有机化学-2008大学化学试卷a(32学时｝

诚信应考,考试作弊将带来严重后果华南理工大学期末考试大学化学试卷32学时A卷注意事项1考前请将密封线内各项信息填写清楚；2所有答案请直接答在试卷上或答题纸上；3考试形式开（闭）卷；4本试卷共大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三四五总分得分评卷人一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题15分，共30分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1下列各组量子数，不正确的是（A）N2,L1,M0,SI1/2（B）N3,L0,M1,SI1/2（C）N2,L1,M1,SI1/2（D）N3,L2,M2,SI1/22下列基态离子中，具有3D7电子构型的是（A）MN2（B）FE2（C）CO2（D）NI23某元素的原子在基态时有6个电子处于N3,L2的能级上，其未成对的电子数为（A）4（B）5（C）3（D）24下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（A）3S23P1（B）3S23P2（C）3S23P3（D）3S23P45下列原子轨道沿X键轴重叠时，能形成键的是_姓名学号学院专业座位号密封线内不答题密封线线（A）PXPX（B）PYPY（C）PXPZ（D）SDZ26下列分子中，中心原子采取不等性SP3杂化的是（A）BF3（B）BCL3（C）OF2（D）SICL47下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（A）SIO2BHFCKFDPB8下列物质中，分子间不能形成氢键的是ANH3BHFCC2H5OHDCH3OCH39下列分子中，偶极矩等于零的是ACS2BNH3CH2SDSO210在某温度下，反应1/2N2G3/2H2GNH3G的平衡常数KA，上述反应若写成2NH3GN2G3H2G，则在相同温度下反应的平衡常数为AA/2B2ACA2D1/A211下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是ASN42ESN2（B）CL22E2CLCFE2EFE2（D）2H2EH212化合物COCL2NH34BR的名称是A溴化二氯四氨钴酸盐（）B溴化二氯四氨钴酸盐（）C溴化二氯四氨合钴（）D溴化二氯四氨合钴（）13当010MOLL1HA（K10105）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A）H；（B）A；（C）OH；（D）HA14下列叙述中正确的是A反应物的转化率不随起始浓度而变B一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C平衡常数随起始浓度不同而变化D平衡常数不随温度变化15CA3PO42溶度积KSP表达式是COMMENT1同意冯的意见，重复选择题10的知识点。（A）KSPCA3PO42CA234PO（B）KSPCA3PO423CA2322（C）KSPCA3PO42CA32PO423（D）KSPCA3PO42CA23216下列说法中正确的是ACHCL3分子是非极性的，CCL键也是非极性的BCHCL3分子是极性的，CCL键也是极性的CCHCL3分子是非极性的，而CCL键是极性的DCHCL4分子是极性的，而CCL键是非极性的17HCL、HBR、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A范德华力减小B取向力增大C诱导力增大D色散力增大18有一个原电池PTFE31MOLL1，FE21MOLL1CE41MOLL1，CE31MOLL1PT则该电池的电池反应是ACE3FE3CE4FE2BCE4FE2CE3FE3CCE3FE2CE4FEDCE4FE3CE3FE219670K时H2GD2G2HDG的平衡常数378，同温下反应KHDH2D2的为1A0514B0265C194D013320反应NOGCOGN2GCO2G在一定条件下的转化率为257，1如加催化剂，则其转化率（A）小于257；（B）不变；（C）大于257；（D）无法判断。COMMENT2有重复之嫌二、填空题（每空1分,共20分）1符号“5P”表示电子的主量子数N等于_，角量子数L等于_，该电子亚层最多可以有_种空间取向。2核外电子排布遵循的三个原则是_，_和_。3原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的作用力是_，这类晶体一般熔沸点_。4已知N2H4L2H2O2LN2G4H2OL；29815K下，FHMN2H4，L5063KJMOL1,FHMH2O2，L18775KJMOL1,FHMH2O，L28583KJMOL1。则火箭液体燃料联胺N2H4和氧化剂H2O2反应的标准摩尔反应焓变为_KJMOL1；1G液态联胺完全氧化时所放出的热量为_KJ（N的原子量14；H的原子量1）。5含有碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，一次污染物和二次污染物所形成的烟雾污染现象成为_。6直接利用太阳能主要有_；_和_三种方式。7纳米微粒的粒径一般在_NM之间。8力学性质象液体，光学性质象晶体的一类物质叫_。9已知NCL3为三角锥型，推断其中心原子的杂化轨道类型为。10已知反应SO2G1/2O2GSO3G的平衡常数为K；则反应2SO2GO2G2SO3G的平衡常数为。11、某化学反应释放了30的热量，并对环境作了20的功，则体系的内能变化是_环境的内能变化是_三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“”，错的打“”。共10分）题号12345678910答案10的分子中的化学键一定是非极性键。2磁量子数为零的轨道都是S轨道。3下列各半反应所对应的标准电极电势是不相同的。2EZN21EZN21EZN24CH3OCH3在水中的溶解度小于CH3CH2OH。5HE分子之间只有色散力。6CA和ZN的最外层电子构型均为4S2，但是两者的物理，化学性质相差很大。7汽车尾气的主要排放物是SO2和CO。8采用清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可降低大气中CO2的含量。9煤可以液化为燃油，因此它是可再生能源。10极性键组成的分子，如空间构型对称，一定是非极性分子。四、问答题（4小题，共20分）1（4分）判断下列两对分子的极性大小，并简述判断依据（以下电负性值供参考C26SI19O34BR29CL32I27F40）（A）CO2和SIO2（B）BRCL和IFCOMMENT3后四章是否考试内容偏多，难度偏大2（4分）据估计，每年腐蚀而报废的钢铁设备相当于钢铁年产量的1/4,发达国家年经济损失占GDP的34。请描述在酸性的雨水中造成钢铁腐蚀的两种主要类型，并用化学反应式表达出来3（6分）燃料电池被认为是未来的发电技术之一，近年来得到工业界以及学术界的广泛研究。直接甲醇燃料电池作为一种代表，它的总反应方程式为OHC223根据以上信息，试回答下列问题（A）配平方程式（1分）。（B）写出至少一种燃料电池的优点（1分）。（C）写出两组氧化还原电对，并比较其标准电极电势的大小（2分）。（D）分别写出阴阳两极反应方程式（2分）。4（6分）指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。BBR3，SIH4，PH3,五、计算题（3小题，共20分）1（6分）计算下列各溶液的PH值（1）20ML01MOL/L的HCL溶液与25ML01MOL/L的NAOH溶液的混合液。（2）20ML02MOL/L的HAC溶液KA18105与20ML01MOL/L的NAOH溶液的混合液。COMMENT4也是二元酸。而且应该给出KA1和KA22（7分）向