分析化学武汉大学第五版答案

第一章概论问题解答13分析全过程取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。14标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,M20423GMOL1）和二水合草酸H2C2O42H2O,M12607GMOL1都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好为什么答选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。15基准物NA2CO3和NA2B4O710H2O都可用于标定HCL溶液的浓度你认为选择哪一种更好为什么答选择NA2B4O710H2O更好因为NA2B4O710H2O的摩尔质量较大,称量误差较小16用基准NA2CO3标定HCL溶液时，下列情况会对HCL的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）A滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCL来不及流下来就读取滴定体积B称取NA2CO3时，实际质量为00834G，记录时误记为01824GC在将HCL标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCL溶液荡洗滴定管D锥瓶中的NA2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50ML蒸馏水E滴定开始之前，忘记调节零点，HCL溶液的液面高于零点F滴定管活塞漏出HCL溶液G称取NA2CO3时，撇在天平盘上H配制HCL溶液时没有混匀答使用NA2CO3标定HCL的浓度时，HCL的浓度计算公式为CHCL2MNA2CO3/MNA2CO3VHCL。A由于VHCL偏高，CHCL偏低；B由于MNA2CO3偏低，CHCL偏低；C由于VHCL偏高，CHCL偏低；D无影响；E因为VHCL偏低，CHCL偏高；F因为VHCL偏高，CHCL偏低；G由于NA2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取NA2CO3时，在天平盘上，NA2CO3会吸湿，使MNA2CO3偏低，最终导致CHCL偏低；H溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此CHCL偏低的可能性较大。17若将H2C2O42H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NAOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响答若将未密封H2C2O42H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水用它标定NAOH溶液的浓度时,消耗NAOH溶液的体积偏高根据,最终使结果偏低18假设用HCL标准溶液滴定不纯的NA2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响答据A由于VHCL偏高,偏高B由于MS偏低,偏高C由于VHCL偏高,偏高D无影响E因为VHCL偏低,偏低F因为VHCL偏高,偏高G由于试样易吸湿,应用减量法称量称取NA2CO3试样时,撒在天平盘上,NA2CO3试样会吸湿,使MS偏低,最终导致偏高H或偏高,或偏低不能确定溶液没有混匀时,很可能的情况是上层较稀若标定时用上层溶液,测定时用下层测定时VHCL偏低,最终导致偏低第一章习题11、称取纯金属锌03250G，溶于HCL后，稀释到250ML容量瓶中。计算ZN2溶液的浓度。【提示】根据浓度的计算公式计算。12有00982MOL/L的H2SO4溶液480ML,现欲使其浓度增至01000MOL/L。问应加入05000MOL/LH2SO4的溶液多少毫升解121CVCV22098/04850/01/048MOLLMOLLVMOLLV，216ML13、在500ML溶液中，含有921GK4FECN6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对ZN2的滴定度3ZN22FECN642KK2ZN3FECN62。【提示】1根据浓度的计算方法计算K4FECN6的浓度；2根据滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量，由NK4FECN6与被滴定的ZN2的NZN2之间的关系，计算出对ZN2的滴定度。14要求在滴定时消耗02MOL/LNAOH溶液2530ML。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4多少克如果改用242HCO做基准物质，又应称取多少克解841NAOKN1102/5204/10MNMCVOLLGMOL/3/2LLG应称取邻苯二甲酸氢钾1012G241NAOHCN110/52607/3MMCVOLLGMOL221/31/4NLL应称取242HCO0304G15、欲配制NA2C2O4溶液用于在酸性介质中标定002MOLL1的KMNO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的NA2C2O4溶液配100ML这种溶液应称取NA2C2O4多少克【提示】设VC2O42VMNO4，计算出CC2O42，再计算MC2O42。16含S有机试样0471G，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0108MOL/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗282ML。