《高三化学复习》晶体类型ppt课件

1、晶体构造晶体构造知识回想知识回想晶体：具有规那么几何外形的固体。晶体：具有规那么几何外形的固体。 为什么晶体具有规那么的几何外形？为什么晶体具有规那么的几何外形？ 晶体中的微粒按一定的规那么陈列。晶体中的微粒按一定的规那么陈列。晶体的分类：根据构成晶体的微粒分，分为晶体的分类：根据构成晶体的微粒分，分为 分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体常见晶体的微粒构造常见晶体的微粒构造离子晶体：阴阳离子经过离子键构成的晶体离子晶体：阴阳离子经过离子键构成的晶体1.在在NaCl晶体中晶体中存在的微粒是存在的微粒是_ Na+与与Cl-的个数比为的个数比为_ 2.NaC

2、l固体能否导电？固体能否导电？ NaCl导电需求什么条件？导电需求什么条件？3.NaCl晶体中的离子要变成自在电晶体中的离子要变成自在电子，需求抑制的作用力是什么？子，需求抑制的作用力是什么？NaCl晶体晶体分子晶体：分子间经过分子间作用力构成的晶体分子晶体：分子间经过分子间作用力构成的晶体干冰晶体干冰晶体1.干冰是什么？干冰是什么？2.干冰常见的用途是什么？干冰常见的用途是什么？3.干冰升华时抑制的作用力是什么？干冰升华时抑制的作用力是什么？原子晶体：原子间经过共价键构成空间网状构造的晶体原子晶体：原子间经过共价键构成空间网状构造的晶体1.晶体中最小单元的空间构造为晶体中最小单元的空间构造为

3、_2.晶体中每个碳原子与晶体中每个碳原子与_个碳原子成键个碳原子成键3.C原子与原子与C-C键之比为键之比为_二氧化硅二氧化硅1.晶体中最小单元的空间构造为晶体中最小单元的空间构造为_2.晶体中每一个硅原子与晶体中每一个硅原子与_个个氧原子成键，每一个氧原子与氧原子成键，每一个氧原子与_硅原子成键硅原子成键石墨晶体石墨晶体1.层状构造，层内经过层状构造，层内经过_相结相结合，层间经过合，层间经过_相结合相结合2. 每一个碳原子与每一个碳原子与_个碳原子个碳原子构成平面构成平面_构造构造3.石墨质石墨质_,是电的是电的_混合型晶体混合型晶体类型类型分子分子离子离子原子原子金属金属微粒微粒分子分子

4、离子离子原子原子离子、电子离子、电子作用作用范氏力范氏力离子键离子键共价键共价键金属键金属键构成构成规律规律大多数只含大多数只含非金属元素非金属元素少数金属非少数金属非金属的化合金属的化合物、铵盐物、铵盐常见常见4 4种种固态金固态金属单质属单质熔沸点熔沸点很低很低较高较高很高很高难说难说水溶性水溶性 类似相溶类似相溶部分可溶于部分可溶于水，难溶于水，难溶于有机溶剂有机溶剂难溶难溶难溶难溶导导电电性性固固液液溶溶不导电不导电不导电不导电除半导体外除半导体外不导电不导电导电导电不导电不导电导电导电除半导体外除半导体外不导电不导电导电导电能够导电能够导电导电导电- - -四种晶体的比较化学键和类别

5、四种晶体的比较化学键和类别晶体类型晶体类型化学键化学键物质类别物质类别离子晶体离子晶体（NaCl）原子晶体原子晶体（SiO2）分子晶体分子晶体（HCl）金属晶体金属晶体（Cu）一定有离子键，一定有离子键，能够有共价键能够有共价键大多数盐、强碱，大多数盐、强碱，活泼金属氧化物活泼金属氧化物含有共价键含有共价键金刚石、晶体硅金刚石、晶体硅SiO2、SiC含有共价键或不含有共价键或不含有任何化学键含有任何化学键非金属单质、氢化物、非金属单质、氢化物、氧化物、大多数有机物氧化物、大多数有机物金属键金属键固态金属单质固态金属单质晶体熔沸点的比较晶体熔沸点的比较 晶体熔沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作

