专题03氧化还原反应(讲)(解析版)

1、3专题03 氧化还原反应考倩解读1.1解氧化还原反应的本质是电子转移。2. r解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3,能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的“算。4. r解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。重点知识梳理知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1 .氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降：判断某反应是否属于氧化 还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2 .基木概念失去电子，化合价升氤被氧化化合价升降总数相等.还原性发生氧化石 反应氧化产物得失电子总数相等失电子的能力得电子的能力氧化剂还原反应生成还原 产物f

2、得到电子，化合价降低，被还原物某素价 成中元合高 组质些化升物某素价 成中元令低 组质些化降氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。（2）还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。（3）氧化剂（被还原）：得到电子的物质（所含元素化合价降低的物质）。（4）还原剂（被氧化）：失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物（包含化合价升高的元素的产物）。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物（包含化合价降低的元素的产物）。3 .氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化

3、。在“桥、上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。得neI-I氧:化剂+还原剂一还原产物+氧化产物If失we(2)小线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥、上标明转移的电子总数aner i氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物i.氧化还原反应“四种基木反应类型的关系(1)有胞质参加的化合反应一定是氧化还原反应：(2)有玳质生成的分解反应一定是氧化还原反应：(3)更换反应一定是氧化还原反应：(4)且分解反应一定不是氧化还原反应。4 .常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Ch、Bn、02等。(2)

4、元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnCh等。元素(如S、N等)处干高化合价时的含氧酸，如浓H2s04、HN03等。(4)元素(如Mn、Ck Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnCU、KClOs. FeCb等。(5)过氧化物，如Na©?、H9?等。重要的还原剂一般有以下几类：活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质,如出、C、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HC1、H2s等。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2s03、FeSO等。知识点二、氧化性

5、、还原性及其强弱比较氧化性一得电子能力，得到电子越容易一氧化性越强。还原性一失电子能力，失去电子越容易一还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的 难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的 还原性强弱依次为Na>Mg>Al：浓HN03、稀HN03的氧化性强弱为浓HN0A稀HN031 .根据氧化还原反应的方向得电子,化合价降低.被还原（发生还用反应）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性>=还原产物+氧化产物I1失电子,化合价升高.被氧化（发生领化反应）氧化性：氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂：还原性：还原剂还原产物,还原剂氧化剂。2 根据元素的化合价如

6、果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性：物质中某元素具有最低价.该元素只有还原性：物质中某元素具有 中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3 .根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。4 根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成的质越难，还原性越弱。5 .根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增.氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱：同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐 渐减弱，还原性逐渐增强。6 ,根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则

7、氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大, 则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。7 根据电化学原理判断a.根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极,正极。b.根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧 化性较强（相应的金属染质的还原性较弱），若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强（相应的非金属 单质的氧化性较弱）。8 .其

8、他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还质性就越 强，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱， 判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还 原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。知识点三、氧化还原反应规律1 .价态变化规律（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,'高价+低价-中间价”的 规律。这里的中间价可以相同（谓之&quo

9、t;靠拢”），也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不 相交）（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低,发生自身的氧化还原反应。2 .优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性 强 的还原剂优先被 氧化：同 时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原o如：把少量C12 通入FeBc溶液中，Fe”先失电子：把少量CL通入Feb溶液中，先失电子。3 .得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定 相等-对于氧化还原反应的计

10、算，利用得失电 子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。2.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒（2）配平步骤（以高镭酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化/的元素的化合价。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数,使之成1 ： 1的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。知识点四、信息型

11、氧化还原反应方程式的书写（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、L：艺流程图等）,我出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物。（2）使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的 补充H或0H ,若在酸性环境中，一边加。个H'（电荷守恒），另一边加b个H9（原子守恒）：若在碱性环境中，一边加加 个0H （电荷守恒），另一边加n个氐0（原子守恒）。【易错警示】（1）根据题目的信息找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还