求试样中S的质量分数。解24KH018/306/1473NMWMOLLGMOL17将5000ML01000MOLL1CANO32溶液加入到1000G含NAF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的CA2用00500MOLL1EDTA滴定，消耗2420ML。计算试样中NAF的质量分数。1802500G不纯CACO3试样中不含干扰测定的组分。加入2500ML02600MOL/LHCL溶解，煮沸除去CO2，用02450MOL/LNAOH溶液反滴定过量酸，消耗650ML，计算试样中CACO3的质量分数。解3CAOHL，NAOHCL00126/254/06519/0984CVMNWMOLLMOLLGMOLG19今有MGSO47H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MGSO46H2O，测定其中MG含量后，全部按MGSO47H2O计算，得质量分数10096。试计算试剂中MGSO46H2O的质量分数。110不纯SB2S302513G，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FECL3溶液中，使FE3还原至FE2，然后用002000MOL/LKMNO4标准溶液滴定FE2，消耗溶液3180ML。计算试样中SB2S3的质量分数。若以SB计，质量分数又为多少解223465BOFEKMNO232350/031866974127/1053053SBSBNCVMOLLMOLLLGWL111、已知在酸性溶液中，FE2与KMNO4反应时，100MLKMNO4溶液相当于01117GFE，而1MLKHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与020ML上述KMNO4溶液完全反应。问需要多少毫升02000MOLL1NAOH溶液才能与上述100MLKHC2O4H2C2O4溶液完全中和【提示】计算步骤求出KMNO4浓度求出KHC2O4H2C2O4浓度求出NAOH用量。112用纯AS2O3标定KMNO4溶液的浓度。若02112GAS2O3在酸性溶液中恰好与3642MLKMNO4反应。求该KMNO4溶液的浓度。解3234510ASMN故4KMNOMCV401502345/362978NMOLL113称取大理石试样02303G，溶于酸中，调节酸度后加入过量NH42C2O4溶液，使CA2沉淀为CAC2O4。过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用C1/5KMNO402012MOLL1KMNO4标准溶液滴定，消耗2230ML，计算大理石中CACO3的质量分数。114H2C2O4作为还原剂。可与KMNO4反应如下2425MN6H10COMN8H其两个质子也可被NAOH标准溶液滴定。分别计算0100MOLL1NAOH和0100MOLL1KMNO4溶液与500MGH2C2O4完全反应所消耗的体积（ML）。解242435101093HCOMNMOL24NA33561061NAOHLNVLC2445CKM42433102KNOHMOL44MNVLC115116含K2CR2O75442GL1的标准溶液。求其浓度以及对于FE3O4（M23154GMOL1）的滴定度（MG/ML）。解2727549180/CRKRONCMOLLV34272734/218503428567/FERKRFEOTCMMGL117提示由题意知5FE2相当于1MNO4,可求出NFE200015MOL参与反应MNO2的FE2为50103001000001500035MOL又2FE2相当于1MNO2NMNO200035/2000175MOL以MN3O4来计算W0001752288/3/021006673118按国家标准规定，化学试剂FESO47H2O（M27804GMOL1）的含量99501005为一级（GR）；99001005为二级（AR）；98001010为三级（CP）。现以KMNO4法测定，称取试样1012G，在酸性介质中用002034MOLL1KMNO4溶液滴定，至终点时消耗3570ML。计算此产品中FESO47H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解45FEMN424373570246101ESOHMOL424242427777FESOFESHOFESHOFESMM3610896故为一级化学试剂。119120CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的NI2与CN反应生成NICN24，过量的NI2以EDTA标准溶液滴定，NICN24并不发生反应。取127ML含CN的试液，加入2500ML含过量NI2的标准溶液以形成NICN24，过量的NI2需与101ML00130MOLL1EDTA完全反应。已知393ML00130MOLL1EDTA与上述NI2标准溶液300ML完全反应。计算含CN试液中CN的物质的量浓度。解2NIEDTA222390173/IININCMOLLV2245732010IIL413EDTAEDTANCVOL241780CNINMOL392/0CLLV第二章分析试样的采集与制备思考题21为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对为什么答不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。