成都市2020年初三化学上册期中试卷及答案

1、成都市2020年化学上册期中试卷及答案一、选择题（培优题较难）1 .下列符号中，表示两个氧分子的是A. 20B. 0,C. （TD. 20：2 .石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石 墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（）金刚石石黑石器烯石墨烯是一种新型化合物三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A. B. C.D.3 .下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳

2、定B.碳在空气充分燃烧时生成C0：,不充分燃烧时生成COC. CO和CO二组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D. C0可用于冶炼金属、做气体燃料；C0：可用于人工降雨、灭火4.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A.表示的是阴离子C.属于金属元素B.表示的是四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似5.用如图装置测定空气中氧气的含量,下列说法正确的是（）A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B.用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D.若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果 6 .以下是四种微粒的结

3、构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是 B.属于同种元素D.容易得到电子A.的化学性质比较稳定C.是一种阴离子反应前反应后A.反应前后分子的个数不变B.C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞原子O氧原子7 .下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是生成物有三种汞和氧气都由分子构成8 .某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素B.该反应中和CO2的质量比为14 ： 11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1： 49 .某反应的微观示意图如下，其中和（二

4、）表示不同元素的原子，下列说法不正确的A.反应物有4种分子B.反应前后原子个数不变C.反应前后元素种类不变D.化学变化中的最小粒子是原子10 .下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法AC02 与 02燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味CCaCO3 与 NaCl加水，观察是否溶解DNaOH 与 Na2c滴加酚儆溶液，观察溶液颜色的变化A. AB. BC. CD. D11 .一带一路是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外.下列不涉及化学变化的是（）A.稻草造纸B.使用火药C.蚕丝织布D.冶炼金属12 .下列

5、关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火13 .用型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处实验结束时先停止，通入CO,后停止加热C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理14. 一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为:2cHQH+3X+4NaOH=2Na2

6、co3+6H2O,其中 X 的化学式为（）A. COB. 02C. CO2D. H215.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO1），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A,乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成C02和H20D.每个乌头碱分子由93个原子构成16.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A.镁离子（Mg?，）核内有12个质子B.镁的相对原子质量为24.31gC.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D.镁离子（Mg2+）与氯离子（C）的最外层电子数不相

7、等17 .下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A.金刚石、石墨、服都是碳元素组成的单质B.在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼18 .下图所示实验操作，正确的是称量固体氢氧化钠测溶液pHA.稀释浓硫酸19.市场上有葡萄糖酸锌、高钙牛奶“绿色碘盐”等商品，这里的锌、钙、碘指的是A.元素B.分子C.单质D.原子20.质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锌，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b 是混有

8、二氧化铉的曲线）其中正确是A. AB. BC. CD. D二、实验题（培优题较难）21.利用下图装置进行实验。实验前心、G、心均已关闭。内容装置（实验1）制备气体%。：rhA 1KaJ3I.打开心,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液而浸没下端导管口n.在心上方导管口收集气体（1）检查装置气密性：保持Kl关闭，打开心、K3,向B中加水至液而浸没下端导管口， 用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 :用同样原理可以检查装 置另一侧的气密性。（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为:气体收集完毕后，在不拆卸装置的 情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开,关闭

9、 o22 .某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他对“果冻燃烛进行如下探究。（提出问题）果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素？（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄火时无异味。（1）（探究实验）（请完成下列实验报告）步骤现象分析点燃果冻蜡烛”，并在火焰上方罩 一个干燥而冷的小烧杯：烧杯内壁有无色小 液滴生成果冻蜡烛”燃烧后的产物有 .迅速倒转小烧杯，向其中加入适量 澄清石灰水，振荡。果冻蜡烛”燃烧后的产物有 二氧化碳（C02）（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成， 因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。（2）（反思与评价）你认为该同学得出

10、的实验结论是否正确?（填“正确或”不正 确”）。理由：23 .水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导 下，对此进行了实验探究。（提出猜想）1该混合气体只含有一氧化碳、氢气2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气（查阅资料）a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器 已略去）。（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置

