2019年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制教学案

1、专题 1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 【考纲解读】 1了解物质的量浓度的含义。 2了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【命题规律】 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用， 也是高考常常涉及的考点， 常见的出 题方式有：（1）在有关NA的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； （2）在非选择题中结 合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。 一、物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质

2、B 的物质 的量浓度。 注意: _1 _1 1. 溶质可以是单质、化合物，如 C(Cl2)=0.1mol L _ , C(NaCI)=3.1mol L _ ;也可以 3+ 1 2 1 是离子或其他特定组合，如 C(AI )=2.6mol L _ , C(SO4_)=0.3molL _。 2带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物； NH3、Cl 2等溶于 水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的 NH3、 Cl 2为溶质。 单位: mol L mol m -3 -1或 3. V 是溶液体积，不是溶剂体积。 4在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液， 其浓度大小不变， 所含溶质的质量改

3、变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪 器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2. 配制步骤 （1） 计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2） 称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 （ 3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之 溶解。 （ 4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸 馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距

4、刻度 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴 加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切， 盖好容量瓶塞， 颠倒摇匀， 然后将配好的 溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水， 其程序为加水T倒立、 观察T正立, 瓶塞旋转 180T倒立观察。 （2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用 作试剂瓶（即不能久贮溶液） 。（ 3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。 3. 误差分析 原理：CB = n B/V=m/MV （ M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） （1） 称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物

5、质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值； 称量时游码忘记归零； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大,使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因: 直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小, (2) 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓 度偏低。 (3) 转

6、移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 (4) 容量瓶内溶液的温度高于 20C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液 体的体积，致使溶液浓度偏高。 (5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数 会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 三、有关物质的量浓度的计算 1 有关概念的计算：利用“万能恒等式” n-CV= J = 阳 N 22.4 _ N* 3.溶液各种浓度的计算 (1) 物质的量浓度与质量分数的换算公式: -lODOP w % 厂 M (2) 物质的量浓度与溶解度的换算公式： C=_1OOO S_ (100+SJM (3) 不同物质

7、的量浓度溶液的混合计算 稀释定律： CV=CV2或 mWmWV 混合后溶液体积不变 GVi+G=C 混(V 计乂) 混合后溶液体积改变 CVi+C2=C 混 V 混 V混=口混/ p混 (4) 标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 1Q| PV MV+22400V Ma 高频考点一根据定义式CB = EQ * jcO * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(nB V,EQ * jc0 * Fo nt:Calibri * hps21 o(sup 9( nB,V 计算物质的量浓度 例 1 下列目的能达到的是() A. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L

8、 水中可得 1 mol L1的 NaCl 溶液 B. 从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L C. 中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D. 将 78 g Na 2Q溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol 1溶液 答案 B 解析A项不如道所得潯港的体积；无法计算NaC：溶港的物质的童浓度沱项：2 X0LX mol * L_X40g硕=8幻D项：所得濬港濬质为XaOH；其浓贋应为2molL_1o 【变式探究】(1)1.204 X 1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液

9、的物质的量浓 度为 _ ； (2) 0.3 L 2 mol 1的硫酸铝溶液中 SO EQ * jc0 * Fon t:Calibri * hps21 o(sup 9(2 4, EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 ,4 的物质的量为 ; (3) 2 mol L1 Mg(NQ)2溶液中含有 0.4 mol NO3 ,3，则溶液的体积为 _ mL; (4) 若 20 g 密度为p g cm 3的 Ca(NO)2溶液中含有 2 g Ca(NO) 2,则溶液中 NO3,3 的 物质的量浓度为 _ ; (5) V L Fe 2(SO 3溶液中含有 a g S

10、O EQ * jc0 * Fon t:Calibri * hps21 o(sup 9(2 4, EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 ,4，取此溶液 0.5 V L ,用水稀 释至 2V L,则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 _ 。 答案(1)2 mol L1 (2)1.8 mol (3)100 x EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(50 1 (4) ,41 mol L (5) EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a 576V,EQ * jcO * F

11、ont:Calibri * hps21 o(sup 9(a,576V mol L EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(HCl 解析(1) c(HCl) = V,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(HCl,V EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9( mol 1 1 L ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9( mol,1 L = 2 mol L 。 (2) nAl 2(SO4)3 = cAl2(SO4)3 V= 2 mol L

12、一 1x 0.3 L = 0.6 mol , n(SO EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 4,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 mol = 1.8 mol。 (3) nMg(NC3)2 = 3 = ,4 ) = 3nAl 2(SO4)3 = 3 x 0.6 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.4 mol 2,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.4 mol,2 = 0.2 mol , EQ * jc0