22分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些答分解无机试样通常采用溶解法和熔融法，将试样的组分溶解到溶剂中。对于有机试样来说，通常采用干式灰化法或湿式消化法。前者是将试样置于马弗炉中加高温分解，有机物燃烧后留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、砷、汞等）的试样，一般采用蒸馏法分解。23欲测定锌合金中FE，NI，MG的含量，应采用什么溶剂溶解试样答用HCL或NAOH溶解。后者可将FE,NI,MG形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。24欲测定硅酸盐中SIO2的含量；硅酸盐中FE，AL，CA，MG，TI的含量。应分别选用什么方法分解试样答测定硅酸盐中SIO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中FE,AL,CA,MG,TI的含量，用HFHCLO4H2SO2混酸作溶剂分解试样。25镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对为什么答不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。26第二章习题21某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为061，允许的误差为048，测定8次，置信水平选定为90，则采样单元数应为多少解F7P90查表可知T190221906584TNE22某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为8165、8148、8134、8140、8098、8108、8117、8124，求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为020，置信水平选定为95，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元解F7P85查表可知T23622360143TNE23、一批物料总共400捆，各捆间标准偏差的估计值为040，如果允许误差为050，假定测定的置信水平为90，试计算采样时的基本单元数。解E050,040。置信度为090，N时，查表得T164,则取N5，查表得T213，则取N4，查表得T235，则计算的N值与设定的N4接近，所以采样数为4时可以满足题目要求，但是随机采样不能太少，通常采用不少于5个，所以本体采用基本单元数为5。24已知铅锌矿的K值为01，若矿石的最大颗粒直径为30MM，问最少应采取试样多少千克才有代表性解220139QDKG25采取锰矿试样15KG，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2MM，设K值为03，问可缩分至多少克解22031QKDKG设缩分N次，则NQ，152NKG，1LN5L2解得36N，所以N3，M315872KG26分析新采的土壤试样，得如下结果H2O523，烧失量1635，SIO23792，AL2O32591，FE2O3912，CAO324，MGO121，K2ONA2O102。将样品烘干，除去水分，计算各成分在烘干土中的质量分数。第3章分析化学中的误差与数据处理思考题3132答A可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。B操作错误，改正。C可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。D会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。E可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。F会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。G会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。H会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。33答有效数字分别是1，4，2，3，4，4，23435某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样00520G，最后计算此药物质量分数为9624。问该结果是否合理为什么答该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为962。363738用加热法驱除水分以测定CASO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样02000G，已知天平称量误差为01MG。试问分析结果应以几位有效数字报出答通过计算可知，02000G试样中含水00124G，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出。习题31根据有效数字运算规则，计算下列算式11946915370038625423600323205921234531024532454PH006，求H解A原式19471540042542351B原式360032212151C原式450268145027DH10006087MOL/L33设某痕量组分按下式计算分析结果MCA，A为测量值，C为空白值，M为试样质量。已知SASC01，SM0001，A80，C10，M10，求SX。