11、B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气 体中有 a B中变化的化学方程式为,（2）装置C中的药品为。（3） E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还 存在的气体是: E中的变化说明氧化铜具有 性。（实验结论）猜想 正确。（实验反思）经过讨论，同学们将上图中装置CH进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能 完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现 象是 o最后一步的实验操作及现象是。24. （8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘 干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管巾，用图1所

12、示的装置 加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？ 【查阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属 铁。铁的氧化物及其部分性质如下：/6。3为红色固体：与304和尺。均为黑色固体。其中，尸与。具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应： FeG-6HCl 2FeCL+3H20 FeJ01+8HCl 2FeCl3+FeCl:+4H=0 FeO+2HCl FeCl= + H=0黄色的FeCl 3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红

13、色，该实验常用于检验FeCl 3 ： FeCl 3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl, + Fe = 3FeCl:,溶液变为浅绿色。【猜想】固体X可能含有：FeFeO屋3。4C 【实施实验】 目的：确定固体X的组成。步骤操作主要现象结论I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁 铁充分吸引。部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或 2。4II取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示 的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有CIII另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管 中，加入足量的稀盐酸。无明显现象一定没有IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管 中，逐滴加入稀盐酸。产生。一定有Fe

14、V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有好34【反思改进】同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有用30理由是。图2”图3/为确定固体X中是否含Fe。并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验:步骤操作数据I重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为火。m. = 17. 9 gII将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装 置及药品的质量为Q；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后 关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置 及药品的质量为叱311. 9 gnu = 317. 3. gIII将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为皿。

15、mi = 1. 1 g【获得结论】（1）为确定固体X中是否含&，34,中应该用到的数据有。（2）固体X的成分及质量分别是。25. （6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹 气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外.小强又将纯净的CO?持续 通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。（1）小强做第二次实验的目的是.（2）小强从老师那里得知：CO?能与CaC03和比0继续反应生成Ca （HCO3）2.由此小强 推测出Ca （HCO3） 2的一条物理性质是.（3）小强还想了解Ca （HCO3）2的化学性质.查阅资料后得知碳酸氢钙Ca

16、（HCO3） 2受热 易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质.他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物 的成分进行了探究.（提出猜想）猜想1.生成的难溶性化合物可能是碳酸钙.经实验探究结论正确.猜想2.放出的气体可能是02、比、CO、CO2中的一种或几种.（实验探窕）操作1.加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊.操作2.在a处用燃着的木条检验，无明显变化.（实验结论）结论1.碳酸氢钙分解产生的气体一定有一结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2个（表达交流）交流1.从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是.交流2.小组内某同学对上述结论提出异议

17、：该同学的观点你是否赞同该观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验 证“结论2”不正确26.某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计.（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害：氢氧化钠NaOH）溶液能和产生的 白烟发生化学反应，将白烟吸收。氧氢液 过化溶（实验装置）实验装置如图1所示。so一热水一 ：1：2? 3 ： 一， ，红磷白磷白磷（实验步骤）（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水,把三个玻璃瓶同时放进盛有80。热水的大烧杯中。观察到的现象是（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3

18、号瓶中的白磷燃烧起来。请写出白磷燃烧的化学 反应方程式。（讨论分析）（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要.（2）对比 两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有写出用A装置来制取气体的化学方程式（2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方 程式;待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中， 水面大约上升至刻度时不再上升。（3）C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是 0（4）D装置中看到的实验现象是,由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、0（

19、5）河水经过E装置净化后得到的水是（选填“纯净物或混合物28.下图是实验室制取气体和验证性质的装置。结合图示回答下列问题：（1）二氧化碳制取和性质验证。写出图B中仪器I、图D中仪器口的名称：、:实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为:用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是 （填或b）；若用H装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （k”或“才）端通 入：A装置不能控制反应的发生与停止，若要随时控制反应的发生或停止，应选用的装置 是 （填装置字母序号）：图1实验中，将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃，然后向烧杯中放入干冰，观察到长 蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰

20、逐渐变小至熄灭，短蜡烛熄火的原因是：向烧 杯中继续加入干冰，蜡烛仍然不熄火，这一现象反映了二氧化碳具有的性质是（2）实验室中制取并收集氨气。资料：通常情况下，纨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于 水。缎气的实验室制法是：用氯化铁和热石灰两种固体药品，经均匀混合后装入试管中， 加热产生氨气。实验室制取氨气选用的发生装置是 （填装置字母序号，下同），选用的收集 装置是:实验室制取气体，组装好仪器后，应先，再添加药品：加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是 o【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. D解析：D【

21、解析】【分析】化学式前的数字表示分子的个数，元素符号前的数字表示原子的个数。【详解】A、20表示2个氧原子，故不符合题意；B、02可以表示氧气这种物质，也可以表示一个氧分子，故不符合题意；C、-表示的是氧离子，故不符合题意；D、20z表示2个氧分子，故符合题意。2. . B解析：B【解析】由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；三种物质都是碳元素组成的单质，分 别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确：金刚石和石墨烯是组成相同但 结构不同的两种物质，正确：石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质 和金属相似，错误。故选B。3. C解析：C【解析】A、清明上河图至今图案清晰可

22、见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳， 碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确.B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生 成CO2,不充分燃烧时生成CO,故选项说法正确.C、CO和CO?的组成元素相同，但它们 分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误.D、一氧化碳具有还原性， 可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料：CO?可用于火火，固态的二氧化碳升华 吸热，可用于人工降雨：故选项说法正确.故选C.4. D解析：D【解析】A、质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数，为阳离子，错 误；B、的核内质子数分别为：8、11、16、11,属于同种元素， 表示的是三种不同

23、元素，错误；C、由粒子的结构示意图可知，核内的质子 数是16,属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、的 最外层电子数均为6,化学性质相似，正确。故选D。点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。5. C解析：C【解析】A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在 较大误差，故A操作错误：B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实 验，故B错误；C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确； D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最

24、终进入集气瓶内的水增多，造 成实验结果偏大，故D错误。6. C解析：C【解析】【详解】A .的最外层电子数为8,化学性质比较稳定，选项A正确；B.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷 数），的质子数相同，属于同种元素，选项B正确：C .质子数=11,核外电子数=10,质子数,核外电子数，为阳离子，选项C错误：D.的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。故选C。7. . C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2,反应后微粒个数为3,错误：B、由微观图可看出生成物是两种，错误：C、

25、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误； 故选C。8. D解析：D【解析】【分析】【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的 质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正 确的叙述：B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g：该反应中O2和COz的质量比为 14： 11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中02和H2O的分子数之比

26、 (11.2g/32) : (5.4g/18) =7： 6,是正确的叙述：D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12) : (0.6g/l) =1:3,故是错误的叙述，故选 D。解析：A【解析】【分析】【详解】A、由微粒的构成可知, B、由微粒的变化可知, C、由微粒的变化可知, 合题意：D、由微粒的变化可知,9. A反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符 化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故 选A。【点睛】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质

27、的类别；对比反应前后微粒的构 成，分析分子、原子、元素的变化等。10. . D解析：D【解析】【分析】A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析：C、根据碳酸钙难溶于水进行分析：D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酰变红色进行分析.【详解】A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不 同，可以鉴别，故A正确：B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确：C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴 别，故C正确：D、取样品

28、，滴入酚St溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误. 故选D.【点睛】11. C解析：C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学 变化：反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化：B、 使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化：C、蚕丝织布的过程中 只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化：D、冶炼金属的过程中有金属单质 生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。12. . D解析：D【解析】【分析】【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触而积

29、， 故不符合题意：B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气 的助燃，故不符合题意：C、图c中蜡烛火焰很快熄火，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故 不符合题意：D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火，故符合题意13. B解析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还 原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确：B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,以 防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可 以使澄清石灰水变浑浊，故C正确：D、可利用

30、点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有 毒，具有可燃性，故D正确。点造：铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。14. B解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应 后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后 原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为。2,故选B.15. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组

31、成的，正确：B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34： 47,正确：C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧 除生成CO?和出0外，还会生成含氮的化合物，错误：D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧 原子构成的，共含93个原子，正确。故选C16. A解析：A【解析】试题分析：由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A.镁离 子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B.镁的相对原子质量为24.31。故B错误。 C.在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D.镁离子（Mg2

