专题2检测试题学习专用

1、教育资源 专题2检测试题 （时间：45分钟 满分:100分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列属于氧化还原反应的是（C ） A. 2NaHCO NaCG+COf +H0 B. NqO+HO 2NaOH C.2KI+Br2_2KBr+l2 D.MgO+2HCI MgC2+HO 解析:氧化还原反应是反应前后元素化合价有变化的化学反应。 A、B D反应中，反应前后元素化合价均无变化。C项中,碘元素由-1价升高 至0价,溴元素由0价降为-1价,故为氧化还原反应。 2. 下列反应中，水作氧化剂的是（A ） A. C+HO（g）亠 CO+H B. H2+CUO Cu+HO C.

2、CI2+HO HCl+HClO D. SO+HO HSQ 解析:A中,H2Q得2e生成H2,被还原,出0作氧化剂;C、D项中H2Q既不 作氧化剂也不作还原剂；B中HQ作氧化产物。 3. 下列关于氯的说法中正确的是（C ） A. CI2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. CI2和NaCI中均含有氯元素，它们的化学性质相同 C. 实验室制备CI2可用排饱和食盐水集气法收集 D. 氯气、液氯和氯水是一种物质 解析:Cl 2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低，故在化学反应 中CI2既可作氧化剂也可作还原剂,A错;CI 2与NaCI的化学性质不同,B 错;在饱和食盐水中CI-浓度大，

3、氯气在其中的溶解度小，收集CI2可用 排饱和食盐水法,C正确;氯气和液氯是CI2的不同状态，是纯净物，属 于同一种物质，但氯水中除CI2外，还有CI-、CIO-、HCIO H2O等其他 微粒, 是混合物 , 故氯气、液氯和氯水不是同一种物质 ,D 错。 4. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 ( A ) A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛 解析：电解饱和食盐水得到的是 NaOH CI2和H2,A不正确。 5. 下列说法不正确的是 ( D ) A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换

4、剂 B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料 D. 氯气有毒,不能用于药物的合成 解析： 氯气有毒 , 由氯气参与合成的药物中氯元素不一定有毒 , 可以适 当应用于药物合成中 ,D 错。 6. 某化学兴趣小组利用 MnO和浓盐酸及如图装置制备 CI2。下列分析 中不正确的是 ( C ) A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B. A中缺少加热装置 C. B中盛放的NaOH溶液可以净化CL D. D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 解析：氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢 和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。 7. 已

5、知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性 质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球 ，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是(A ) A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析:Cl 2为黄绿色,与NaBr反应生成Br?使棉球显橙色，与KI反应生 成12使淀粉变蓝，与NaO阪应，但棉球没有颜色变化。 8. 某同学通过系列实验探讨 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达 到目的的是(B ) A. 将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgS4

6、溶液中，观察Mg(OH2沉淀的生成 C. 将Mg(OH)浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集 沉淀 D. 将Mg(OH)沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgC2固体 解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓 硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌,A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿 而不是表面皿，只有在HCI的气氛中加热蒸干才能得到 MgC2固体,所 以D不正确。 9. 下列有关金属镁的说法中，不正确的是(B ) A. 镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子 B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的

7、集气瓶中不能继续燃烧 C. 工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 D. 某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件 解析：燃着的镁条能在CO中剧烈燃烧。 10. 向NaBr、Nal、NaSO混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并 充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO+I2+HO NaSQ+2HI, 则剩余固体物质的组成可能是(A ) NaCI、NaSQ NaCI、NaBr、NaSQ NaCI、NaSQ、I2 NaCI、 Nal、NaSQ A. B. C.D. 解析:由 NaSQ+l2+HNs2SQ+2HI 可知,Na2SQ还原性大于 HI(Nal), 故通CI2

8、于原混合液中，首先反应的是NaSQ,其次为NaI,最后为 NaBr。表示C4足量,表示NaSO、Nal完全反应;灼烧时不会存 在12,不可能存在Nal而不存在NaBr。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异， 以下关于两者性质的比较正确的是（B ） A. 两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱 B. 两者均和稀盐酸反应产生CQ但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C. 用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解 D. 两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀 解析：碳酸钠和碳酸氢钠均属于盐类,A项错。碳酸钠受热不分解,C项 错。碳酸钠和碳酸

9、氢钠均可与澄清石灰水发生反应 ，且都产生沉淀，D 项错。 12. 铊（TI）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定 条件下能够发生：TI 3+2Ag TI +2Ag+,Ag+Fd+Ag+Fd+, Fe+2Fe33Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是（D ） A. Tl 3+FeTAg+ B.Fe3+AQTI3+ C.TI +AdFe2+D.Tl 3+AghFe3+ 解析:在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 则 TI 3+2Ag TI +2A6中氧化性为 TI 3+Ag,Ag+Fe2+ Ag+Fd+ 中氧化性为 Ag+FeT,Fe+2Fe3+3Fe2+中

