H3H2H1CH3H2H1D2H3H2”13时，A物质的转化率B物质的转化率。五课堂过关1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NOO22NO2已达到平衡状态的是（）A反应容器中的气体压强不随时间而变化B生成O2的速率与生成NO2的速率相等CNO、O2、NO2各浓度之比为212D混合气体的密度一定3在2N2O54NO2O2反应中，N2O5的起始浓度为21MOL/L，经过100S后达到平衡，经测定N2O5的浓度为195MOL/L，回答以N2O5和NO2的浓度变化表示的平均反应速率VN2O5，VNO2；平衡时NO2和O2的浓度CNO2，CO2；N2O5的转化率。【自我评价】1在一定温度下,可逆反应AG3BG2CG达到平衡的标志是（）AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成NMOLA，同时生成3NMOLBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1322下列说法可以证明反应N23H22NH3已达平衡状态的是（）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成D1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂3在一定温度下的恒容容器中，当3、下列物理量不再发生变化时，表明反应AS3BG2CGDG已达平衡状态的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2MNBT2时，正逆反应速率相等，达到平衡CT3时，正反应速率大于逆反应速率DT1时，N的浓度是M浓度的2倍5某温度下，将4MOLSO2和XMOLO2充入容器为10L的容器中，当反应达到平衡后，测得压强是原压强的075倍，容器还剩余05MOLO2，则X值为，SO2转化率为。6已知氟化氢气体中存在下列平衡2HF33HF2，HF22HF，若平衡时，气体的平均摩尔质量为42GMOL1，则HF3的体积分数为10（填“”或“CD，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。若ABCD，增大压强和减小压强平衡_移动。若ABPBA的转化率降低C平衡向正反应方向移动DC的体积分数增加3、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2AGBG2CG达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4MOL、2MOL、4MOL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1MOLD、均减少1MOL4、在化学反应2AB2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动5、在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）AAG3BG2CGH0CAS2BGCGH0DAGBGCGH0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度8、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡CAOH2固CA22OH加入以下溶液,可使CAOH2减小的是（）A、NA2SB、ALCL3溶液C、NAOH溶液D、CACL2溶液9、在T1时2A气B气Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,T2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从T1升温至T2时,下列说法中正确的是（）A、若M1M2，平衡右移，Q0B、若M1M2，平衡左移，Q0C、若M1M2，平衡左移，Q0D、若M1M2，平衡右移，Q010、在密闭容器中发生如下反应MA（气）NB（气）PC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的19倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）A、MNPB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积百分含量增加11、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应MAGNBGPCG达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的18倍，则下列说法正确的是（）AMNPBA的转化率降低C平衡向正反应方向移动DC的体积分数增加12、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2AGBG2CG达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4MOL、2MOL、4MOL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1MOLD、均减少1MOL13、在化学反应2AB2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动14、在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）AAG3BG2CGH0CAS2BGCGH0DAGBGCGHT1,正反应放热。乙表示P1P。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度T、压强P关系正确的是（）例6、可逆反应NXGYGMZG正反应为吸热反应，但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度T的关系如图所示。A点和B点是反应达到平衡时曲线上的两点；C点和D点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当V正V逆时，则在图中可表明此种情况的是（）AA点BB点CC点DD点例7下列各图是温度或压强对反应2AS2BG2CGDG（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）X的转化率0T/T/CABD综合应用对于可逆反应A2（G）3B2（G）2AB3（G）Q（Q0），下列图像中正确的是（）化学平衡系列问题（学生用）化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（V）时间（T）图象中，在保持平衡的某时刻T1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种V正、V逆同时突变温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变一种成分浓度的改变对于可逆反应MAGNBGPCGQDG正反应放热反应条件条件改变V正V逆V正与V逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBCMNPQMNPQMNPQ加压加快加快加快加快加快加快V正V逆V正V逆V正V逆正反应方向逆反应方向不移动AAE压强MNPQMNPQMNPQ减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢V正V逆V正V逆V正V逆逆反应方向正反应方向不移动DDF温度升温降温加快减慢加快减慢V正V逆V正V逆逆反应方向正反应方向AD催化剂加快加快加快V正V逆不移动EAV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。