2019学年天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数 题号一二三四五总分得分1. 如果你在厨房 不小心将花生油与凉开水混在一起，则采用的分离方法是（ ）A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取2. 下列实验操作中： 过滤 蒸发结晶 溶解 取液体试剂 取固体试剂 配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到玻璃棒的是 （ ）A B C D3. 下列说法中不正确的是（ ）A不用试剂就可以鉴别Al（OH） 3 胶体和食盐水8 鉴别 NO 2 和 Br 2 蒸 汽，可以用AgNO 3 溶液C 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D 鉴别 NaCl 与 Na 2 S

2、O 4 两种溶液，可以用AgNO 3 溶液4. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A向氢氧化钡溶液中加硫酸 溶液： SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 B 向漂白粉溶液中 通入 过量 CO 2 : Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 +2HClOC澄清石灰水与盐酸反应Ca（OH） 2 +2H + =2H 2 O+Ca 2+D 碳酸钠与氯 化钙 混 合： CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3 5. 下列各 组 中的两种物质作用， 反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种 产物种类改变的是（ ）A Na和 O 2B Na O H 和 CO

3、 2C S和 O 2D AlCl 3 和 Na O H6. 下列说法错误 的是 （ ）A 强 碱 溶液会腐蚀光导 纤维B 硅是良好的半导体， 是 信息 技术的关键 材料C 碳化硅具有金刚石结构， 硬度 大，可以作砂轮的磨料D 水 晶 镜片所用原 料为 晶 体硅7. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液B 、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 、 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液D 、醋酸中逐滴加入氨水8. 下列关于铵 盐的叙述中 正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3 价；所有铵盐都

4、易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；铵盐都是由离子构成的化合物铵 盐都能与碱反应，不能与酸反应； 铵 盐受热分解一定都会产生氨 气A B C D 9. 在稀硫酸中加入铜 粉，铜粉不 溶解 ， 再加入下列固体粉末：FeCl 2Fe 2 O 3 Zn KNO 3 ， 铜 粉可以溶解的是（ ）A B C D 10. 下列有关说法中正确的是（ ）A 赤铁矿的主要 成分是 Fe 3 O 4B Al（OH） 3 胶体 在酸或碱溶液里都能溶解C除去 FeCl 2 溶液中的FeCl 3 杂质， 可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D Fe 3+ 与 K SC N 产生红色沉淀11. 下列说法中正确的是（ ）

5、A 双 氧 水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O 2 ， 对环境没有污染B 王水是浓盐酸 和浓 硝 酸 按 体积比 1: 3 配成的混合液，可以溶解Au、 P tC 氨 水能够导电，说明氨 气是电解质D 新制 备 的 氯 水中存在三种分子和多种离子12. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 含有 N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22 . 4LB25 ， 1.01 × 10 5 Pa ， 64gSO 2 中含有的原子数为3 N AC 40gNaOH溶解在1 L 水中 ， 所制 得 的 100 mL 溶液 中含 N a + 数为 0.1N AD 标

6、准状况下，11.2LH 2 O 含有的分子数为 0.5N A13. 在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A K + 、 Cl - 、 Fe 2+ 、 SO 4 2-B Na + 、 SO 4 2- 、 NO 3 - 、CO 3 2-C Na 、 NO 3 - 、 SO 4 2- 、 HCO 3 - D Cu 2+ 、 SO 4 2- 、 S 2- 、Cl -14. 己知 X 、 Y 中含有相同的元素， Z 、 W中也含有相同的元素，根据反应X +H 2 O =Y+ H 2 ； Z + H 2 O = W+O 2 （ 方程式均未配平） ， 可推断 X 、 Y 中及 Z 、 W 中相同元素的化合价

7、的高低顺序为（）A X >Y、 Z >W B X< Y 、 Z< WC X > Y 、 Z< WD X<Y、 Z>W15. 把 4 . 6g 钠放入 100 mL0.1mol/LAlCl 3 溶液中，待其充分反应后（设溶液体积不变），下列叙述中错误的是（ ）A C l - 浓度不变B溶液变浑蚀C溶液中几乎不存在Al 3+D 溶液中存在最多的离子是Na +16. 下列说法正确的是（）A 将 碘 水倒入分液漏 斗加适量乙醇， 振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液滴加B a(NO 3 )

8、 2 溶液再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO4 2D 除去CO 2 中少量的SO 2 , 可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶17. 下列实验方案鉴别Na 2 CO 3 和 N aHCO 3 粉末 ， 不能达到预期目的的是( )A 分别加等体积、等浓度的稀盐酸比较生成气体的快慢B 分别加等体积适量 的水，比较固体溶解量 的多少C 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的 石灰水 ， 比较是否有沉淀生成D 分别将两种粉末加热并将产生的气体通入澄清 的石灰水，比较澄清 石灰水是否变浑浊 )C硝酸钡溶液18. SO 2 通入下列各溶液中，一定不会产生沉淀的是A 氯化钙 溶 液 B 澄 清的石灰