解222224010198AXMS且8017故4297XS34测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为2048，2055，2058，2060，2053，2050。35反复称量一个质量为10000G的物体，若标准偏差为04MG，那么测得值为1000010008G的概率为多少解由04MG10G故有1804U，即02U，查表得P477336按正态分布X落在区间的概率是多少解根据题意，X落在区间内的概率，即正态分布N（0，1）中，U落在（10，05）之间的概率。查表得05时，面积为01915，1时，面积为03413。所以概率为034130191505328532837要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过S，问至少应平行测定几次解XSTSTN查表，得2575,1049664FTT时故时故故至少应平行测定次38若采用已经确定标准偏差为0041的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为2146，计算A90置信水平时，平均值的置信区间；B95置信水平时，平均值的置信区间。39测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为3048,3042,3059,3051,3056,3049，计算置信水平95时总体平均值的置信区间。解61IXN304823059130564930512IXS006置信度为95时05,0627,3512735106FSTXTN310311下列两组实验数据的精密度有无显著性差异置信度90A956，949，962，951，958，963，B933，951，949，951，956，940解A61957IXN2IS故243610SB614IX285ISN故24710S所以2471036BAF查表得5F表2221313用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下SN方法1153401011，方法2154301211A置信度为90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异B在置信度分别为90，95及99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异解A21S000102，S000122F21S1440063，查表得当置信度为95时，05,2T2090063查表得当置信度为99时，01,2T2840063，所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。314某分析人员提出一个测定氯的方法，他分析了一个标准试样得到下面数据4次测定结果平均值为1672，标准偏差为080，标准试样的值1662，问置信水平为95时所得结果与标准值的差异是否显著对新方法作一评价。315实验室有两瓶NACL试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含CL1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1CL结果如下A瓶6052，6041，6043，6045，B瓶6015，6015，6005，6008问置信度为90时，两瓶试剂含CL1的质量分数是否有显著性差异解用F检验法AXIN6045，2SA21IDN23103，BIN6011，2SB21IDN26103F2BAS113，查表得F表928113，因此没有差异。用T检验法S2ABDN50104所以T|ABXNS96，而查表得T表194146,因此没有显著性差异。用T检验法S2ABDN40103所以T|ABXNS28而查表得T表24510KWC/KB100故使用最简式；OH10565529106PH14POH872CNH4KA561010HCNKA621010CKA10KWC10KA由近似公式可以得到HAK206515891010PH10077923E氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，KA145103,KA2251010C/KA2100且C10KA1所以H12H6003597G对于双氧水而言，KA181012CKA100所以可以计算氢离子浓度HAWCK141480167107PH7022678I由于CLCH2COONAHCLCLCH2COOHNACL所以原溶液可以看成0050MOL/L的CLCH2COOH和0010MO/LHCL的混合溶液设有XMOL/L的CLCH2COOH发生离解，则CLCH2COOHCLCH2COOH005XX001X所以有015XKA14103解得X44103MOL/L那么H00144MOL/LPHLOGH1845455某混合溶液含有010MOLLLHCL、20104MOLLLNAHSO4和20106MOLLLHAC。A计算此混合溶液的PH。B加入等体积010MOLLLNAOH溶液后，溶液的PH。解AHSO4KA210102HACKA18105均为弱酸，且浓度远低于HCL的浓度，所以此体系中的HSO4和HAC在计算PH值时刻忽略。故PH100。B加入等体积01MOL/LNAOH溶液，HCL被中和，体系变为HSO4和HAC的混酸体系，4HAWHSOKK忽略KW及KHAHA，H24HSO（CHSO4H）解得H990105故PH40057已知CR3的一级水解反应常数为1038，若只考虑一级水解，则0010MOLLLCRCLO43的PH为多少此时溶液中CROH2的分布分数是多大解1）8258AK1010WCK8A2AAA341820CHMOL/L故PH2932）238A29K101CROH59今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为025MOLLL。