12、原产物是解决这类问题的前提（2）正确标出变价元素前后的化合价，特别要注意发生化合价变化的原子个数（3）在确定无价态变化的其它反应物与产物时，除利用电荷守恒与原子守恒外，还要重点关注反应发生的环境，是酸性 或碱性高频考点突破高频考点一氧化还原反应概念辨析例1.2019北京下列除杂试剂选用正确且除柴过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCh溶液(FeCh)Fe粉BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1CCh (HC1)H2O.浓H6ChDNO ( NO: )HzO.无水CaCh【答案】B【解析】FeCb与Fe反应生成Fed, FeCb+Fe=2FeC3此过程中Fe的化

13、合价发生变化.涉及到/氧化还原法应，故A 不符合题意：MgCh与NaOH溶液发生过分解反应MgCh+2NaOH=Mg （OH） 2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HC1除去 HCl-NaOH=NaCl+H9 ,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意：部分氯气与H9发生 反应生成氯化氢和次氨酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到氧化还原法应，故C不符合题意：NO：与水反应生成硝 酸和NO,反应过程中软元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意：综上所述，本题应选B：【举一反三】（2018年北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD

14、实验NaOH溶液滴入FeSCH溶液中石汽溶液滴入氯水中Naf溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，前后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.A B. B C.C D.D【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe （OH） 2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fu （OH）厂0厂2H2O=4Fe9H）3,人魔前后元素化会力升降，为氧4B辄水中存在反应Cb+HaOn=HC1+HC1O,由于如水呈酸性，石密溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应：C项.白 色沉

15、淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S-2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应：D项,Cu与稀HNO3 反应生成Cu （NO3） 2、NO气体和H9,气体由无色变为红棕色时的反应为2NOYh=2NO2,反应前后元素化合价有升降， 为轼化还原反应：与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。【变式探究】【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅.太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时.电能转化成化学能D.葡萄铺为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】硅太阳能电池主要是以半导体材料为

16、基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关： 锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应：电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关：葡荀糖供能时,涉及 到生理氧化过程。故选A。【变式探究】可以发生反应：H2S+4O2F1SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B. 0正2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移06 moi电子D,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 4【答案】D【解析】0元素的化合价由反应前的+ 1价变为反应后的。价，化合价降低,获得电子.所以氧气是还原产物,A错误： 在反应中6F2中的0元素的化合价降低,获得电子,

17、所以该物质是氧化剂，而HzS中的S元素的化合价是一2价,反应后变 为SF6中的+ 6价，所以H2s是还原剂, B错误:外界条件不明确，不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目, C错误：根据方程式可知还原剂H2s与氧化剂0货2的物质的量的比是1 ： 4, D正确,高频考点二氧化还原反应的规律及其应用例2.12017北京卷】下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使Nag?固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Bn的四疑化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】二轴化碳使NqO?固体变白.发生反应2CO2+2Na9Kh+2Na2CO3, CO?的化合价没有发

18、生改变，过氧化钠既 是氧化剂，也是还原剂，A错误：氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Ch=2KCl+Bm Cl元素化合价降低，被还原，B正 确：乙烯使B门的四赛化碳溶液褪色，是乙烯与溟发生/加成反应，Bi元素化合价降低，Bn被还原，乙笳被氧化，C错误： 氨气使A1CD溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还朦反应.D错误。【变式探究】在含等物质的量浓度的NaaS和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A. S2- + C12=SX+2C1B. S2"+2Br_+2Cl：=Si+Br2+4CPC. 2s2-+2B+3ch=2

19、S1+Bn+6CD. 3S2- + 2Br-+4C12=3S!+Br2+8Cr【答案】B【解析】依题意，n(Na2S)=n(NaBr).还原性：A项符合实际情况，只有S厂被氧化：B项不符合实际情况， 不符合氧化还原反应的优先规律，当S：一没有被氧化完时,Br不会被氧化：C项符合实际情况，S?和Br都完全被氧化：D 项符合实际情况，S2完全被氧化，部分被氧化。【变式探究】CuzS与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NOs)2. CuSO4x NO?、NO和H9,当NO: f 11 NO的物质的量之 比为2 ： 1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的物质的量之比为()A. 1 ： 10B. 1