9、水_D 硅 酸 钠溶液19. 在复杂体系中， 确认化学反应先后顺序有利于解决问题， 下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A 在含等物质的量 的 B a( OH ) 2 和 K O H 的 混合 溶液中，缓慢 的通入足量CO 2 ，反应的先后顺序为Ba(OH) 2 、 KOH、 K 2 CO 3 、 BaCO 3B 在含等物质的量的FeBr 2 、 FeI 2 的溶液中，缓慢的通入氯 气 ， 离子反应发生的先后顺序为I -、 Br - 、 Fe 2+C 在含有等物质的量 的 N H 4 Cl 、 A lCl 3 的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，先生成 NH 3 · H 2 O 后生成

10、Al ( OH ) 3 沉淀D 在含有等物质的量 的 Al O 2 -、 OH - 、 CO 3 2- 的溶液中, 逐滴加入盐酸 ，离子反应 发生的先后顺序为Al O 2 -、 OH - 、 CO 3 2-20. 有 Al 、 CuO 、 Fe 2 O 3 组成的 混 合物共 10.0g ，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混 合物完全溶解，当再加入250mL2. 0 mol/ L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上 述盐酸溶液的浓度为( )A 0.5mol/LB 1.0mol/LC 2.0mol/LD 3.0mol/L21. 完成 下 列问 题 ：（ 1 ） 用 18.0 mol

11、 / L 的浓硫酸配制2. 00 mol / L 的 稀硫 酸 100mL ， 需用量筒量取ml 的 18.0mol/L 的浓硫酸若在操作中 没有把少量洗涤 烧杯的洗涤液全部转移到容量 瓶中， 会使所配稀硫酸溶液 的浓 度 （ 填“偏大”、“偏小”或“无影晌”）。若 量 取浓溶液时俯视量 简会使所配稀硫酸 溶液的浓度 。（ 2）氧元素在自然界中存在O 2 和 O 3 两种同素异形体。 现有等质量 的 O 2 和 O3 ， 它们的物质的量之比为 ；所含原子数之比为 ；在相同状况下的体积之比为 三、实验题22. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：1） A 中盛有浓盐酸 ，

12、B 中盛有 MnO 2 ，写出反应的化学方程式2） 为了得到纯净干 燥的 Cl 2 ，则 C、 D中应分别放入下列溶液 中的 NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO 3 溶液 浓 H 2 SO 4（ 3） E 中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：（ 4） G 处的现象是 ，离子方程式：.（ 5） 出 H 处尾 气 吸收 装置 图并注明试剂.（ 6）实验室还可以用KMnO 4 固体和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO 4 16HCl=2KCl+ 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为四、推断题23. 某无色透明滚液可能大量 存在 Ag +

13、、 M g 2+ 、 A l 3+ 、 Cu 2+ 、 Fe 3+ 中的几种：1 ）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（ 2） 取少 量 原溶液，加入过量 稀盐 酸 ，有白色沉淀生成；再加入过量 的稀 硝酸，沉淀不消失 。 说明原溶液中肯定存在的离子是 ； 取上述反应中的滤液 ，加入过量 的 氢氧 化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_； 有关出现白色沉淀的离子方程式为 。（ 3） 往原 无色透明溶液中加入足 量 Zn 粉 ， 析出 的物质 是 。（ 4） 原溶液可能大量 存在的阴离子是下列选项中的A Cl -B NO 3 -C CO 3 2D O H -24. 己知：A、 B

14、、 C均为常见气体，且A、 B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在 I 的浓溶液中发生饨化，E 为无色液体，H、 J 的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：1 ）实验室制备C 常用的物质是NH 4 Cl 和 ；写出反应的化学方程式为2）反应中每消耗1molG，转移电子的物质的量为 3）反应的离子方程式是4）实验室中保存I 的方法是 5）写出乙和I 的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：五、填空题25. CuSO 4 是一种重要 化工原料，其制备和有关性质如图 所示1 ）途径 ，更好体现绿色化学思想的是。2）物质 Y具有的性

15、质是（填“氧化性”或“还原性”）。3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是（ 4）途径所用混酸中H 2 SO 4 与 HNO 3 物质的量之比是。并写出发生反应的离子方程式：。参考答案及解析第 1 题 【答案】第 3 题 【答案】第 5 题 【答案】第 5 题 【答案】第 6 题 【答案】第 9 题 【答案】第 11 题 【答案】第 9 题 【答案】第 10 题 【答案】第 12 题 【答案】第 13 题 【答案】第 14 题 【答案】第 16 题 【答案】第 16 题 【答案】第 17 题 【答案】第 19 题 【答案】第 19 题 【答案】第 20 题 【答案】第 21 题 【答案】第 22 题 【答案】第 24 题 【答案】第 25 题 【答案】第 24 题 【答案】(1)；还原性5 (3) SOz与 (4) 3:2; 3CuJ" + 8H* + 2H02* = 3Cu2 + + 2NO t +4ILO解析】2H20,5： 3。/一 + 811-+2N0=3Cu*+2N0 t+4JL0) 反应 12匕不符合绿色化学思想；2cti+0H 2H;S04= 2CuSO4+ 符合绿益山孽思想；Cu与浓硫酸混合加热,发生反 应：C