化学基本理论易错考点及例题剖析

化学基本理论易错考点及例题剖析考点1原子结构例1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAL3BMG2CBE2DH错误解答AD错误原因未把离子的电荷数与核电荷数等概念理解清楚正确解答A考点2元素周期表元素周期律及应用例2、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYWBWXYZCXYZWDZYXW错误解答BC错误原因离子的氧化性强弱与该原子还原性强弱关系，电荷数与原子最外层电子数与主族序数之间的关系未理解透彻正确解答A例3、下列关于锶（SR，核电核数为38）的单质（密度为250G/CM3），一定错误的是（）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体错误解答B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知SR是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有SRCA；根据金属活动性关系有CANA）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H的反应，而锶比钙活泼、酸中的H比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。错误原因忽略SR的硫酸盐的性质（SRSO4不溶与水）正确解答A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）例4、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（）A、它是一种共价化合物B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟NAOH反应D、它可由PH3和HI化合而成错误解答选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4CL一样，而NH4CL是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCL，也可以有NH3和HCL反应得到NH4CL；且NH4CL会和碱反应。错误原因机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。正确解答分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意NH4CL分解生成NH3和HCL，HCL不容易分解）。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。考点3微粒之间的相互作用力例5、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A3和17B1和8C1和6D7和12错误解答C错误原因只在无机物中思考，未想到有机物正确解答D例6、下列各物质中按熔点由低到高排列正确的是AO2I2HGBCO2KCLSIO2C。NAKRBD。SICNACLSO2错误解答AC错误原因未理解晶体的类型及同一类型晶体和不同类型晶体熔点大小的判断依据。正确解答B考点4离子方程式书写例7、下列离子方程式正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气FE2CL2FE32CLB三氯化铁溶液跟过量氨水反应FE33NH3H2OFEOH33NH4C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应CAHCO322HCA22H2O2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2CL22OH3CLCLO3H2O错误分析写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中CL2与冷的NAOH溶液反应生成NACL和NACLO,CL2与热的NAOH溶液反应才生成NACL和NACLO3答案本题的正确选项为B。正确解答A项电荷不守恒；C项实质上是H与HCO3的反应；D项不符合反应事实。例8、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量CO2NH3H2OCO2NH4HCO3B少量SO2通入CACLO2溶液中SO2H2OCA22CLOCASO32HCLOC用稀HNO3溶液FES固体FES2HFE2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合CA2OHHSO42CASO4H2O错误解答B错误原因未考虑有CASO3还原性HCLO有氧化性不能共存正确解答A考点5离子共存例9、在水电离出的CH1014MOL/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK、NA、HCO3、CLBK、ALO2、BR、CLCNA、CL、NO3、SO42DAL3、NH4、CL、SO42错误分析选B、C。因为溶液中水电离出的CH1014MOL/L所以COH1MOL/L为强碱溶液，故B也正确。因不能掌握水电离的影响因素而错选B。正确解答溶液中由水电离出的CH1014MOL/L，是一种类型题，等效于AL与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的CH1014MOL/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中ALO2在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。答案本题的正确选项为C例10、在水电离出的CH1014MOL/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK、NA、HCO3、CLBK、ALO2、BR、CLCNA、CL、NO3、SO42DAL3、NH4、CL、SO42错误解答选B、C。因为溶液中水电离出的CH1014MOL/L所以COH1MOL/L为强碱溶液，故B也正确错解原因因不能掌握水电离的影响因素而错选。正确解答溶液中由水电离出的CH1014MOL/L，是一种类型题，等效于AL与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的CH1014MOL/LL，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中ALO2在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。考点6离子浓度大小比较例11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在01MOL/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是ACKCHCHC2O4COHCC2O42BCHC2O4CC2O4201MOLL1CCC2O42CH2C2O4DCKCH2C2O4CHC2O4CC2O42错误解答选A、D错解原因选A者，对HC2O4电离与水解大小程度没能根据题干分析清楚。正确解答B、D掌握酸式根离子的电离水解关系掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；考点7盐的水解规律例12、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠MG。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠NG。则M与N的关系为（）、B、CA2CHCOH错误解答AB。错误原因用电离平衡和盐类水解平衡理论知识分析离子关系的能力弱正确解答根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在NA2A、NAHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在NA2A溶液中，由于A2水解，阴离子总数增加，在NAHA溶液中由于HA水解阴离子总数要不变，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在NA2A溶液中H浓度小于OH离子浓度。综上所述选项C正确考点8电解规律例14、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入01MOLCUOH2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A、01MOLB、02MOLC、03MOLD、04MOL错误解答选B。由于电解后加入01MOLCUOH2，恰好恢复到电解前，而01MOLCUOH2中含01MOLCU2，即反应过程中有01MOLCU2被还原，因此电解过程中共有02MOL电子发生转移。错误原因对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为CUOH2。正确解答电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CUSO42H2O2CU2H2SO4O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CUO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入CU（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。01MOLCU（OH）2可以可以看作是01MOL的CUO和01MOLH2O，因此电解过程中有01MOL的硫酸铜和01MOL的水被电解。因此本题正确选项为D。例15、用质量均为100G的CU作电极电解AGNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28G，此时两电极质量分别是（）A阳极936G，阴极1216GB阳极100G，阴极1280GC阳极910G，阴极1190GD阳极860G，阴极1140G错误解答选B、D错解原因选B者，没有注意活性阳极CU作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为CU自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。正确解答电极的质量相差28G,即阳极减少的质量与阴极增加的质量之和为28G，所以若为1MOLCU，质量差为210864280G/MOL，现在质量量差为28G，所以反应CU是01MOL，1000164936G，另一端为1216G，选A。考点9化学平衡状态例16、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3V正（N2）V正（H2）BV正（N2）V逆（NH3）C2V正（H2）3V逆（NH3）DV正（N2）3V逆（H2）错误解答AD错误原因化学反应平衡标志V正V逆包含两方面的意义未理解透彻，速率之比等于系数之比不仔细。正确解答C例17、1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应NH4ISNH3GHIG；2HIGH2GI2G。达到平衡时，CH205MOLL1，CHI4MOLL1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D25错误解答D错误原因未理解化学平衡常数的表达式应是平衡时生成物浓度的系数次方的乘积除以反应物浓度的系数次方的乘积正确解答C考点10化学反应的方向例18下列过程是非自发的是A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰错误解答B错误原因对自发反应概念的条件”理解未透彻正确解答D考点11弱电解质的电离平衡例19、25时，重水（D2O）的离子积为16X1015，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度PDLGD，下列有关PD的叙述，正确的是（）中性D2O的PD7在1LD2O中，溶解001MOLNAOD，其PD值为121L001MOL/L的DCL的重水溶液，PD2在100ML025MOL/LDCL的重水溶液中，加入50ML02MOL/LNAOD的重水溶液，反应后溶液的PD1A、B、C、D、错误解答选D。用H2O、NAOH、HCL来替代题目中的D2O、NAOD、DCL，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断因为常温下中性溶液的PH7，因此中性D2O的PD7；001MOL/LNAOH溶液的PH12，对应浓度的NAOD的PD12；001MOL/L的HCL的PH2，对应的001MOL/L的DCL的PD2；100ML025MOL/LHCL与50ML02MOL/LNAOH中和，中和后溶液的PH1，因此对应的100ML025MOL/LDCL和50ML02MOL/LNAOD中和后溶液的PD1错误原因简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。正确解答1）由于重水的离子积常数为16X1015，因此重水中D4X108，对应的PD76，故叙述错；2）在001MOL/LNAOD溶液溶液中，OD001MOL/L，根据重水离子积常数，可推知D16X1013MOL/L，PD值不等于12，故叙述错；3）在001MOL/L的DCL的重水溶液，D001MOL/L，因此PD2，的叙述正确；4）根据中和反应量的关系，100ML025MOL/LDCL和50ML02MOL/LNAOD中和后溶液有01MOL/L的DCL过量，因此对应溶液的PD1，的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。例20、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2AHHAHAHA2回答下列问题请判断H2A是强电解质还是弱电解质，理由是。错误解答弱电解质理由是第二步是可逆的错误原因对强弱电解质的概念理解不清楚正确解答强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的考点12溶液的酸碱性例21在室温下，将PH3的酸和PH11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（）A、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水C、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡错解因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH7。所以本题选项为B。错解原因忽略强弱电解质电离问题。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。正确解答若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为