于100ML该缓冲溶液中加入200MGNAOH忽略溶液体积的变化，所得溶液的PH为560。问原来所配制的缓冲溶液的PH为多少已知HB的6A501K解20541NAOHC（MOL/L）已知PKA530，PH560设原缓冲溶液中盐的浓度为XMOL/L，故05563LG2X得X035则原缓冲溶液PH035LG42511配制氨基乙酸总浓度为010MOLLL的缓冲溶液PH20100ML，需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1MOLLL酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大解设酸以HA表示，PKA1235PKA29601需HA质量M010100750310075（G）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设PH2时，质子化氨基乙酸浓度为XMOL/L，则1LGHAACPK即012035LGXH，解得X0079生成0079MOL/L的质子化氨基乙酸，需加酸为007910079ML513计算下列标准缓冲溶液的PH考虑离子强度的影响，并与标准值相比较。A饱和酒石酸氢钾00340MOLLL；C00100MOLLL硼砂。解APKA1304，PKA2437I1340342（MOL/L），查表得，9HA，0HBA，250BA故34LG0512689，得0871H同理可得4HB，2051B又A2K0WCA1KC最简式201212AAHBHKK204541931076ABAPH356CC00100MOL/L，PKA14，PKA29102012I4723235BOHBOH查表230A230LG5132842HBO故230869HBO2K58101023231010105856789HBOHAC故PH918516解已知10MOLL一元弱酸HB的30P，问其等浓度的共轭碱NAB的PH为多少（已知0AWKC，且/1ACK）解据题意AC32510/AC910WBAK10AWKC/10ACK915BOHC1405P519用10MOLLNAOH滴定10MOLLHAC至80P。计算终点误差。解SP时15NACL156WBAK20BWK0BK6591BOHC146728SP80720EPSPH0727211EPAHBWTEKC80952051521522用10MOLLNAOH滴定10MOLL羟胺盐酸盐（3NHOCL）和1L4C的混合溶液。问A化学计量点时溶液的P为多少B在化学计量点有百分之几的4L参加了反应解1已知3NHOL610WAKSP时，产物为2和42344/NHONHOCLNHKC6101055/082/MOLL76P2SP时，8510/HL34103386501/25NCMOLL参加反应的CL百分数为31025524525称取钢样10G，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用20ML01MOLLNAOH溶解沉淀，过量的NAOH用3返滴定至酚酞刚好褪色，耗去123750ML。计算钢中P和25的质量分数。解P4247MO24A251过量330510NAOHOL用于滴定磷钼酸铵的3341501NOHMOL含物质的量为4550120MOL52136P525042105O526528标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0468G，消耗甲醇钠溶液250ML，求甲醇钠的浓度。解3CHONA65H，令其浓度为C30468015/2512CMOLL529530第6章络合滴定法思考题6162根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的哪些是无色的CU2乙二胺，ZN2乙二胺，TIOY2,TIY,FEY2,FEY答CU2乙二胺有色；ZN2乙二胺无色；TIOY2无色；TIY无色；FEY2有色；FEY有色。63H2O2能与TIOY形成三元络合物TIOH2O2Y,试问它使TIOY的条件稳定常数加大了还是减少了为什么答KTIOYKTIOYTIOY/TIY，H2O2对TI、Y影响不大；TIOYTIOY/TIOY，因TIOH2O2Y的形成，使TIOY的浓度大大降低，TIOY变大，故使得KTIOY变大。64HG2既能与EDTA生成HGY2，还能与NH3,OH继续生成（HGNH3Y2和HGOHY3。若在PH10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定HG2，增大缓冲剂的总浓度（即增大NH4NH3），此时LGKHGY值是增大还是减少滴定的突跃范围是增大还是减小试简要说明其原因。答KHGYKHGYHGY/HGY，PH不变时，HG、Y不变，而HGYHGY/HGY，当NH3变大时，会使HGY变小，故使HGY增大。LGKHGY增大，突跃范围随之增大。65102MOLL1的ZN2约在PH64开始沉淀，若有以下两种情况A在PH45时，加入等物质的量的EDTA后再调至PH10；B在PH10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定ZN2至终点。当两者体积相同时，试问哪种情况的LGKZNY大为什么答KZNYKZNYZNY/ZNY，PH45时，LGY为844645，PH10时，LGY为045。在PH45时，加入EDTA后，ZN2已形成稳定的ZNY络合物，其受溶液的酸度影响较小，当调至PH10时，其KZNY变化较小；但在PH10的氨性缓冲溶液时，ZN2已形成ZNOH2沉淀，ZN很大，使得LGKZNY变得很小，故LGKZNY是在A的情况时较大。