（讲述“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P2P之间。）化学平衡的图像1牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度时间图、转化率时间图、反应物的含量浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。2对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，V（吸）V放，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，V吸大增，V放小增，增大反应物浓度，V正突变，V逆渐变。（4）注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。3对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。化学平衡小结等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。概念的理解（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种I类全等等效不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。拓展与延伸在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1将6MOLX和3MOLY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应2XGYG2ZG，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为12MOL、06MOL和48MOL。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用A、B、C表示，请回答下列问题（1）若保持恒温恒容，且起始时A32MOL，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时B、C的取值分别为，。（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A相同，则起始时C的取值范围是。II类相似等效相似等效分两种状态分别讨论1恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。恒温恒压下的相似等效平衡的特征是平衡时同一物质转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度相同2恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。恒温恒容下的相似等效平衡的特征是平衡时同一物质转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度不相同拓展与延伸属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例与原平衡起始态相同起始用量相等就行例2将6MOLX和3MOLY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应2XGYG2ZG，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为12MOL、06MOL和48MOL。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用A、B、C表示，若起始时A32MOL，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时B、C的取值分别为，。例3在一定温度下，把2MOLSO2和1MOLO2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维2OS3S持温度不变，令A、B、C分别代表初始时加入的的物质的量（MOL），如果A、B、C取32S、不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空（1）若A0，B0，则C_。（2）若A05，则B_，C_。（3）A、B、C的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含A和C，另一个只含B和C）例4在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应GBRH2GHR2已知加入1MOLH2和2MOLBR2时，达到平衡后生成AMOLHBR（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。起始状态时物质的量N（MOL）H2BR2HBR平衡时HBR的物质的量N（MOL）已知编号120A240105AMG2M例5如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应（正反应放热），若反应达到平2H3N3衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题N2体积H26体积（1）保持上述反应温度不变，设A、B、C分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么若A1，C2，则B_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则C的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为65体积，则可采取的措施是_，原因是_。例6（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应GBAC（1）若开始时放入1MOLA和1MOLB，达到平衡后，生成AMOLC，这时A的物质的量为_MOL。（2）若开始时放入3MOLA和3MOLB，达到平衡后，生成C的物质的量为_MOL。（3）若开始时放入XMOLA、2MOLB和1MOLC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为YMOL和3AMOL，则X_，Y_。平衡时，B的物质的量_（填编号）。（甲）大于2MOL（乙）等于2MOL（丙）小于2MOL（丁）可能大于、等于或小于2MOL（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3MOLC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_。（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1MOLA和1MOLB到达平衡后生成BMOLC。将B与（1）小题中的A进行比较_（填编号）。（甲）AB（乙）AC（OH）C35时食盐水中H为15107MOL/LD水的电离是吸热的例2如果250C时KW11014，1000C时KW11012,这说明A、1000C时水的电离常数较大B、前者CH较后者大C、水的电离过程是个吸热过程D、KW与K无直接关系2、常温下，在01MOLL1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A、11014B、11013C、1321014D、1321015例3为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是OHCLG（）A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常温下0LMOL/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0LMOL/L盐酸溶液的AG12例4纯水中存在如下平衡H2OHOHH0，当改变条件时，填写表中各项内容。