6、用晶体熔沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力大小，微粒间的作用力越大，晶体的熔沸点越高，反力大小，微粒间的作用力越大，晶体的熔沸点越高，反之，晶体的熔沸点越低。之，晶体的熔沸点越低。不同类型的晶体在熔化或气化时所抑制的作用力不同：不同类型的晶体在熔化或气化时所抑制的作用力不同： 离子晶体离子晶体-离子键离子键 原子晶体原子晶体-共价键共价键 分子晶体分子晶体-范德瓦耳斯力范德瓦耳斯力 金属晶体金属晶体-金属键金属键1、不同晶体类型的比较、不同晶体类型的比较原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 如：金刚石如：金刚石NaCl干冰干冰金属晶体有的很高，有的很低，应详细问题详细分析金属

7、晶体有的很高，有的很低，应详细问题详细分析2、一样晶体类型的比较、一样晶体类型的比较1离子晶体：取决于离子键的强弱离子晶体：取决于离子键的强弱 离子半径越小，离子所带的电荷数越高，那么离子键越强，离子半径越小，离子所带的电荷数越高，那么离子键越强，晶体的熔沸点越高晶体的熔沸点越高 如：如：MgONaClKCl2原子晶体：取决于共价键的强弱原子晶体：取决于共价键的强弱原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高 如：金刚石如：金刚石SiCSi(3)金属晶体：取决于金属键的强弱金属晶体：取决于金属键的强弱离子半径越小，阳离子电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高离子半径越小

8、，阳离子电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高同周期：从左到右，半径减小，熔沸点升高，如同周期：从左到右，半径减小，熔沸点升高，如NaMgNaK(4)分子晶体分子晶体取决于分子间作用力的大小，不涉及分子内的化学键取决于分子间作用力的大小，不涉及分子内的化学键根据形状不同：固根据形状不同：固液液气气 如：如：I2H2OCO2组成与构造类似的物质，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，组成与构造类似的物质，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，如如CI4CBr4CCl4CF4同系物：随碳原子的递增，熔沸点升高同系物：随碳原子的递增，熔沸点升高如：庚烷如：庚烷丁烷丁烷丙烷丙烷乙烷乙烷同类物质的同分异构体中，分子

9、线型越长支链越少，分子同类物质的同分异构体中，分子线型越长支链越少，分子间接触面积越大，分子间作用力越大，熔沸点越高间接触面积越大，分子间作用力越大，熔沸点越高如：正戊烷如：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷氢键的影响：氢键的存在增大了分子间的作用力氢键的影响：氢键的存在增大了分子间的作用力如：沸点如：沸点 HFHCl H2OH2S NH3PH3 C2H5OHCH3OCH3为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常？的沸点会反常？1、有关晶体的说法正确的选项是、有关晶体的说法正确的选项是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

10、原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏2、以下说法中正确的选项是、以下说法中正确的选项是 A.离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定会含有共价键离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定会含有共价键B.NaCl、HCl、SiO2的晶体中都不存在单个分子的晶体中都不存在单个分子C.HCl和乙醇晶体溶于水时抑制微粒间作用力的类型一样和乙醇晶体溶于水时抑制微粒间作用力的类型一样D. HCl和乙醇晶体熔化时抑制微粒间作用力的类型一样和乙醇晶体熔化时抑制微粒间作用力的类型一样3、据报道，科研人员运用电子计算机模拟出类似、据报道，科研人员运用电子计算机模拟出类似C60的的物质物质N60，试推测出该物质不能够具有的性质是，试推测出该物质不能够具有的性质是 A.N60难溶于水难溶于水B.稳定性：稳定性：N60N2D. 它属于原子晶体它属于原子晶体4、分析以下物质的性质，判别晶体类型：、分析以下物质的性质，判别晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