13、* Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NO32 V= 2 ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NO32,2 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.2 mol 2 mol L 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.2 mol ,2 mol L 1 =0.1 L = 100 mL。 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(n cCa(NOs) 2 = V,EQ * jc0 * Font:Cali

14、bri * hps21 o(sup 9(n,V EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(20 g 1000,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(20 g,1000 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(25 ,41 1 mol L , c(NC8, ,3 )= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(50 2cCa(NO3) 2 = ,41 mol L1。 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup

15、 9(2 (5)0.5 V L 溶液中 n(SO4,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 ,4) EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1 =2,EQ * jc0 * Fo nt:Calibri * hps21 o(sup 9(1,2 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a g 96 g mol 1,EQ * jcO * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a g ,96 g mol 1 = EQ * jc0 * Font:Calibri *

16、 hps21 o(sup 9(a 192,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a,192 mol ， 则 n(Fe3+)= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2 3,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2,3 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a 192,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a,192 mol ， 3 EQ * jc0 * Font:Calibri * hp

17、s21 o(sup 9(Fe3 c(Fe ) = 2V L ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(Fe3 + + ,2V L = EQ * jcO * Fo nt:Calibri * hps21 o(sup 9(a 576V,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(a,576V mol L。 高频考点二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 例 2.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g cm-3,其中镁离子的质量分数是 4.8%, 则有关该溶液的说法不正确的是 () A. 溶质的质量分数是

18、24.0% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 mol L 一1 2 3 C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 1 : 40 D. 硫酸根离子的质量分数是 19.2% 答案 C 解析由、碁一的质量分数知陶55的岳量分数为罟X4用戶0%,其浓度为 1000 L_JXL20g , 120 g mol-3 切：2b SOT的质量分数为544. =19.20 【变式探究】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL,溶液密度为d g cmT3, 质量分数为 w,物质的量浓度为c mol L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为 mg，该温度下 NaOH 的溶解度为S。 2 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (

19、S)为 _ 。 3 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为 _ 。 心V 滚质与濬剂的物质的量之比为酱：鲁 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(S w= 100 + S,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(S,100 100%。 高频考点三 溶液稀释与混合的计算 + Sx 例 3. 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol 1 -L NaOH 溶液, 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A1 :4 B . 1 : 5 C . 2 : 1 D . 2 :

20、3 答案 解析 n(NaOH)= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(60 g 40 g mol 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(60 g ,40 g mol 1 =1.5 mol , c(NaOH)= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1.5 mol 0.3 L ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1.5 mol,0.3 L =5 mol L1, 1 EQ * jc0 * Font:Calibri * hp

21、s21 o(sup 9(NaOH 1 mol L=水,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NaOH, 水， EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NaOH 解得水,EQ * jc0 * Fo nt:Calibri * hps21 o(sup 9(NaOH, 水= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1 4,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1,4 【变式探究】V mL Al 2(SC4)3溶液中含有 Al3+ mg，取

22、EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(V 4,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(V,4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL， EQ * jc0 * Font:,4 物质的量浓度为 ( ) EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m A.36V,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m,36V mol L1 B. EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m 9V,EQ *

23、 jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m,9V mol L1 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m C.54V,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m,54V mol L1 D. EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m 18V,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(125m,18V mol L1 答案 A 高频考点四一定物质的量浓度溶液的配制 例 4.配制 100

24、 mL 1.0 mol L一4 5 NazCO 溶液，下列操作正确的是 （） A. 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL蒸馏水， 搅拌、溶解 C. 转移 NQCO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 D 解析 A 中固体溶质不能在容量瓶中溶解， 错误；B 中溶解时加入水的体积太大， 应远小 于所配制溶液的体积， 错误；C 中未用玻璃棒引流， 直接倒入容量瓶易漏出液体， 产生误差， 错误。 【变式探究】实验室需要 0.1 mol LNaOH

25、 溶液 450 mL 和 0.5 mol L 硫酸溶液 500 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 4 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _ （填字母），配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称）。 5 在配制 NaOH 溶液时： _ 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g; _ 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _ （填“ 或=” ）0.1 mol L_1; 若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶T洗烧杯T洗涤液移入容量瓶T定容，则所得溶 解析J mt濬液中对厂的物质的量为 - L 4 7 s - mOx - W 焦mH,稀释后