20、： 8C. 1 ： 6D, 1 ： 5【答案】B【解析】参加反应的HNO3可分为两部分，一部分起酸性作用，生成Cu(NOs)不可通过Cu”的物质的量确定：另一部分 作氧化剂，被还原为NO?与NO,可以通过与CsS得失电子相等确定。NO?与NO物质的量之比为2：1时.平均每个HNO3 分子得到2产=1个电子，当有一个CsS参与反应失去2乂 1+8 = 10个电子，则被还原的HNO3为：1。1=6个，根据生成的Cu（NO3）2il算起酸性作用的HN03： 1乂2=2个，所以有1个Cu2s参加反应，则有8个HNCh反应，物质的生之比为1 ： 8,选项B符合要求°高频考点三氧化还原反应的综合

21、应用例3、2019浙江4月选考反应8NH3+3Ch=N2+6NH4cl,被氧化的NH3与被还原的CL的物质的量之比为（）A. 2 ： 3B, 8 ： 3C 6 ： 3D, 3 ： 2【答案】A降2x3价I , V-400-3-1【解析】改氧化迷，4线折友小为8NH,+3CI2=N2 + 6NH4CI，""讣小十斤的N奴广为2个，所以2个NHiI1升6 XI价被氧化，同时C12全部被还原，观察计量数,C12为3个,因而被轴化的NH3与被还原的Ch的物质的量之比为2： 3。故答案选Ao【举一反三】【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应：C1OI+2M3-ZHg=Mq，+C

22、l +8H-. M?。，中M的化合价是（）A. +4 B. +5 C +6 D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n 1,解得n=2,从而得出M207n-中M的化合价为T5价，故C正确。【变式探究】二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶干水的气体）是高效、低毒的消赤剂。回答下列问题:I：业上可用KC。与Na2s03在H604存在下制得C，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（2）实验室用NECl、盐酸、NaC102（亚疑酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO”盐酸 NaClO：溶液 r->C102N1LC1溶液一.蝙|_，NC扁液|用-1一溶液Xh2

23、电解时发生反应的化学方程式为:溶液X中大生存在的阴离子有 O除去C。中的NH1可选用的试剂是（填标号）。a.水b.破石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用QO?处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐,若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是（填标号）。a.明砒b.碘化钾C.盐酸d.硫酸亚铁【解析】(1)该反应中Cl由+5价降低为+4价,S由+4价升而为+6价，则KCKh为氧化剂，Na2s。3为还原剂。根据 氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KC103)x(5-4)=n(Na2S03)x(6-4),则有"(KCKh)仞(NqSO3)=2 ： 1。(2)由图可知，电解NH91和盐酸混合溶

24、液得到比和NCb，结合质埴守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程 通电式为 NH4C1+2HC13H2T+NCbQ由图可知，NCb溶液中加入NaCKh溶液,得到C16和NH3及溶液X. N由+3价降低为一3价,NaCQ中C1由+3 价升高到+4价，生成CIO：, Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaC102+NCb+3H20=CKh+NH3T+ 3NaCl + 3NaOH,溶液呈碱性.故溶液X中含有大量的阴离子为C和OH。C102是酸性气体，NHs是碱性气体，除去CQ中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2s04等,(3)利用亚规酸盐的氧化性及FeSOj的还原性除去含有的亚氯酸盐

25、。【答案】(1)2 ： 1通电NH4c1+2HC13H2T+NC13g" 0HC(3)d高频考点四信息氧化还原反应方程式的书写例4.草酸铳SC2(CO)3在空气中“灼烧性成SC2O3的化学方程式为(2)从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe。、石墨及MiQ等)中回收金属并制取活性氧化锌的1：艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与A1及其相应化合物性质类似)：浓硫酸 锌片(NHJSQ，溶液Na2CQ,“氧化W Mn”被氧化的离子方程式为>“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可):【解析】(1)在空气中“灼烧”,空气中有

