2、金属晶体与离子晶体

1、离子晶体、离子晶体1 概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。构成微粒：阳离子、阴离子。微粒间的作用力：离子键。2. 常见AB型的离子晶体晶体类型NaCI 型CsCI 型ZnS型晶体结构模型配位数晶胞中微粒数符合类型! ! 1OKn1* S?-4Zn2*4_S2-4Li、Na、K、Rb 的卤 化物、AgF、MgO等CsBr、Csl、NH4CI 等BaO、BeS 等注意事项(1)NaCI晶体的晶胞不是一个小立方体，而是八个小立方体构成的 大立方体。(2)AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型A、B离子的配位数比值为n ： 1。3. 晶格能概念：晶格能是

2、指将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸 收的能量。意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，遭子晶体越稳 疋。影响因素: 晶格能* qLF2,即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间 的距离成反比。 与离子晶体的结构型式有关。对晶体物理性质的影响：晶体结构型式相同时，晶格能越大，熔、沸点越 高，硬度越大。4. 物理性质(1) 熔点、沸点较高，难挥发。(2) 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。(3) 固态时不导电，熔融状态或水溶液导电。【议一议】1.离子晶体的化学式代表的是真正的分子组成吗？2 .在熔融状态下能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体吗？【例1】下

3、列性质适合于离子晶体的是()A .熔点1 070 C,易溶于水，水溶液能导电B .熔点10.31 T，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 C，沸点444.6 C_ 3D .熔点97.81 C，质软，导电，密度 0.97 g cm_变式训练1下列说法中正确的是()A .固态能导电的晶体一定是金属晶体B .固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D .固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体变式训练2 NaF、NaI、MgO均为离子晶体，这三种化合物的熔点高低顺序是() NaF NaI MgOA .边B .心C.D .心【例2】

4、回答下列问题。0 CaI+ F-右图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列冋题： Ca2+的配位数是, F_的配位数是 该晶胞中含有的Ca2+数目是,F_数目是 CaF2晶体的密度为a gcm_3,则晶胞的体积是 （只要求列出算式）变式训练3请按要求填空： 科学家通过X射线探明，KCI、MgO、CaO、NiO、FeO、CaC2的晶体结构与NaCI的晶体结构相似。CW o1某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：O MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高，其原因是 Ni2+和Fe2*的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiOFeO（填“”）iO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、。 已知CaO晶体密度为a g cm_3，Na表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm。 CaC2晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中含有哑铃形C22一的存在，使晶 胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2 +周围距离最近的 C22数目为（2）解释以下原因。NaF的熔点_并乙八的熔点（填“八