2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案

1、2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56第i卷一、选择题： 7下列化学实验事实及其解释都正确的是 a自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大 b某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有s042 - c铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强 d用浓硫酸与铜在常温下可制取s02，因为浓硫酸具有强氧化性8下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 ac5h12有2种同分异构体 bc8hl0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体 cch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应

2、，只生成一种一氯代烃 d甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的叙述正确的是 a根据图可判断可逆反应，正反应是吸热反应 b图可表示压强对反应的影响，乙的压强大 c图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 d根据图可知，a点对应的ksp等于c点对应的ksp10下列关于有机化合物的认识不正确的是 a石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子 b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体 c乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应 d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝

3、基苯的反应属于取代反应11臭氧（o3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 a可向水中加入nacl提高水的导电性 bb电极周围ph减小 ca电极的电极反应式为 da电极为阴极，b电极为阳极12如图所示是用01000 mol·l-1naoh溶液滴定20.00 ml 未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正 确的是 a水电离出的氢离子浓度：a>b b用naoh溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液1000 ml时（忽略滴定前后体积变化），13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数

4、依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 a离子半径：丙>丁>乙 b单质的还原性：丁>丙>甲 c甲、乙、丙的氧化物均只有一种 d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ；10时纯水的电离平衡常数为 ；计算100时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：25时，有等浓度的anacn溶液、bna2co3溶液、cch3coona溶液，三种溶液的ph由大到小的顺

5、序为 。（填写序号）向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为 。 试计算25时，0.1mol/l的nacn溶液的c（oh）为 。 （3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达354万吨左右。根据下列条件，完成填空：27（14分）铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。其主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。请回答：（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是 _。灼烧是中学化学中常用的操作方法。如在实验室中将铬铁矿和naoh固体混合物灼烧，从以下各实验

6、仪器中选择必要的有 。a陶瓷坩埚 b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2）煅烧过程中feo·cr2o3发生反应的化学方程式是 。（3）制备过程中杂质sio2、al2o3最终分别以（写化学式）_、_的形式被除去。（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释 。 （5）向na2cr2o7溶液加入kc1固体，获得k2cr2o7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。28（15分）（1）某小组设计如图所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究so2和cl2的性质。若从左湍分别通入so2和cl2，装置a中观察到的现象

7、（填“相同”或“不相同”）；若通入气体为cl2，解释a中产生相应现象的原因 。so2通入b中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_ 。 （2）某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量 （填字母），能产生白色沉淀。a氨水 b稀盐酸 c硝酸钾溶液 d硫酸钠溶液 （3）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了2128l；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况

8、下的体积）。反应达到平衡时so2的转化率 （计算结果保留到0.1010）。 （4）某科研单位利用电化学原理用so2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入so2的电极为_极，其电极反应式为36（15分）【化学选修化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝一冰晶石（na3alf6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：下加入冰晶石的作用：_ 。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si筹杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列

9、可作阴极材料的是_ a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 。（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是（5）下列说法正确的是_。a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附陛能，能吸附染料而呈各种颜色37（15分）化学选修物质结构】叠氮化钠（nan3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：（1）氮原子的l层电子排布图 。氮所在的周

10、期中，第一电离能最大的元素为 （填元素符号）。与n3互为等电子体的粒子为_（写出一种）。 氨气的电子式_ 。（2）nh3沸点（-3334）比n2o沸点（-8849）高，其主要原因是（3）依据价层电子对互斥理论，no3间构型呈 形。（4）汽车安全气囊的设计是基于反应，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是 。a金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动b的堆积方式分别与钾和铜相同 c空间利用率d金属铁内部存在金属键（5）铁的上述两种晶体（）的密度比值为 。（写成小数，保留2位有效数字）38（15分）化学选修有机

11、化学基础】ag均为有机化合物，其中a为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：请回答：（1）c的核磁共振氢谱有 个吸收峰。（2）、的反应类型分别为 、_ _。（3）下列关于f的说法正确的是 （填选项字母）。 al mol f与足量金属钠反应最多生成2 mol h2 bl mol f完全燃烧消耗8.5 mol o2 c能与新制cu（oh）2反应生成砖红色沉淀 d能与nahco3反应生成co2 （4）写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 。 （5）符合下列条件的同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式_。 i与e互为同系物 ii相对分子质量比e大28化学部分答案

12、7. b 8.d 9.d 10.c 11. a 12.d 13.d26.(14分，每空2分)（1）水电离吸热，升高温度电离平衡正移，5.3×1017；7.4×107mol/l（2） bac nacn+co2+h2onahco3+hcn 1.4×103mol/l （3）107.57 kj/mol 27（14分，每空2分）（1）增大表面积，提高反应速率，反应更充分；bcd（2）4feo·cr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o （3）h2sio3 和al(oh)3 （4）由于2cro42 + 2h+ cr2

13、o72+ h2o的存在，加稀硫酸增大了h+的浓度，平衡正向移动，使cro42浓度减小，cr2o72浓度增大，溶液由黄色变为橙色。 （5）冷却结晶28.（15分）（1）相同（2分）；氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，能漂白品红（2分）；so2+i2+2h2o 4h+so42+2i（2分）（2）acd （2分） （3）94.7% （3分）（4）负（2分）；so2+2h2o2e= so42 + 4h+（2分）36（15）（1）降低熔化温度 (3分) （2）al3e= al3+ (2分) d (2分)（3）2al6e+3h2o= al2o3+6h+ (3分) （4）阳极不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压(3分)（5）bd（(2分)37.（15分）化学-选修物质结构（1） 略 （1分） ne （2分） co2等 （2分） 略（1分）（2）氨气分子间存在氢键 （2分）（3）平面三角形 （2分）（4）bd