改变条件平衡移动方向PH水电离出的CHKW升温通入HCL气体加入NAOH固体加入NH4CL固体加入金属钠【课堂过关】1、在80时，纯水的PH小于7，其原因是什么2、能使水的电离平衡H2OH2OH3OOH发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是A、在水中加KHCO3B、在水中加HCLC、在水中加CUCL2D、将水加热至100【自我评价】1、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A、NACLB、NAOHC、酒精D、CH3COOH2、在25时，01MOL/L的硫酸中，水的KW值为A、大于11014B、小于11014C、等于11014D、无法确定3、在下列的各种叙述中，正确的是A、在任何条件下，纯水的PH7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、在100时，纯水的PH7D、在100时，纯水中CH107MOL/L4、根据25时，水的离子积常数KW11014，100时，KW1012，这说明A、水的电离过程是一个吸热的过程B、100时，水的电离常数K较大C、KW和K无直接关系D、25时的CH比100时的CH大5、用蒸馏水稀释1MOLL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A、溶液中的CCH3COOB、溶液中的CHC、溶液中的CCH3COOHD、溶液中的COH6、某温度下，纯水的CH2107MOL/L,则此时COH为。若温度不变，滴入稀盐酸使CH5104MOL/L，则溶液中COH为，由水电离产生的CH为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25。7、化合物HIN在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIN溶液H溶液IN溶液红色黄色002MOL/L的下列各溶液1盐酸2石灰水3NACL溶液4NAHCO3溶液5氨水6NAHSO4溶液其中能使指示剂显红色的【衔接高考】1、（09福建卷10）在一定条件下，NA2CO3溶液存在水解平衡。下列说法正确的是CO32H2OHCO3OHA稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小WWWKS5UCOM32CD加入NAOH固体，溶液PH减小2（09海南卷6）已知室温时，01MO1/L某一元酸HA在水中有01发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的PH4B升高温度，溶液的PH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的CH约为水电离出的CH的106倍【课后作业】1往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是ANACLBNAOHC酒精DCH3COOH2在25时，01MOL/L的硫酸中，水的KW值为A大于11014B小于11014C等于11014D无法确定3水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其平衡常数为K25101014,K35211014。则下列叙述正确的是（）ACH随着温度升高而降低B35时，CHC（OH）C水的电离度（25）（35）D水的电离是吸热的4某温度时，水的离子积为101014，由此可知在该温度时水的电离度为A18107B10102（）C18109D1810145下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）CH3COONANA2SO4NH4CLHCOOH6向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）APH值升高BC（H）和C（OH）的乘积增大C酸性增强DOH离子浓度减小7某温度下，纯水中的CH约为1106MOL/L，则COH约为（）A1108MOL/LB1107MOL/LC1106MOL/LD1105MOL/L8在50液氨中有2NH3液NH4NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015MOL/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是（）A离子积是11015B不加入其他物质，液氨中CNH4CNH2C若液氨中放人NANH2，其离于积不变D此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加9在常温下的001MOL/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（）A51013MOL/LB1107MOL/LC11012MOL/LD002MOL/L10常温下测得某无色溶液中由水电离出C（H）为1013MOL/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK、NA、NO3、SO42BK、NA、CL、CO32CMG2、K、NO3、CLDFE2、NO3、SO42、NH411纯水在25的80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A前者大B相等C前者小D不能肯定12在下列的各种叙述中，正确的是A在任何条件下，纯水的PH7B在任何条件下，纯水都呈中性C在100时，纯水的PH7D在100时，纯水中CH107MOL/L13根据25时，水的离子积常数KW11014，100时，KW1012，这说明A水的电离过程是一个吸热的过程B100时，水的电离常数K较大CKW和K无直接关系D25时的CH比100时的CH大14用蒸馏水稀释1MOLL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的CCH3COOB溶液中的CHC溶液中的CCH3COOHD溶液中的COH15水是一种极弱的电解质，在室温下每N个水分子中只有1个分子发生电离，则N值是A107B556107C11014D55616与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH4NH2，据此在以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、NH4、NH2等微粒B一定温度下CNH4与CNH2的乘积为一定值C液氨的电离达平衡时，液氨中CNH4CNH2CNH3D不加入其它物质，液氨中CNH4CNH217下图中，能表示人体大量喝水时，胃液PH变化的图像是（）18有PH相等的盐酸和醋酸（5PH），如何通过简单的实验方法证明哪一种是盐酸，哪一种是醋酸（第二课时）【学习目标】1、了解溶液的PH、溶液中H和OH浓度大小、溶液酸碱性三者的关系；2、了解溶液的PH与CH的定量关系，能进行溶液PH的简单计算；3、初步掌握测定溶液PH的方法。【自主梳理】课前预习并完成下列问题1、PH与CH有什么关系查阅资料并结合PH定义，找出POH与COH有什么关系2、PHND、无法判断5常温下，001MOL/L的一元碱溶液的PH为（）A、2B、12C、12D、无法确定6有一PH12的NAOH溶液100ML，欲使它的PH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ML（2）如果加入PH10的NAOH溶液，应加入_ML（3）如果加入0008MOL/LHCL溶液，应加入_ML7把一小块金属钠投入100ML015MOL/LCUCL2溶液中，收集到产生的气体的体积为1456L标准状况下，此时溶液体积仍然为100ML。