高一化学必修一计算题归纳总结

1、高一化学必修一计算题练习1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸过量，再往上述溶液中参加100mL的NaOH溶液， 溶液中的沉淀量到达最大值，那么参加 NaOH溶液的浓度为A. M mol/LB. 2M mol/LC. M/2 mol/L D.无法确定2. 氮的氧化物和烧碱溶液发生反响的化学方程式如下：3NQ+2NaOH> 2NaNO3+NOT +H2ONO+NQ+2NaOH>2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol 氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，那么该 NaOH溶液的浓度最小为mol/LA. M/VB. 2M/3VC. 2 M

2、+N /3VD. M+N N3. 三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa： 0.25molMg0.4molC，那么SOT为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4. 硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物中，当SC4的浓度为0.4 mol/L时，参加等体积的0.4 mol/L的KOH溶液混合溶液体积变化忽略不计，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反响后溶液 中K+的浓度为A. 0.20 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.225 mol/L D. 0.45 mol/L5. 在一定条件下，PbQ与C严反响，产物是Cr2O72和Pb2+，那么与1mo

3、lCr3+反响所需PbQ的物质的量为A. 3.0mol B. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol6. 某温度下，将Cb通入NaOH溶液中，反响得到NaC、NaCIO NaCIQ的混合溶液，经测定 CQ 与CIQ-的浓度之比为1 : 3,贝吐匕反响中被复原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A. 21 : 5B. 11 : 3C. 3 : 1D. 4 : 17. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9 g,那么该无水 物中一定含有的物质是A. NazSB. NaHS C. NazS 和 NaHSD. NaOH和 NaHS

4、8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反响，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NQ和O2的体积比可能是A. 18 : 7B. 3 : 2 C. 9 : 1D. 43 : 79. 向一定量的Fe、FeOF®O3的混合物中参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL 标准状况的气体.所得溶液中，参加KSCN溶液无学红色出现，那么假设用足量的CO在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁A、11.2g B、5.6gC、2.8g D、无法确定10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL?稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反响完全后，向所得

5、溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加 NaOH溶液的体积关系如下图.那么以下 说法正确的选项是0 ISa 15 4- ¥ B B+ B « -F Bfl * H 鼻1.120fl 24ftA. Mg和Al的总质量为8gB. 硫酸的物质的量浓度为5mol?匚1C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2?LD. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-111. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中参加0.96g铜粉,充分反响后假设只生成NO,最多可收集到标准状态下气体的体积是A.89.6mlB.112

6、mlC.168mlD.224ml12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体气体体积均在标准状况下测定，所得气体的质量为A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g13. 将盛有N02气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是 A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:114. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SQ的溶液里通入0.01mol?C2,有一半Br-变为Br2 Br2能氧化H2SQ.原溶液中HBr和H2SQ的浓度都等于A. 0.0075mol?L-1B. 0.008mol?L-1C. 0.07

7、5mol?L-1D. 0.08mol?L-115. 如下图，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气空气体积占整个容器容积的？14?、H2和O2的混合气体，在标准状态下，假设将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央.那么原来H2、O2的体积之比可能为111«A.?2: 7B.?5: 4C.?2: 1D.?7: 216. 将一定量的C2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响反响过程放热，生成物 中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和CIO3-两种离子的物质的量n与反响时间t的变化示意 图如下图.以下说法不正确的选项是o ii h /AA.

8、 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB. 氯气在反响中既是氧化剂也是复原剂C. 最终消耗氯气的物质的量为 0.09molD. CIC3-的生成是由于温度升高引起的17. 将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNQ充分反响，复原产物有NO和NO2.如反响的溶液中有a?mol?H那么此溶液中含NO3-的物质的量是A. 0.5amolB. 2amolC. 0.1amolD. 0.1+a mol18. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g,参加2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.假设将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反响，冷却后剩余固体的质量为A. 0.8g B. 1.6ag C.

9、2a-3.2 g D. 2a-1.6 g19. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反响方程式： 3NO2+2NaOH>NaNO3+NaNQ+H2O; NO2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O.现有由 amolNO、bmol NQ、 cmol N2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收无气体剩余，那么此氢氧化钠溶液的物质的 量浓度最小为同第二题3尸B.3VC.卩20. 向一定量的Fe FeO FeeO3、FesO4的混合物中参加150mL 4mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO 标准状况，往所得溶液中参加KSCN溶液，无红色出现.假设用足量的H2在加 热条件下复原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为同第18题A. 0.21molB. 0.25molC. 0.3molD. 0.35mol21. CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，