26、0”故C93可被空气中的02氧化,产物只能为CM (2)由工艺流程图可知反 应物为Mn”、(NH央SQ,生成物为Mn0(0H)2、C%烬04故反应的离子方程式为Mn" + S0 ->MnO(OH)2+2SO； 由 环境知滤液呈酸性,故应在右侧补H ,左他补水，Mn2+SzOs- + 3H：0Mn0(0H)2+2SO; -4-4H11M f I【答案】(1)2Sc2(JO03+3O2=2Sc93+12CO2Na.CO, FcSO4CaCI2 溶液KC1溶液弃渣弃港 (CaSO,)转化罐(2)Mn2，+S2O?-+3H2O=MnO(OH)”+2SO“+4H Zn(OH)2+2OH

27、=ZnOj +2H：O【方法技巧】信息氧化还原反应方程式书写思维流程析题干信息与流程图确定反应物、生成物。)由流程图知氧化剂为NaCKh，由 CoCL 6Hg 知 Co” 未 被氧化，还原剂为Fe”。由化合价 知识可知还原产物为C，氧化产 物为Fe3，(2)由流程图可知氧化剂H。一汨20,由题干信息知还原 剂为AsC152-»AS2O5(胶体)。析化合价，确定氧化剂还原剂得失电子数+5-1C 1 03-得 6e+2+3Fe?.一+失 e-1-2H2O2一田20得 2-3+5A$(：152一一从$：!05失”一据守恒律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计生系数6Fe2+CIOs

28、6Fe3'+C2H2O2+2AsC1s2-一AS2O5(胶体)+10C据电荷守恒确定可能缺补物质右边正电荷多，为使两边电荷总数相等，缺补方式可能为H -H9 或 H9、0H右边负电荷多，为使两边电荷总数相等，缺补方式可能为0H、H9 或 H2O、H '析介质或共存确定缺补物质浸出液中含盐酸,故缺补物质为 H、H：0浸出液中含氨水，故缺补物质为 NH3 H20、NH4据元素守恒配平方程式6Fer+C103+6H =+cr+3H：o2H2O2+2AsC152" +6NH3 H：0=As?05(股体)+6NH,+ 10CF + 5H2O【变式探究】亚铁双化钾的化学式为&am

29、p;Fe(CN)6. 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下:过渡、洗涤、卜 KJFclCN)/ 干燥(1)请依据I：艺流程图中的信息,回答下列问题:在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为(填化学式)。在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为I相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6KiFe(CN)&(填或"=(2)用化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成猷化氢。NaCN的电子式为：实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸储水稀样, NaCN用双氧水处理后，产生一 种酸式盐和一种能使湿涧红色石浅试纸

30、变蓝的气体，该反应的离子方程式是(3)K4Fe(CN)6与 KMnO溶液反应，其方程式为 K4(Fe(CN)6+KM11O44-H2SO4一>KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3 +CO2T+H2O(未配平)，若lmolK4Fe(CNM被高镭酸钾氧化时，消耗KMnO的物质的量为 moL【解析】由流程图可知，在反应器中发生反应6NaCN+FeSO4+CaCh-CaSOU+NMFe(CN)6+2NaCl,过滤后除去硫 酸钙，向港液中加入碳酸钠溶液，把溶液中的钙离子转化为碳酸钙除去，再向滤液中加入氯化钾溶液与Na“F«CN)6发生豆 分解反应生成溶解度更小的K4Fe(

31、CN)6,过港、洗涤、干燥得到K4Fe(CNM。在“除杂”步骤中弁渣的主要成分为CaCO” 在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4-t-CaCh=CaSO4l+Na4Fe(CN)6 + 2NaCl：相同温度下溶 解% Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)60 (2)NaCN的电子式为Na1：C”N：) ： NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能 使湿润红色石荔试纸变蓝的气体，则该酸式盐为NaHCCh.该气体为NHs,该反应的离子方程式是CN+HQ+H:O=HCO3 + NHsTa (3)KjFe(CN)6与高铺酸钾溶液反应，其方程式为 KFe(CN)6