32、+）与氯离子 （Cf）的最外层电子数相等。故D错误。考点：考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。17. C解析：Ckl【解析】【分析】【详解】（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3,向解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2so4-ZnSOd+Hz t k2，k3 ki【解析】【分析】【详解】（1）检查装置气密性：保持心关闭，打开G、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口， 用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左螂导管口有气泡冒出：用同样原理 可以检查装置另一侧的气密性：故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学

33、方程式是：Zn+H2SOd-ZnSO4+H2 f ； 气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操 作是打开kz，k3,关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；故填:Zn+H2SO4-ZnSO4+H2 t ；打开 k2, k3：关闭 kio22 .【探究实验】（1）水（2）澄清石灰水变浑浊【反思与评价】不正确果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素【解析】试题分析：【探究实验】步解析：【探究实验】（1）水（2）澄清石灰水变浑浊【反思与评价】不正确果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，

34、所以不能 以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素【解析】试题分析：【探究实验】步骤现象实验结论（1）点燃果冻蜡烛”，并在火 焰上方罩一个干冷的小烧杯。烧杯内壁有无色小 液滴产生。“果冻蜡烛”燃烧生成 水。（2）迅速倒转小烧杯，向其中 加入适量澄清石灰水，振荡。澄清石灰水变浑 浊。“果冻蜡烛燃烧生成二 氧化碳。【反思与评价】该同学得出“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素的实验结论不正确，因为果冻 蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有 氧元素。考点：实验探究；二氧化碳的性质和检验：物质的组成。点评：本题难度中等，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、个数、质

35、量 都不变，果冻燃烧有水和二氧化碳生成，则果冻中含有碳和氢，但因燃烧有氧气参与，故 不能确定其中是否含有氧元素。23 .水蒸气和二氧化碳 NaOH溶液氢气和一氧化碳氧化2除去混合 气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯倒转，并向其 中倒入澄清石灰解析：水蒸气和二氧化碳 Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 +H2O NaOH溶液 氢气和一氧 化碳氧化2除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯 倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。【解析】【分析】【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水 蒸气和二氧化碳；装置

36、B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）, +CO2=CaCO3 J +H2O .故答案为水蒸气和二氧化碳、Ca（OH）2 +CO2=CaCO5 J +H2O ；（2） C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳.故答案为氢氧化钠溶液：（3） E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体：F中无水硫酸铜变 蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水：G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化 碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳：同时E中的变化说明，氧化铜具有氧 化性.故答案为氢气和一氧化碳、氧化：【实验结论】根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、

37、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正 确.故答案为（2）：【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙 可吸收水蒸气.因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃 烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊.因一氧化 碳燃烧生成了二氧化碳.故答案为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠（或水雾）、迅速将小烧杯倒转， 并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊.点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质， 同学们要具有综合的化学知识才能做好此题.24.【猜想】；【实施实验】III

38、.和；IV.气泡；V.溶液；【反思改进】固 体X中如果含有，步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁， 遇硫氟化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(l)ml. m解析：【猜想】Fe,C3：【实施实验】IIL FeO和Fe,C)3： I%气泡：V. KSCN溶 液：【反思改进】固体X中如果含有Fe 3。4,步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁，遇硫理化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(Dm,、叱、1nl和皿： (2) C ： 1.1g： Fe ： 16. 8g【解析】【猜想】根据质量守恒定律可知剩余固体X中可能还含有Fe 2。3：【实施实验】III.因为氧化亚铁和稀盐

39、酸反应生成氯化亚铁，使溶液呈浅绿色，氧化铁与 稀盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈黄色，所以如果取滤纸上的剩余固体少量，放入试管 中，加入足量的稀盐酸，没有明显现象，说明一定没有FeO和Fe,O 3； IV.因为铁与稀盐 酸反应生成氢气，所以取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸，如果 有气泡产生，则固体中一定含有铁：V.因为四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚 铁及水，且黄色的FeCL溶液中”滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，所以在步骤IV 所得溶液中逐滴加入KSCN溶液，若固体中不含有四氧化三铁，则溶液不变红色；【反思改进】又因为FeCl 3溶液遇单质铁发生反应：2FeC1