26、溶港中乩汀的物质的量浓度为 w , 诃厂尸詰嚅产鐸认 LF恥or尸 =-X mol ” L_1=- 2 losr h 36 r mol - L_Ifl 液浓度 _ （填“ 或“ =” ）0.1 mol Lo （3）在配制硫酸溶液时： 所需质量分数为 98%密度为 1.84 g cmT3的浓硫酸的体积为 _ （计算结果保 留一位小数）mL; 如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _ mL 量筒最好； 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 答案 AC 烧杯、玻璃棒（2）2.0V （3）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 解析（1

27、）配制滚液需墓五种玻隔仪器：重筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 丄）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要坪 nil 的容量瓶，XaOHj=c V dUCU mol L -iX0.5LX40g nioL=2.0g;NaOH于水放出大量热，应把它冷却至室Sfl后再移入容量瓶中，否则 定容后，濬液冷却到室温后，体积减小，浓度偏惠。 1 nnn, y i g t z - （3）0k（浓）佩浓）=4稀） H稀）很 京 - X 只浓）=03X05得 X浓）0.0136 L= 13.6 mL5 选用15泌量筒最好，误差小；注童三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。 高频考点五 配制一定物质的量浓度溶液的误

28、差分析 例 5.利用碳酸钠晶体（Na2CO 10HD）配制 0.5 mol L 的碳酸钠溶液 1000 mL,假如 其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 （） A. 称取碳酸钠晶体 100 g B. 定容时俯视观察刻度线 I； C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度 答案 B 解析0.5 mol -1/】的碳酸衲濬液1000 mL霧称取143 lOFfcO,称取IQOg使浓度偏低A 不符合题意；定容时俯视舰察刻度线，会造成所配濬滋的体积偏小，浓度偏高，弓符合题意未冲洗濬解 碳酸

29、钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低 C不符合题意,P项，会造成所配溶濟的浓度偏低，不 符合题意。 【变式探究】用 18 mol L一1浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol L 稀硫酸，实验仪器有： A. 100 mL 量筒 B. 10 mL 量筒 C.托盘天平 D. 50 mL 容量瓶 E. 100 mL 容量瓶 F.玻璃棒 G.胶头滴管 H. 50 mL 烧杯 (1) 在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是 _。 (2) 在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是 _ (填代号)。 (3) 在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度

30、 有何影响(a.偏高 b 偏低 c 无影响)？(填字母) 容量瓶中有少量蒸馏水： _ ; 烧杯洗涤 23 次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中： _ ; 稀释浓 HSQ 时，没有冷却就立即转移到容量瓶中： _ ; 在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线： _; 配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签： _ 。 答案(1)搅拌、引流(2)B、H F、E、F、G (3) cbabb 解析设所需浓 HLSQ 的体积为V则有： up 9(100 xi V= 18, up 9(100 xi ,18 mL = 5.6 mL。 为减小误差，应选择量程与实际所量溶液

31、体积相近的量筒，所以，本实验应选择 10 mL 量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所 需要的仪器是 B、H F、E、F、G 玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。 【方法技巧】定容时俯视、仰视的误差分析方法 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线T刻度线T凹液面最低点的 次序，做到“三点一线” （1） 仰视刻度线（图 1），导致溶液体积偏大，浓度偏小。 （2） 俯视刻度线（图 2），导致溶液体积偏小，浓度偏大。 1. 2017 全国卷I 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴

32、定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 答案 B 解析容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则茸容积可骨授温度的影响而发生改变，事实上配制濬液时， 洗净的容量啟不需要干燥，盘错误；滴定管在盛放滚液前，必须用所盛滚液润洗23次，露正确孑中和滴 定时，若用待滴定溶液洗锥形瓶，必然导致标准濬浹用量偏多实验结果偏嵩，C错误；配制溶液时，若 加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余港体卜则所配溶液的浓度偏低* D错误宀 1. 【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO 1.52g溶

33、于足量盐酸中，向所得溶液中 通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（ ） A. 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93 【答案】A 【解析】根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 CI2转移的电子数相等。 标准状况下 112mL Cl 2转移电子数为 0.01mol。则有: EQ * jcO * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1.52 56x+16,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(1.52,56x+16 EQ * jc0 * Fon t:Cali

34、bri * hps21 o（sup 9（2 x,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o（sup 9（2,x ） x x=0.01，解得 x=0.8。故选 项 A 正确。 2. 【2016 年高考上海卷】 称取（NH4）2SQ 和 NHHSQ 混合物样品 7.24g ,加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH1792ml（标准状况），则（NFk）2SQ 和 NHHSQ 的物质的量比为（） A. 1:1 B . 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1 【答案】C 【解析】利用极值法分析可知氢氧化钠不足，故先将XHHSOi反应気 再反应NHi