10、氧化性为Fe3+FeT。由上述分析可知，氧化 性由强到弱的顺序是TI 3+AghFe3+Fe2+。 13. 在10 mL 0.01 mol L-1的NaCO溶液中，不断搅拌下逐滴加入 1.2 mL 0.05 mol L-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO的 体积为(D ) A.1.34 mL B.2.24 mL C.0.672 mL D.0 解析：在溶液中，Na2CQ与HCI的反应分两步进行：NazCG+HCI NaHCONaCI,NaHCGHCICQf +HO+NaC。由于 n(Na2CG)=(10 x 10-3 x 0.01) mol=10 -4 mol,n(HCI)=(1.2 x

11、 10-3 x 0.05) mol=6 x 10-5 mol,故只能发生第一步反应。 14. 下列有关海水综合利用的说法正确的是(C ) A. 海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质 B. 电解MgC2饱和溶液,可制得金属镁 C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠 D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 解析:海水中的钾元素和溴元素以 K+、Br-存在,需经过氧化还原反应 得到金属钾和非金属Br2,A错;电解熔融MgC2而不是MgC2饱和溶 液制得Mg,B错;海带中的碘元素以化合态形式存在，需加氧化剂得到 I 2,D 错。 15. 下列对应实

12、验现象的反应方程式正确的是(B ) A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+ONaO B. NgCO溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CG+HCI NaCl+NaHCO C. Na?Q在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2Q+ 2CO 2NaCG+Q D. 向NaHCQ溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HC + Ca2+2QICaCa +C： +2HQ 解析：钠在空气中变暗对应的化学方程式为 4Na+Q 2NaQ;Na2Q在空 气中变成白色黏稠物，主要与NaQ和水反应有关；NaHCQ溶液中加入 过量的澄清石灰水,Ca2+量,不可能大量存在

13、C ,故D项应为HC + CaT+QH CaCQj +HQ 16. 向NaQH和NaCQ混合溶液中滴加0.1 mol L-1稀盐酸,CC2的生成 量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(C ) A. 在0 a时,只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为CT +2HCQf +HQ C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaQH与NaCQ的物质的量之比为1 : 2 解析：在0a时,先发生中和反应，后发生C 与H+生成HC的反 应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为 HC3+HHQ+C ,B 项错误；因a0.4范围内发生的反应是 H+HB. ; C.;D.。 （2）写出

14、图中有关反应的离子方程式： 答案:（1）氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠 2 _ 2OH+CQ C +HO C* +HO+C42HC 亍 hc?+Hho+ce C +2HH0+CE 19. (10分)有一瓶溶液只含Cl-、C 、Naf、K、Mg六种离子 中的某几种，经实验： 原溶液 叽.白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 , 一定不含有的离子 是,可能含有的离子是 。 (2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确 (填“是” 或“否”),说明理由 解析：(1)

15、溶液中加入过量NaOHfe成白色沉淀，说明溶液中含有M&; 加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 C 和S，;加AgNO容液 产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-;要进一步 检验Na和需通过焰色反应来进行观察。 (2)溶液中的阴离子不存在、S ,阴离子只有Cl-,根据溶液呈电 中性原则，可知肯定有Cl-存在。 2 _2 答案:(1)Mg 2+、Cl- C 、SNa+、K+ (2)是 溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在 C 和S，,所以CI-一定存在 20. (10分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、 药物的合成都需要用氯气。 I .

16、工业上通常采用电解法制氯气。观察下图，回答下列问题： (1)电解反应的化学方程式为 (2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是 II .某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反 应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题： (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写 出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和 数目； 若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCI的物质的量是 (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 C装置的作用是。 (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发 现,主要原

17、因是在U形管中还存在两个副反应。 温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(CIO 2,为避免此副反应的发 生,可米取的措施是。 试判断另一个副反应 (用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 答案:I .(1)2NaCI+2H2O工2NaOH+4 +CI2 f 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变 蓝,则说明产生的气体为CI2 n .(1) 先去2Xc- 卜 MnO2+4HCIMnCl2+Ch t-F?HaO 1t 得到2e- 2 mol (2) 2CI 2+2Ca(OH) CaCb+Ca(CIO)2+2HO (3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4

18、)冷却B装置(将B装置 放在冷水中)2HCI+Ca(OH)CaCl2+2HO 在A与B之间连接一个 装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 21. (12分)为确定NaCO和NaHCO昆合物样品的组成，称取四份该样 品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL,充分反应，产生CO 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO在水中的溶解)如 F表: 实验序号 I n 皿 IV 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO体积(mL) 672 840 896 672 (1) 样品中物质的量之比n(NazCO) ： n(NaHCO二 (2) 盐酸的物质的量浓度 c(HCI)=。 解析:NazCQ与HCI反应分2步进行,依次为 NqCO+HCI一NaHCONaCI,NaHCO+HCINaCI+COf +H2Q 由表中数据 知，实验I中NaCO和NaHC3完全反应，实验W中NaCQ完全转化为 NaHCC并且NaHC(部分与HCI反应。设2.96 g样品中含NqCQx mol、