40、3+Fe = 3FeCl,可知，如果 固体X中含有FesOq,步骤V中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫 制化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(1)要确定固体X中是否含FeaO由表格中的数据可知s是固体总质量， 叫和叱的质量差为铁与酸反应生成的氢气质量，即：317. 9g-317. 3g=0. 6g； m：是不与酸反 应的碳的质量，即17. 9g固体中含有1.1g的碳：因此要测定固体X中是否含有四氧化三 铁，需要皿、叱、ms和m：四个数据.设固体混合物中含有铁的质量为X, Fe + 2HCl = FeCl2 +H,562x 0. 6g56： x=2： 0. 6g x=16. 8

41、g所以固体X中含有C： 1.1g： Fe： 16.8g,不含有四氧化三铁.试题分析：【猜想】根据质量守恒定律进行猜想：【实施实验】根据氧化亚铁、四氧化三 铁、铁与稀盐酸的反应现象，以及氯化铁与河化钾溶液反应的颜色变化分析：【反思改 进】根据铁与氯化铁反应会生成氯化亚铁，氯化亚铁遇银化钾不变红色分析；【获得结 论】根据表格中的数据可知m：是固体总质量，m二和叱的质量差为铁与酸反应生成的氢气质 量，即:317.9g-317.3gR.6g；叫是不与酸反应的碳的质量,即17. 9g固体中含有1. 1g的 碳分析；根据反应中生成氢气的质量可以计算固体中铁的质量，根据铁和碳的质量可以判 断固体中是否含有四

42、氧化三铁.考点：质量守恒定律的含义及其应用；金属、金属氧化物与稀盐酸反应的现象：根据方程 式的相关计算：实验探究的方法点评：本题难度很大，属于综合性知识的考查，进行猜想时，要根据质量守恒定律反应前 后元素的种类不变并结合其他猜想进行判断，本题考查知识全面，要细心分析.25 .排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即 可）（2）Ca（HC03） 2能溶于水（或易溶于水）结论1.C02 （或二氧化碳）交流1.没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜解析：排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即可）Ca（HC06能溶于水（或易溶于水）（3）结论1.C0

43、2 （或二氧化碳）交流1.没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜想2给出的气体，合理即可）交流2.不赞同此观点.因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的 会更旺.赞同此观点.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反 应后又无氢气生成，所以应有水生成.（或反应物中含有氢元素，生成物中不含氢元素， 不遵守质量守恒定律等）【解析】试题分析：（1）小强做第二次实验的目的是为了排除其它气体或物质的干扰，以保证实验 的科学性；（2）小强发现向石灰水中不断吹入CO?气体，石灰水先浑浊后澄清，CO?先与Ca（OH）z反 应生成沉淀物CaCCh，而82又能与Ca

44、CCh和HzO继续反应生成Ca （HCO3） 2,变为澄清 溶液，说明Ca（HCO3）z能溶于水：（3）结论1：由B装置中的澄清石灰水变浑浊可以说明一定有二氧化碳生成：交流1：若猜想2成立，生成物中有CO、出等可燃性气体，若不纯直接点燃就有可能发生 爆炸：交流2：由于氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条会燃烧的更旺，故不 赞同此观点；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前Ca（HCO3）2含有Ca、H、C、0四种元素，而反应后CaCCh、CO?则只含有Ca、C、。三种元素，没有氢元素，结论2 不正确。考点：探究二氧化碳的性质：常见气体的检验与除杂方法；实验探究物质

45、的组成成分及含 量。点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。26 . 2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 温度达到着火点2、3可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防解析：2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟 占燃逸出污染环境，危害人体身体健康4P+5O2=2P2O5温度达到着火点2、3可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。【详解】实验步骤（I） 1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有

46、达到着火点：3号玻璃瓶中加少量白 磷并注满水，没有与氧气接触；2号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火 点，故会观察到2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟：1号、3号玻璃瓶无明显现象。（2）生成的五氧化二磷会危害人体身体健康，用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康。占燃（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5.讨论分析（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点：2号玻璃瓶中的白磷， 能与氧气接触，温度能达到着火点，故对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要温度达 到着火点。（2） 3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；