35、kSg 因共生成NH-O.OSmo：,故与H-反应的氢氧化钠为工2皿儿 则可知道XHJHSCU为血加则 质量为 7卫羽NTL）;SO+ 的物质的量为 4.?4g -132g mol-0.0374moU 因此 （XHx）注Ch与NHJtSd物质的量之比为：I S? 1 ,故选 S 3. （2015 海南高考 6）已知在碱性溶液中可发生如下反应 ： n 2R（QH）s+3CIQ-+4QH 2R +3CI-+5HQ 贝 U R 中 R 的化合价是（） A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒 （化合价升降相等）,反应中氯元素化合价由 +1 -1（化学计

36、量数为 3）,因此 R 元素的化合价由+3 升高到+6 价（化学计量数为 2）,由此判断 D 正确。（另解可以根据电荷守恒快速判断 n=2,进而确定 R 的化合价为+6 价）。 4. 【2014 年高考上海卷第 16 题】含有砒霜（A&Q）的试样和锌、盐酸混合反应，生成 的砷化氢（Asf）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg,则 A 被氧化的砒霜为 1.98mg B. 分解产生的氢气为 0.672ml C. 和砒霜反应的锌为 3.90mg D 转移的电子总数为 6x 10 5 【答案】C x (3- 【解析】A、砒霜中砷的化合价是+ 3 价，而砷化氢中砷的化合价是 3

37、 价，化合价降 低得到电子，砒霜被还原， A 不正确；B 不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的 体积，B 不正确；C 1.50mg 砷的物质的量=1.50 x 10 一 g + 75g/mol = 2X 10 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是 2X 10_5mol X 6= 1.2 X 10 _4mo|。锌失去 2 个电子，则 X 65g/mol = 3.9 X 10 _3g= 3.9mg , C 正确；D 转移 的电子总数为(2X 10 一5X 6+ 2X 10 _5X 3) NA= 1.8 X 10 4NA, D 不正确，答案选 G 5. (2013 江苏卷)用固体样品

38、配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转 【解析】為项托盘天平称童时应左物右码，图中放反了。c项转移濬淹时，应该用玻璃棒引浇。D项定 容时胶头滴管不能俾入容量瓶內，应垂直SSffi口上方，： 6. (2013 江苏卷)硫酸镍铵 (NH4)xNiy(SQ)m nWO可用于电镀、印刷等领域。某同 学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2. 3350 g 样品，配制成 100. 00 mL 溶液 A;准确量取 25. 00 mL 溶液 A 用 0. 04000 mol L -1的 EDTA(NaHbY)标准溶液滴 定其中的 Ni2 + (离子方程式为 Ni2+ +HY2-=NiY2

39、+2 屮)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL : 另取 25. 00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH 56. 00 mL(标准状况)。 (1) 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2+含量将 ( 填“偏 高”、或“偏低”或“不变”)。 (2) 氨气常用 _ 检验，现象是 _ 。 (3) 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式 (写出计算过程)。 【答案】 (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 2+ -1 -1 -3 (3) n(Ni )= 0. 04000 mol L X 31.25 mL X 10 -3L mL =1.

40、250 X 10 mol + n(NH4 )= 1.2x10 mol 和砒霜反应的锌的质量= 移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( f 1 ( C .转移 D .定容 【答案】B ) -3 up 9(56. 00 mL X 10 -3 L mL-1 22. 4 L mol 1 ,EQ *jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(56. 00 mL X 10 -3 L mL-1 ,22. 4 L =2. 500 x 10 mol 2 EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NH4+ n(SO42)= 2,EQ * j

41、c0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(NH4+,2 = up 9(2 x1. 25 x10 -3 mol+2. 500 x10 -3 m 2, up 9(2 x1. 25 x 10 -3 mol+2. 500 x 10 -3 m,2 -3 =2. 500 x 10 -3mol 2 1 -3 m(Ni )= 59 g mol x 1.250 x 10 - mol=0. 07375 g + 1 -3 m(NH4 )= 18 g mol x 2. 500 x 10 mol=0. 04500 g 2- -1 -3 m(SQ )= 96 g mol x 2. 500 x 1

42、0 mol=0. 2400 g n(H2O)= EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(25. 00 mL 100. 00 mL ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(25. 00 mL,100. 00 mL EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 18 g mol -1 ,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 -2 =1. 250 x 10-2 mol + 2+ 2 x :y :m:n= n(NH 4+):n(Ni 2