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1、名师总结精品知识点第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲一 .晶体常识1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法均摊法
2、如某个粒子为n 个晶胞所共有, 则该粒子有1/n 属于这个晶胞。 中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下:名师总结精品知识点注意:在使用 “均摊法 ”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二 .四种晶体的比较2晶体熔、沸点高低的比较方法( 1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。( 2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高如熔点:金刚石碳化硅硅( 3)离子晶体名师总结精品知识点一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。( 4)分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。组成和结构不相似的物质 (相对分子质量接近) ,分子的极性越大, 其熔、沸点越高。同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。( 5)金属晶体金属离子半径
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