66在PH10的氨性缓冲液中，用002MOLL1EDTA滴定002MOLL1CU2和002MOLL1MG2的混合溶液，以铜离子选择电极指示终点。实验结果表明，若终点时游离氨的浓度控制在103MOLL1左右时，出现两个电位突跃；若终点时游离氨的浓度在02MOLL1，只有一个电位突跃。试简要说明其原因。答有两个突跃即是可以分别滴定，当两种离子的浓度相同时，要求LGKCUYLGKMGY5。MG2不能与NH3络合，而CU2能与NH3络合，使LGKCUY变小，显然，NH3越大，LGKCUY就越小。当NH3浓度为103MOLL1左右时，CU2与NH3的络合效应不严重，LGKCUY较大，LGKCUYLGKMGY大于5，可以分别滴定，有两个突跃。当NH3浓度较大时，LGKCUY较小，LGKCUYLGKMGY就会小于5，故只有一个突跃了。67CA2与PAN不显色，但在PH1012时，加入适量的CUY，却可用PAN作滴定CA2的指示剂。简述其原理。答用CUYPAN作指示剂时，是利用置换滴定法的原理。在滴定终点前，CUY与PAN发生置换反应，CU2与PAN显色，但在终点时，CUPAN与过量的的Y作用，置换出PAN，生成了CUY，使溶液的颜色发生变化。由于滴定前加入的的CUY与最后生成的CUY的物质的量是相等的，故加入的CUY不影响滴定结果。68KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿B混合而成的指示剂，其中萘酚绿B起什么作用答萘酚绿B与酸性铬蓝K组成了混合指示剂，使其颜色变化更敏锐，由紫红变为蓝绿。69用NAOH标准溶液滴定FECL3溶液中的游离HCL时，FE3将引起怎样的干扰加入下列哪一种化合物可消除其干扰EDTA，CAEDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺。答因FE3容易水解，当FE3浓度为01MOLL1时，在PH28时即沉淀完全，生成的FEOH3沉淀会影响终点的观察，故要加入络合剂掩蔽FE3，可加入EDTA或三乙醇胺。610用EDTA滴定CA2,MG2时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽FE3，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽FE3。而在PH1左右滴定BI3时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽FE3，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽FE3，且KCN严禁在PHPKA2时，带负电，故应在PH9的酸度下进行。96NI2与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍NIDMG2沉淀，然后可以采用两种方法测定一是将沉淀洗涤、烘干，以NIDMG2形式称重；二是将沉淀再灼烧成NIO的形式称重。采用哪一种方法好为什么答以采用第一种方法较好，因在第一种方法中，称量的是丁二铜肟镍，摩尔质量比NIO大，NI的相对含量较小，称量的相对误差较小。97在沉淀重量法中何谓恒重坩埚和沉淀的恒重温度是如何确定的答在经烘干或灼烧后，待称量物的质量不再改变。通常两次经2次烘干或灼烧后的称量差值不大于04MG。98何谓均匀沉淀法其有何优点试举一均匀沉淀法的实例。答均匀沉淀法是指沉淀剂在溶液内部缓慢、均匀地析出，与待沉淀离子形成沉淀的方法。其优点是可避免溶液中局部过浓现象，有利于生成晶形沉淀。99CA3PO42沉淀在纯水中的溶解度是否会受到溶解在纯水中的CO2的影响答由于H3PO4的KA3441013，KA263108，H2CO3的KA142107，即HPO42、H2PO4的酸性很弱，或PO43、HPO42的碱性较强，故CO2可将CA3PO42转化为H2PO4而使溶解度增大。911研究PBSO4沉淀时，得到下面著名的实验曲线，试从理论上进行解释（提示根据均相成核作用和异相成核作用进行解释）。答当浓度达到转折点以前，沉沉以异相成核进行，此时晶核数目基本不变，浓度增大，可使晶粒直径变大；而转折点后，产生均相成核，晶粒数目大辐度增加，使其平均直径变小。习题91已知CASO4水/（CA2SO42）200，忽略离子强度的影响，计算CASO4的固有溶解度，并计算饱和CASO4溶液中，非离解形式CA2的百分数。解S0CASO4CA2SO42KSP20091106182103MOL/L非离解形式CA2的百分数为340CASO18276KSP水92已知某金属氢氧化物MOH2的KSP4105，向010MOLL1M2溶液中加入NAOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的PH。AM2有1沉淀；BM2有50沉淀；CM2有99沉淀。更正将KSP4105改为KSP41015。93考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。ABASO4在010MOLL1NACL溶液中；BBASO4在010MOLL1BACL2溶液中。解（1）2101MOL/,01,BASOLNACLICIZ在中2242245,038,5BASO查表得22401061BASKSPSASSKSP（2）14203BOMOLLCLIIZ在中，245,AS查表得22203LG01059,0685BABA2242L56,034BASO22401201602BAKSPSSS8192MOLL4、考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度。