2017届化学一轮教案(4-3)氧硫及其重要化合物(word版,含解析)

第3节氧、硫及其重要化合物考点O3与H2O2的性质及应用判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。2H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。3O3、H2O2都有漂白作用，漂白原理相同。题组一臭氧的性质和应用1距地球1535KM处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是AO3是一种良好的消毒剂和脱色剂B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人类有益无害D转化成氧气，发生了化学变化题组二H2O2的性质和应用2高考集萃12015课标全国卷硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿主要成分为MG2B2O5H2O和FE3O4，还有少量FE2O3、FEO、CAO、AL2O3和SIO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的PH约为5，目的是_。22015课标全国卷化合物ZNOH2FEOH2FEOH3KSP近似值101710171039用废电池的锌皮制备ZNSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶角，铁变为_，加碱调节至PH为_时，铁刚好沉淀完全离子浓度小于1105MOLL1时，即可认为该离子沉淀完全；继续加碱至PH为_时，锌开始沉淀假定ZN2浓度为01MOLL1。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。32015浙江高考H2O2的电子式_。42014北京高考H2O2氧化SO2的化学方程式_。52014广东高考写出H2O2在FE3催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。62013海南高考H2O2可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。考点硫单质及其氧化物的性质和应用判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1SO2使滴有酚酞的NAOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。2SO2与漂白粉的漂白原理相同。3PH7的雨水属于酸雨。4CU与硫粉加热条件下生成CUS。5洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NAOH溶液。题组一硫单质的性质1实验室常用热的NAOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NAOH3S2NA2SNA2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CUSFESSO3H2SFECL2ABCD全部题组二SO2性质的多重性32015北京房山模拟用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明NA2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、NA2SIO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。2实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。4尾气可采用_溶液吸收。题组三SO2与CO2的区别5下列可用来区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD62015宿州调研如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。1B中加入的试剂是_，作用是_。2C中加入的试剂是_，作用是_。3D中加入的试剂是_，作用是_。4实验时，C中应观察到的现象是_。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意CL2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMNO4溶液褪色，但注意CH2CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。题组四SO2对环境的污染及治理7近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。1有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NAHSO3溶液。将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。将盐酸加入NAHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NACL循环利用。写出步骤反应的化学方程式_。写出步骤中电解饱和食盐水的化学方程式_。写出步骤反应的离子方程式_。2还有学者提出利用FE2、FE3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某24研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。24该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。填写序号A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据24有_、_。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。1浓H2SO4使胆矾CUSO45H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。2浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。3浓H2SO4与CU、C的反应中，都体现了H2SO4的酸性和强氧化性。450ML184MOLL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为046NA。5向溶液中滴加酸化的BANO32溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。24题组一硫酸的性质及实验探究1下列叙述正确的是A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应方程式为S2H2SO4浓3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO42MOL的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为224LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化22016日照联考某化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题1按上图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出。仪器B的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_填化学式。2装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式_。3为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中C处管口，从左到右的顺序为_填序号；然后再进行的操作是从A处多次鼓入N2，其目的是_。4某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_用离子方程式表示。题组二SO的检验2432015上海金山区期末已知某溶液中可能含有SO、SO及2324其他某些未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入BACL2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BACL2溶液得到白色24沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加BACL2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO23若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有NA，但不能确定是否有K24ABCD42015四川高考NH42SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】NH42SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略。实验1连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂装置B盛05000MOL/L盐酸7000ML。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用02000MOL/LNAOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NAOH溶液2500ML。经检验滴定后的溶液中无SO。241仪器X的名称是_。2滴定前，下列操作的正确顺序是_填字母编号。A盛装02000MOL/LNAOH溶液B用02000MOL/LNAOH溶液润洗C读数、记录D查漏、清洗E排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B内溶液吸收气体的物质的量是_MOL。实验2连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至NH42SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。23244检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_。23245装置B内溶液吸收的气体是_。6NH42SO4在400分解的化学方程式是_。考点硫及其化合物的相互转化及制备题组一硫及其化合物的相互转化1A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变忽略沉淀或气体的溶解。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。AABCDFGCEFHB1写出下列物质的化学式A_，D_，F_，G_，H_。写出反应A的化学反应方程式_。2G和过量NAOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。3检验E中阴离子的操作方法为_。2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系AXBYCYDZE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答1A是_，Y是_，Z是_填化学式，下同。2当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式_。3当X是强碱时，E是_。写出B生成C的化学方程式_。题组二含硫化合物的性质与重要物质的制备32014四川高考硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体NA2S2O35H2O。【查阅资料】1NA2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BACL2溶液混合无沉淀生成。2向NA2CO3和NA2S混合溶液中通入SO2可制得NA2S2O3，所得产品常含有少量NA2SO3和NA2SO4。3NA2SO3易被氧化；BASO3难溶于水，可溶于稀HCL。【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器A的名称是_；E中的试剂是_选填下列字母编号。A稀H2SO4BNAOH溶液C饱和NAHSO3溶液2先向C中烧瓶加入NA2S和NA2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。3待NA2S和NA2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】1为验证产品中含有NA2SO3和NA2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCL、蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液，滴加足量BACL2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NA2SO3和NA2SO4。2为减少装置C中生成NA2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进，改进后的操作是_。3NA2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。典例2015忻州联考为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验反应产物的定性探究按如图装置固定装置已略去进行实验1F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，B装置中的现象是_。2实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。3实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。4实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。实验反应产物的定量探究5在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为CU2S。产生CU2S的反应为ACUBH2SO4CCU2SDCUSO4EH2O。则AB_。6为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000ML溶液，取该溶液2500ML加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用036MOLL1的NA2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该NA2S2O3溶液2500ML。若反应消耗铜的质量为64G，则硫酸铜的产率为_。已知2CU24I2CUII2,2S2OI2S4O2I2326考题集训2015邯郸一中模拟某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。1比较两个实验装置，图2装置的优点是能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；_。2导气管E有两个主要作用一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_。3能说明有SO2气体产生的实