32、+KMnO4+H2s0-4cHscU+Fe2(SOs)3 + MnSCM+ HNO3+CO?T+H2O(未配平)，该反应中，K4F«CN)6中的Fe、C、N的化合价分别由+2、+2、-3升高到+3、+4、+5, KMnO4中的Mn的化合价由+7下降到+2,根据化合价升降的总数相等，得到关系式10KiFe(CN)6122KM10,所以, 1 mol K4Fe(CN)6被高镭酸钾氧化时，消耗KMnOa的物质的量为12.2 moL【答案】(l)Cf)CaC03 6NaCN+FeSO4+CaCh=CaS04； + Na4Fe(CN)d+2NaCl (2)Na ： C：N ： CN +H2O2

33、 + H2O=HCO3 +NHsT(3)12.2【方法技巧】突破信息氧化还原反应方程式书写中反应物与产物判断(1)从匚艺流程题框图进出物质中分析判断：(2)整合题干信息，从文字叙述中剥离：(3)常见变化如 SO孑 -S03 MnO4 MnO4、MnChMrp- qO*、CIO3、CIO:、C102 HCIO2. HC10 Cl ：(4)焙烧要注意空气中的Ch有可能参与反应。真题感悟L 2019北京下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCb溶液(FeCh)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HQCCh (HC1)H2O.浓HfOj

34、DNO (NO2)出0、无水CaCL【答案】B【解析】FeCb与Fe反应生成FuCh, FeCb+Fe=2FeCh,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及到氧化还原法应，故A 不符合题意：MgCh与NaOH溶液发生更分解反应MgCk+2NaOH=Mg （OH） 2+2NaCL过景的NaOH溶液可用HC1除去 HCl-NaOH=NaCHH9 ,此过程中没有元素化合价发生变化.未涉及氧化还原反应，故B符合题意：部分氯气与H9发生 反应生成氯化氢和次氯酸.反应过程中就元素化合价变化，涉及到广赳化还原法应.故C不符合题意：NO?与水反应生成硝 酸和NO,反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及到/氧化还原法应

35、，故D不符合题意：综上所述，本题应选B2.2019浙江4月选考反应8NH3 + 3C12=N2+6NH4CL被氧化的NH3与被还原的CL的物质的量之比为（）A. 2 ： 3B, 8 ： 3C. 6 ： 3D, 3 ： 2【答案】A降2x3价I 1【解析】'曲化注4线桥/8NH3+3CI2=N2+6NH4a，可对丈际汁小的“ 二个，所以2个NH11 1升6 XI价被氧化.同时C12全部被还原，观察il量数，C12为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Ch的物质的量之比为2： 3。故答案 选A。1. （2018年北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入

36、FeSOa溶液中石笈溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，R0后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. A B. B C. C D.D【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH） 2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe （OH） lO?+2H2cMFe（OH）3. 口,.后元素化合价行升降，为氧化还原反应:B项,氯水中存右。汁氏0=iHC1-HC1O, 由于如水呈酸性，石密溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应：C项.白 色

37、沉淀变为黑色时的反应为2AgCHN3S=Ag2S-2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应：D项，Cu与稀HNO? 反应生成Cu （NO3） 2、NO气体和H9,气体由无色变为红棕色时的反应为2N0Y）尸2NO?，反应前后元素化合价有升降， 为氧化还原反应：与轼化还原反应无关的是C项，答案选C,1.12017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na?O2固体变白B,氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Bn的四疑化磔溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】二氧化碳使Na9z固体变白，发生反应2co2+2Na9*6+2Na2c03, CO2的化合价没有发生改变

38、，过氯化钠既 是氧化剂，也是还原剂,A错误：氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Ch=2KCl+Bm Cl元素化合价降低，被还原，B正 确：乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与艰发生/加成反应，Bi元素化合价降低，Bn被还原，乙烯被氧化，C错误: 氨气使AlCh溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应.D错误。2.12017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅.太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄铺为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】硅

39、太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关： 锂离子电池【作时，涉及到氧化还原反应：电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关：葡荀糖供能时，涉及 到生理氧化过程。故选A,3.12017海南】在酸性条件下，可发生如下反应：C1O；+2M3-+4H2O=MQ：-+C+8H-, M）O,中M的化合价 是（）A. +4 B. +5 C +6 D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等，即61=8n-l,解得n=2,从而得出M93一中M的化 合价为X5价，故C正确。1. 2016年高考北京卷】6507溶液中存在平