ACAF2在PH20的溶液中；BBASO4在20MOLL1HCL中；CPBSO4在20MOLL1HNO3中；DCUS在PH05的饱和H2S溶液中（H2S01MOLL1）。95计算BASO4在0010MOLL1BACL20070MOLL1HCL中的溶解度。解2101,ICIZ2245,ABSO查表得，224038,5BASO2421017SO2224440100BASOBASOKSPS764MOLL96考虑S2的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。ACUS；BMNS。97将固体AGBR和AGCL加入到5000ML纯水中，不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中AG的浓度。解10,8AGCLLKSP3,5BRR在同一溶液中，只有一种浓度,AGCLAGBRKSPL的溶解度大得多浓度由决定1051834AGCLSSMOLL98、计算CAC2O4在下列溶液中的溶解度。APH40的HCL溶液中；BPH30含有草酸总浓度为0010MOLL1的溶液中。99计算CACO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的PH。解CAO已知沉淀在水中的主要离解平衡为2323HCOH3KSPS22332KSPWCAA914332056SPWK180MOLL5OHS41,9P910、为了防止AGCL从含有0010MOLL1AGNO3和0010MOLL1NACL的溶液中析出沉淀，应加入氨的总浓度为多少（忽略溶液体积变化）911计算AGI在0010MOLL1NA2S2O3和0010MOLL1KI溶液中的溶解度。解489315424618OSAG102000132）（）（CKSP931017AGI489SS2811051MOLL912、今有PH30含有0010MOLL1EDTA和0010MOLL1HF及0010MOLL1CACL2的溶液。问AEDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略B能否生成CAF2沉淀913于100ML含01000GBA2的溶液中，加入50ML0010MOLL1H2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的BA2如沉淀用100ML纯水或100ML0010MOLL1H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BASO4多少毫克解混合后，23110905BAMOLLMBA2314SOL剩余的A33910107G100ML纯水洗涤时损失的4BAS251SBKSPMOLL510302G为100ML00101OLL4HSO洗涤时2124MLMOLL的241022401014SOKAKSPBASOSS81844265,653610MOLLMGMG损失数为914考虑络合效应，计算下列微溶化合物的溶解度。AAGBR在20MOLL1NH3溶液中；BBASO4在PH80的0010MOLL1EDTA溶液中。915某溶液含有BA2，EDTA和SO42。已知其分析浓度分别为CBA2010MOLL1，CY011MOLL1，CSO4210104MOLL1。欲利用EDTA的酸效应阻止BASO4沉淀生成，则溶液的PH至少应大于多少已知BASO4的KSP101010，KBAY1078，PH与LGYH的有关数据如下PH809939597100LGYH138121008070045916下列情况下有无沉淀生成A0001MOLL1CANO32溶液与0010MOLL1NH4HF2溶液等体积相混合；B01MOLL1AGNH32的1MOLL1NH3溶液与1MOLL1KCL溶液等体积相混合；C0010MOLL1MGCL2溶液与01MOLL1NH31MOLL1NH4CL溶液等体积相混合。解（1）4240505HHNHFNFF412222858005051067FAGCLKAMOLLKACFHKSP有沉淀生成233247026AGNH1051810AGC（）9605828AGCLCLKSP有沉淀生成39LG205PH26122214574,180560MGOHPOHMOLLMGKSP无沉淀生成917、计算AGCL在02MOLL1NH301MOLL1NH4CL缓冲溶液中的溶解度（AG消耗NH3的浓度忽略不计）。918、计算CDS在PH90，NH3NH4总浓度为03MOLL1的缓冲溶液中的溶解度（忽略离子强度和CD2的氢氧基络合物的影响）。919、考虑生成氢氧基络合物的影响，计算ZNOH2在PH10的溶液中的溶解度。此时溶液中ZN2的主要存在形式是什么解22341423427150SZNOHZNOHZNKPMOLL2主要状态可由数值得920、AG能与CL生成AGCL沉淀和AGCL水，AGCL2络合物。（1）计算CL01MOLL1时AGCL沉淀的溶解度；（2）CL多大时，AGCL沉淀的溶解度最小921、有05000G的纯KIOX，将它还原为I后，用01000MOLL1AGNO3溶液滴定，用去2336ML，求该化合物的分子式。922、计算下列换算因数。A根据PBCRO4测定CR2O3；B根据MG2P2O7测定MGSO47H2O；C根据NH43PO412MOO3测定CA3PO42和P2O5；D根据C9H6NO3AL测定AL2O3。解1234051MCRFPB227GSO33424308262NH1CAFMPO4254330782NH1MPOFO923、推导一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的计算公式。A在强酸溶液中；B在酸性溶液中和过量沉淀剂A存在下；C在过量M2存在下的酸性溶液中；D在过量络合剂L存在下（只形成ML络合物）的酸性溶液中。