高中一年级化学必修一寒假作业（含答案）

1、.2019高中一年级化学必修一寒假作业含答案以下是查字典化学网为大家整理的高中一年级化学必修一寒假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。化学参考答案 从实验到化学 一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。 2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。5D 解析：A.铁与盐酸反响只生成二价铁。B.条件不是标准状况。 6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：3 2. 三.计算题 解：1 300mLAl3+ + 3OH-

2、= AlOH3 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol1mol/L=0.3L=300mL 2 150mL 350mL沉淀3.9g，即AlOH3 为0.05moL。 当NaOH缺乏，铝离子未完全沉淀V= n/c = 0.053mol 1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c = 0.053+0.05mol 1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化 一.选择题1D 解析：A. CuSO45H2O是纯洁物 B.纯碱不是碱，属于盐类 2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = Al

3、O2- + 2H20,说明参加的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒: cK+3cAl3+= 2cSO42-. 得出原溶液cK+=0.5mol/L.加氢氧化钾后,cK+=0.5+0.4mol2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化复原反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物 7A8D 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2CuO2 nO2=1.68L22.4L/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,Cu2+2OH-=CuOH2消耗NaOH溶液的体积：0.152mol5mol/L=0.06L=60mL 二.计算题解: 沉淀参加稀盐酸中无气体

4、产生,没有铝; 滤液中滴入NaCl溶液无现象,无银离子. 滤液中加过量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氢氧化铜。说明开场参加的铝没有把所有的铜置换出.溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。根据电荷守恒，2nCu2+ + 3nAl3+ = nNO3-,氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,nCu2+=nCuO=0.05mol,nAl3+=40.1-0.052mol/3=0.1mol 参加反响的铝的质量=0.1mol27g/mol=2.7g金属及其化合物 一.选择题1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化复原反响 2B 3A 4B5B

5、 解析：溶液能和Al反响放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+浅绿色，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性溶液H+与NO3-相当于硝酸会氧化Fe2+，与铝反响无H2生成。C.HCO3-与H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有颜色6A 解析：Na元素守恒 nNa+=0.6mol/L0.1L=0.06 mol 混合物加热至恒重,生成的是碳酸钠，那么m Na2CO3= 0.06 mol1/2106g/mol=3.18 g7A 解析：B.SO42-与Ba2+ 同时生成BaSO4沉淀。 C.AlOH3只溶于强酸强碱 D.电荷不守恒 8D9C 解析：Fe HClFeO FeCl2溶液中加KSCN溶液无血红色出现 Fe3O4恰好使混合物完全溶解,说明盐酸中Cl-与Fe2+完全结合FeCl2, 氯离子的物质的量为0.1mol，那么二价铁的物质的量为0.05mol， 根据铁元素守恒，得到