【精品】高考化学专题复习：限时自测8铝及其化合物

1、化学高考精品资料课后限时自测(八)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法中不正确的是()a铝是地壳里含量最多的金属元素b在常温下，铝不能与氧气反应ccl、h、na均能与al3共存d使alcl3溶液中al3全部沉淀出来的最佳试剂是氨水，而不是naoh溶液【解析】常温下，铝与o2形成致密氧化膜，属于化学反应。【答案】b2(2014济宁市高三上学期期末考试)某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则x是()asio2bal2o3cmgo dcuo【解析】c项mgo不能溶于烧碱，不正确；少量y滴入盐酸不能形成沉淀

2、，al2o3符合题意，a项不正确；b项正确；d项cuo不能溶于烧碱，不正确。【答案】b3下列操作所得物质为纯净物的是()a将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体b向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体d把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体【解析】a项，混有naoh固体；b项，灼烧得到的是al2o3；c项，得到的是al(oh)3和al2o3。【答案】d4

3、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量、乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量【解析】若酸、碱过量，生成h2的体积比为11，若铝均过量，生成h2的体积比为23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。【答案】b5(2014保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液b等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气c常温下铝与浓硝

4、酸反应制得大量的no2dalcl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【解析】al(oh)3不溶于氨水，a错误；常温下铝与浓hno3发生“钝化”，c错误；蒸发alcl3溶液促进alcl3的水解得到al(oh)3，d错误。【答案】b6下列图象正确的是()【解析】h与al3不反应，a错；h与alo能反应，当alo的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量应是最大，d错；oh与al3能反应，当al3的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量最大，当al(oh)3的物质的量最小时，alo的物质的量最多，且al3、al(oh)3、alo的最大值相等，b对、c错。【答案】b7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去a

5、lcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是()anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph【解析】a项，氨水也沉淀al3，不能代替；b项，a中不含al3；c项，b也含有kcl。【答案】d8(2010上海高考改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10 ml 0.1 moll1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的少c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一样多

6、【解析】设氨水和naoh溶液中的溶质分别为a mol和b mol，则ab。当向溶液中分别滴加10 ml 0.1 moll1的alcl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：alcl3均不足对naoh适量alcl3均过量nal(oh)3 (mol)甲烧杯0.0010.001a/3乙烧杯0.0010.001b/3由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量，选项d正确。【答案】d9(2014河南信阳调研)向含有等物质的量的nh、al3、h混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2

7、o。发生反应的先后顺序正确的是()a bc d【解析】与naoh反应的先后为h、al3、nh、al(oh)3。【答案】c10(2014山西师大附中模拟)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 moll1，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相

8、等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【解析】n(al)0.1 moln(hcl)3 moll10.1 l0.3 moln(naoh)3 moll10.1 l0.3 mol据反应：2al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2可知x为含0.1 mol alcl3的溶液，y为含0.1 mol naalo2和0.2 mol naoh的混合溶液，a项错误；曲线a表示向x(alcl3)溶液中逐滴加入naoh溶液的曲线，滴入naoh即开始产生al(oh)3沉淀，而曲线b表示向y(naalo2与naoh)溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a、b表示的反应都不是氧化还原反应，b、

9、d两项错误。曲线a中当生成0.1 mol al(oh)3沉淀时，得到nacl溶液的物质的量浓度为c(nacl)1.5 moll1；曲线b中当生成0.1 mol al(oh)3沉淀时，得到nacl溶液的物质的量浓度为c(nacl)1.5 moll1。【答案】c二、非选择题(共50分)11(12分)(2010山东高考节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3bco2cnaohdhno3【解析】碱洗时

10、可能al与碱液反应放出h2和生成alo，想回收alo最好用co2去沉淀。【答案】2al2oh2h2o=2alo3h2b12(12分)由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答： (1)写出下列物质的化学式：a_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的离子方程式：_；乙与过量co2反应的离子方程式：_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。【解析】由题意可知：a为al，b为o2，c为h2，甲为al2o3，乙为naalo2，丙为h2o，丁为al(oh)3，戊为a

11、lcl3。【答案】(1)alnaalo2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2al2oh2h2o=2alo3h2aloco22h2o=al(oh)3hcoal33alo6h2o=4al(oh)313(12分)某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的naoh溶液体积(v)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。(2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。(3)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。(

12、4)分别写出ab段、bc段发生的离子方程式：ab段为_；bc段为_。【解析】首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知oa段是naoh溶液与hcl中和，加入过量naoh溶液，沉淀全部溶解，说明无mgcl2，所以沉淀只有al(oh)3，bc段是naoh溶液与nh4cl反应，所以溶液中一定含有hcl、alcl3、nh4cl，一定无mgcl2；又因为alcl3与na2co3不能大量共存，所以一定无na2co3；可能含kcl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。【答案】(1)hcl、alcl3、nh4cl(2)mgcl2、na2co3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是

13、否为紫色(4)al33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o14(14分)(2012上海高考)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2naalo2co23h2o=2al(oh)3 na2co3已知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112 l(标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。【解析】若溶液中仅含naalo2，利用方程式可知得到24 mol al(oh)3的同时生成12 mol na2co3，而实际得到24 mol al(oh)3与15 mol na2co3，说明溶液中含有naoh，且naoh优先与co2反应生成na2co3，利用na守恒知溶液中n(naoh)(1512)mol26 mol，故通入112 l co2(5 mol)