计算（1）加入金属钠的质量；（2）反应后溶液的PH；【衔接高考】（05江苏高考）在一定体积PH12的BAOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4溶液，当溶液中的BA2恰好完全沉淀时，溶液PH11。若反应后溶液的体积等于BAOH2溶液和NAHSO4溶液体积之和，则BAOH2溶液和NAHSO4溶液体积之比是A19B11C12D14【课后作业】（）1、在下列的各种叙述中，正确的是A、在任何条件下，纯水的PH7B、在任何条件下，纯水都呈中性C、在100时，纯水的PH7D、在100时，纯水中CH107MOL/L（）2、PH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的NA2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较（）3、25时，PH2的HCL溶液中，由水电离出的H浓度是A1107MOLL1B11012MOLL1C1102MOLL1D11014MOLL1（）4将PH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的APH9BCOH105MOLL1CPH7DCOH107MOLL1（）5下列说法中正确的是A100MLPH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B100ML1MOLL1的盐酸和50ML2MOLL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C100MLPH3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D100ML01MOLL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍（）6某强酸溶液PHA，强碱溶液PHB，已知AB12，酸碱溶液混合PH7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为AV酸102V碱BV碱102V酸CV酸2V碱DV碱2V酸7在25时，有PH为A的HCL溶液和PH为B的NAOH溶液，取VAL该盐酸溶液用该NAOH溶液中和，需VBLNAOH溶液，问（1）若AB14，则VAVB（2）若AB13，则VAVB（3）若AB14，则VAVB，且VAVB填“”“”“”（题中AB，B8）。8有一PH12的NAOH溶液100ML，欲使它的PH降为11。（忽略溶液混合后体积的变化）（1）如果加入蒸馏水，就加入_ML（2）如果加入PH10的NAOH溶液，应加入_ML（3）如果加入0008MOL/LHCL溶液，应加入_ML9、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测1该生的操作方法是否正确若不正确，请加以改正。2如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生3若用此法分别测定CH相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH，结果会怎样10、25时，将某强酸或某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是11、某温度时，水的KW1013，将该温度下PH11的NAOH溶液AL与PH1的硫酸溶液BL混合。1）若所得混合液为中性，则AB2）若所得混合液的PH2，则AB3）若所得混合液的PH10，则AB（第三课时）【学习目标】1学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的PH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液PH的变化规律。2认识滴定法等定量分析方法在化学研究中的重要作用。学会中和滴定的基本操作，了解中和滴定曲线的测绘方法。3能收集实验数据，并根据误差分析的原理对其进行处理，得出初步结论。【自主梳理】（一）课前预习并完成下列问题1举例说明酸碱恰好中和指的是什么，它和反应后溶液呈中性有什么联系和区别2阅读课本PAGE53，回忆滴定管的构造和使用方法。滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的（或由、组成的阀）。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有25ML和50ML的，可估读到ML。滴定管分滴定管和滴定管两种。本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。滴定管在使用前，首先要检查活塞。只有不漏水的滴定管才能使用。3完成高考零距离PAGE079“知识地图”中“4酸碱中和滴定”内容。4完成高考零距离PAGE080“重点难点”中“3中和滴定误差分析”内容。5常见的酸碱指示剂有哪些其用量、变色范围如何应该如何选择【教学与探究】1酸碱中和滴定的定义、原理和关键定义原理关键2酸碱中和滴定的仪器和药品仪器药品3酸碱中和滴定的基本操作和步骤酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤（1）滴定前准备（2）滴定4中和滴定时，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响5中和滴定中如何选用指示剂【课堂过关】1中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠MG。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠NG。则M与N的关系为（）AMNBMV2BV1CHCO3一CCO32多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离2水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如NA2CO3溶液中CCO32CHCO3一CH2CO3多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主3电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NAHCO3溶液中CNACHCHCO3一2CCO32COH一4物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如01MOL/LNAHCO3溶液中CNACCO32CHCO3一CH2CO301MOL/L。5质子守恒如纯碱溶液中COH一CH十CHCO3一2CH2CO3可以认为，NA2CO3溶液中OH一和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。2几种题型1多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析，如在H3PO4溶液中CHCH2PO4CHPO42CPO43。2多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进行分析如在NA2CO3溶液中CNACCO32COH一CHCO3一。3不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中NH4CL；CH3COONH4；NH4HSO4，CNH4由大到小的顺序为。4混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在01MOL/LNH4CL溶液和01MOL/L的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为CNH4CC1COH一CH。三、盐水解应用