924、称取含砷试样05000G，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为ASO43，然后沉淀为AG3ASO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以01000MOLL1NH4SCN溶液滴定其中的AG至终点，消耗4545ML。计算试样中砷的质量分数。925、称取CAC2O4和MGC2O4纯混合试样06240G，在500下加热，定量转化为CACO3和MGCO3后为04830G。A计算试样中CAC2O4和MGC2O4的质量分数；B若在900加热该混合物，定量转化为CAO和MGO的质量为多少克解设CAC2O4为X,MGC2O4Y06240X3324240608MCAMGCX07,79G2416351YO926、称取纯FE2O3和AL2O3混合物05622G，在加热状态下通氢气将FE2O3还原为FE，此时AL2O3不改变。冷却后称量该混合物为04582G。计算试样中FE，AL的质量分数。927、称取含有NACL和NABR的试样06280G，溶液后用AGNO3溶液处理，得到干燥的AGCL和AGBR沉淀05064G。另称取相同质量的试样1份，用01050MOLL1AGNO3溶液滴定至终点，消耗2834ML。计算试样中NACL和NABR的质量分数。928、称取纯NACL05805G，溶于水后用AGNO3溶液处理，定量转化后得到AGCL沉淀14236G。计算NA的相对原子质量。（已知CL和AG的相对原子质量分别为35453和107868）解107865405851236MAGCLNANA296A解得929、称取含硫的纯有机化合物10000G。首先用NA2O2熔融，使其中的硫定量转化为NA2SO4，然后溶解于水，用BACL2溶液处理，定量转化为BASO410890G。计算A有机化合物中硫的质量分数；B若有机化合物的摩尔质量为21433GMOL1，求该有机化合物中硫原子个数。930、称取AGCL和AGBR纯混合物04273G，然后用氯气处理，使其中的AGBR定量转化为AGCL。若混合物中AGBR的质量分数为06000，用氯气处理后，AGCL共多少克931、称取某一纯铁的氧化物试样05434G，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为03801G。计算该铁的氧化物的分子式。解设为XYFEO58160543X38则0126YX23FEO为934解AGCL314050035MOLL1CNH33/215MOLL1AG原200175MOLL1I原050025MOLL1设混合后AGX/MOLL1AG2NH3AGNH32X15200175X00175X150017525107210740X311010AGI310025781012AGIKSP有AGI沉淀生成。第10章吸光光度法101解释下列名词A光吸收曲线及标准曲线；B互补色光及单色光；C吸光度及透射比。答A、光吸收曲线描述溶液对不同波长的光的吸收情况的关系曲线，又称吸收光谱曲线。是测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图而得出的曲线。标准曲线在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图，得到一条通过原点的直线，称为标准曲线，又称工作曲线。B、互补光两种光按一定的强度比例混合可成为白光，这两种光称为互补光。单色光具有单一波长的光。C、吸光度ALGI0/I，其物理意义是有色溶液吸收单入射光的程度。透射比透过光强度与入射光强度的比值称为透射比，又称透光度，用T表示，TI/I0。102符合朗伯比尔定律的某一吸光物质溶液，其最大吸收波长和肖光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何答最大入射光波长MAX不随浓度C的变化而改变，吸光度A与C成正比。103吸光物质的摩尔吸收系数与下列哪些因素有关入射光波长，被测物质的浓度，络合物的解离度，掩蔽剂。答摩尔吸收系数与入射光波长有关，与被测物质的浓度、络合物的解离度、掩蔽剂无关。104试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。答造成这种情况的原因比较复杂，可能是由于参比溶液选择不当，吸收池位置不妥，吸收池透光面不清洁等原因所引起的。105在吸光光度中，影响显色反应的因素有哪些答影响显色反应的主要因素有溶液酸度，显色剂用量，显色时间，显色温度，溶剂及共存离子等。106酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面答酸度对显色反应的影响主要表现为影响显色剂的平衡浓度的颜色；影响被测金属离子的存在状态；影响络合物的组成等。107在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么答选择入射光时，若无干扰时，选择最大入射波长，提高测定的灵敏度；若有干扰时，应选择吸收最大，而干扰最小的入射波长。108分光光度计是由哪些部件组成的各部件的作用如何答具体见教材。109测量吸光度时，应如何选择参比溶液答具体见教材。1011示差吸光光度法的原理是什么为什么它能提高测定的准确度答具体见教材。习题102某试液用2CM比色皿测量时，T60，若改用1CM或3CM比色皿，T及A等于多少解ALGTKBC当B2CM时,ALOG0600222当B1CM,A0222/20111,LGT0111T07777当B3CM，A02223/20333，LGT0333T04646103某钢样含镍约012，用丁二酮肟光度法（13104LMOL1CM1）进行测定。试样溶解后，转入100ML容量瓶