40、衡：CnC （橙色）-比0=200/（黄色）+2H=用KiCnO?溶液 进行下列实验:r滴加70%H?SO4溶液一 0滴加GHQHn分，及两份I一dK：Cr：O：溶彼> y >1（溶液变成绿色）清加30%NaOH溶液汤加iC二HQH、H溶、液不变色）,'二 /超结合实验，下列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中CnO*.被CzHsOH还原C.对比和可知KzCnO?酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2s0$溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铭酸根离子浓度增大,橙色加深，加入平,平衡正向移动,溶液变黄, A正确：

41、中重钠酸钾氧化乙酥，重铝酸钾被还原.乙醉被氧化.B正确：是酸性条件，是碱性条件,酸性条件下氧化 乙酹，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确：若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重钠酸根 离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。2.12016年高考上海卷】下列化I：生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溟【答案】C【解析】海带提确是将KI变为h有元素化合价的变化，属于氧化还原反应.A错误：氯碱工业是由NaCl的水溶液在 通电时反应产生NaOH、Ch. H”有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B错误：氨碱法制取碱的过

42、程中没有元素化合 价的变化，是非氧化还原反应.C正确：海水提溟是由滨元素的化合物变为溟元素的或质，有元素化合价的变化，属于氧化 还原反应，D错误。3. 2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和。代表不同元素的原 子。8 B 光分区艮 P 0 a y 8 反应靖屋应后关于此反应说法错误的是（）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种.生成物是两种且其中一种是单质。该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H9X>V

43、的反应是放热反应，A错误：根据图示 可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，B正确：该反应中化合物发生分解反应有单质生 成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应.C正确：反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解 反应，D正确。4.12016年高考上海卷】0正可以发生反应：H6HO2FlSF6+2HF+4O2.下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物8. 0正2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.4 8 LHF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 4【答案】D【解析】O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的。价，化合价降低,获得电子，所以氧气是还原产物，

44、A错误: 在反应中0?己中的。元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2s中的S元素的化合价是2价，反应后变 为SF6中的代价,所以H2s是还原剂,B错误:外界条件不明确,不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目, C错误：根据方程式可知还原剂H2s与氧化剂O2F2的物质的怙的比是1:4, D正确：5.12016年高考上海卷】某铁的氧化物(FexO) 1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mleL,恰好 将FW+完全氧化。x值为A. 0.80 B. 0.85 C, 0.90 D. 0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知，F"O被氧化为Fe

45、?-转移的电子数和C12转移的电子数相等。标准状况下112mL C12转移电 1.52 一 2 XO- )X001j O.OlmoL则有：56x+16 x,解好工=0.8。故选项A正确。6.12016年高考上海卷】(本题共12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1) NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl(2) NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2c03、CO:. NaCl 和 N2已知HCN (Ki=63xio-io)有剧毒：HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空：(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为(选填“酸性”碱性”或“中性”

46、)：原因是（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。（3）处理100 m3含NaCN 103 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g （实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含 量低于0.5 mgl,达到排放标准。<4） （CN） 2与CL的化学性质相似。（CN） 2与NaOH溶液反应生成【答案】（1）碱性：防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气。(2) 2OCN-+3C1O =CO32yO2T+3Cr+N2T(3) 14 900<4) NaOCN. NaCN【解析】（1） NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中甫或污染空气，因此第次氧化时，溶液的pH应

47、调节为碱性。（2）反应中氯元素的化合价从+1降低到- 1.得到2个电子。N元素化合价从-3升高到0,失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和轧化剂的物质的量之比是2： 3.反应的离子方程式为2CNO +3C1O -COH+CO? -3C1-NH。（3）参加反应的NaCN是 49g/mol100x(103-0,5)g=2()mol,反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从3价升高到。价，即ImolNaCN失去5moi电子，hnol次氯酸钠得到2moi电八所以处理100 n?含NaCN 10.3 mg1的废水，实20mol x 5 < 一“八x 74.5g/molx4 = 14900际至少需NaClO的质量为2g0（4）（CN）2Cb的化学性质相似，则根据氯气与